第五单元复习课件张

第五单元

化学方程式中考胜利!复习内容:■课题2如何正确书写化学方程式■课题1质量守恒定律■课题3利用化学方程式的简单计算中考胜利!质量守恒定律质量守恒定律内容内容

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

原因原因原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化应用应用解释一些实验事实推测一些物质的组成或化学式进行有关计算揭露伪科学概念理解对比理解对定义的理解2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化学变化。宏观微观物质的总质量元素质量元素种类原子数目原子质量原子种类物质的种类分子的种类改变对比理解：六不变分子数化合价可能改变(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。解释一些实验事实1.成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现在比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素和氧元素组成的,黄金是由金元素组成的，石灰石中不含金元素,因此石灰石不可能变成黄金。揭露一些伪科学2．有人说他发功可使铝发生化学反应，变为金和铜，使铝分子变为金分子和铜分子．请根据所学化学知识，指出这种说法违背科学之处．答:⑴.铜、铝、金等金属是由原子构成而不是有分子构成的，因而不存在“铝分子”、“金分子”和“铜分子”。⑵.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，铝是由铝元素组成的,金和铜分别是由金元素和铜元素组成的,铝中不含金元素和铜元素,故铝不可能变为金和铜.2007年中考33.(3分)通常情况下，平均每人每天需要消耗氧气约0.9kg，呼出二氧化碳约1.0kg。在1.0kg的二氧化碳中含氧元素质量约0.73kg。假设人体吸入的氧气只用于糖类[以淀粉为例，化学式为(C5H10O5)n]和油脂[以油酸甘油酯为例，化学式为C57H104O6]的完全氧化。根据糖类和油脂的分子构成，解释消耗氧气的质量大于呼出二氧化碳中氧元素质量的原因

2008年中考30、（3分）高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生的氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生的氧气的质量。运用所学知识解释原因。

2009年中考35.（4分）在已调平的托盘天平两端各放一个等体积、等质量的铺有一层细沙的锥形瓶，向锥形瓶中分别放入等质量的红磷（左端）和硫粉（右端），将锥形瓶塞紧，此时天平保持平衡。分别加热红磷和硫粉使之充分燃烧。回答下列问题：（1）燃烧结束并冷却后，将锥形瓶放回到天平上，为什么天平仍保持平衡？

2009年中考35.（4分）在已调平的托盘天平两端各放一个等体积、等质量的铺有一层细沙的锥形瓶，向锥形瓶中分别放入等质量的红磷（左端）和硫粉（右端），将锥形瓶塞紧，此时天平保持平衡。分别加热红磷和硫粉使之充分燃烧。回答下列问题：（1）燃烧结束并冷却后，将锥形瓶放回到天平上，为什么天平仍保持平衡？

（2）如果燃烧结束并冷却后，打开两个瓶塞，过一会儿，再将锥形瓶和瓶塞均放回到天平上，天平指针会发生偏转，为什么?

（2）如果燃烧结束并冷却后，打开两个瓶塞，过一会儿，再将锥形瓶和瓶塞均放回到天平上，天平指针会发生偏转，为什么?

2010年中考53.（4分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘

逐渐下沉。⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。2011年中考53．(3分)现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。

201257.（6分）工业上可采用多种方法冶炼铜。

（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。

冶炼铜的有关化学方程式为①、②。Cu2O细铜丝

（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。

实验室可用右图所示装置进行实验。

当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是①；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是②。

（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：

Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；

Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程。

57.（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑（1分）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）（2）①继续通一氧化碳防止新生成的铜被二次氧化

②铜丝有导热性,吸收部分热量,使温度达不到一氧化碳的着火点（1分）。（3）若2个Cu2S焙烧后生成4个CuO，则4个CuO与2个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2；若2个Cu2S焙烧后生成2个Cu2O，则2个Cu2O与1个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2。所以是Cu2O（2分）。（其他合理表述也可）1.生物的呼吸作用表示为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。以下关于有机物组成元素推断正确的是()A．只含碳元素B．只含碳元素和氢元素C．一定含碳、氢和氧元素D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素D2.一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是下列的()ACH4BC2H4

CC2H6DC2H5OH推测物质的组成或化学式CD3.将3.2克某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8克二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?(两种算法)4.一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为()A．N2B．NO2

C．NH3D．N2O5

C1．已知A、B、C三种物质加热时均不分解，现将A、B、C各10g的混合物加热后发现生成了4g新物质D,同时发现C增加了8g，而A刚好反应完．假设没有其它物质生成,则此反应A物质和B物质反应时的质量比是()5：1进行有关的计算2.在化学反应A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为()A．18gB．24gC．12gD．16g3.将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后，生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量比为（）A、4:1B、5:1C、5:3D、5:2AD4．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是()A.10gB.13gC.16gD.18gA

5、A、B、C三种物质各15克，它们化合时只生成新物质D30克若增加A10克，反应后只余C。根据上述条件推断下列结人论中正确的是()A、第一次反应结束，B剩余9克B、第二次反应停止，C剩余5克C、反应中A和C的质量比为5∶3D、反应中B和C的质量比为3∶2BD6.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6

下列说法正确的是()A．物质Ｃ一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2B化学方程式2、书写原则1、定义

用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式.⑴、以客观事实为基础⑵、遵守质量守恒定律3、化学方程式的涵义C+O2=CO2碳+氧气二氧化碳点燃点燃12：32：44质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。量的含义：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳写

配

注

等写出反应物和生成物的化学式并用短线或箭头相连配平化学方程式，注明反应条件，生成物的状态将短线或箭头改为等号

4、书写步骤最小公倍数法练习设“1”法今有铁、水、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和盐酸等七种物质，从中选出适当的物质按下列要求各写出一个化学方程式⑴化合反应：⑵分解反应：⑶置换反应：⑷复分解反应：CaO+H2O=Ca（OH）2CaCO3===CaO+CO2高温Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O

液化气是由几种不同碳氢化合物组成的混合物，若用CxHy表示其组成，写出液化气燃烧的化学方程式。4CxHy+(4X+Y)O2====4XCO2+2YH2O点燃根据化学方程式计算的步骤设未知量写出化学方程式并配平写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式求解简明地写出答案例加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解:设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x2KMnO42K2MnO4

+O2↑+MnO2△2×1586g32x答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数…....…….….设2Mg+O2======2MgO点燃48803克X

(2)写出化学方程式…...……写

(3)写出有关物质的已知量和未知量..…...关48------=------3克80X(4)列比例式,求解.….……..列X=------------80×3克48=5克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。

…..…...…………….算

(5)简明地写出答案…..…...答含杂质物质的化学方程式计算（1）已知量或待求量其中一个量带有杂质的计算（2）已知量或待求量同时带有杂质的计算（3）求不纯物中某一物质的质量分数的计算1、实验室用含CaCO380%的石灰石125克与足量的稀盐酸反应，可制得CO2多少克？2、用CO冶炼含杂质20%的赤铁矿100t，可得到纯铁多少t?3、要炼出56吨的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？4、要制得生石灰28t，需要高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少t？已知量或待求量其中一个量带有杂质的计算已知量或待求量同时带有杂质的计算1、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？2、要炼出含2%杂质的铁16t，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？3、某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁多少吨？1、将25克石灰石放入73克的稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，放出8.8克二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数？2、十年来我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g氢气。求该黄铜样品中铜的质量分数？硫酸中溶质的质量分数求不纯物中某一物质的质量分数的计算第五单元的中考题06中考:33.(4分)20世纪80年代，有人曾制造了一个“水变油”的骗局。(1)骗局制造者称：只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液体作催化剂，清水就可以变成能燃烧的汽油。请用学过的化学知识解释：水不能变成汽油。(2)骗局制造者的手段是在水中加入一定量的汽油，再加入辅料黑色肥皂，使原本不相溶的水和汽油混合在一起，好像是变成了黑糊糊的油，并称之为“水基燃料”。这里黑色肥皂起

作用，而使细小油滴均匀悬浮在水中。(3)在进行“水基燃料”燃烧演示时，由于燃烧后没有水留下，所以许多人认为其中的水已全部转变为能燃烧的汽油，从而受到蒙蔽。请解释为什么“水基燃料”燃烧后没有水留下。38.(6分)食醋中含有3％～5％的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。试计算(1)一个醋酸分子中共含有

个原子。(2)醋酸的相对分子质量为

。(3)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(化成最简整数比)为.39.(7分)现有10g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：[反应原理]K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑[方法及数据]①将1Og该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。②将溶质质量分数为20％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24．5g。③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11．2g。[数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计，计算结果精确到O．1)(1)样品中碳酸钾的质量；(2)样品中钾元素的质量分数。06中考:07中考:33.(3分)通常情况下,平均每人每天需要消耗氧气0.9Kg,呼出二氧化碳约1.0Kg.在1.0Kg的二氧化碳中含氧元素质量约为0.73Kg.假设人体吸入的氧气只用于糖类[以淀粉为例,化学式为(C6H10O5)n]和油脂[以油酸甘油脂为例,化学式为C57H104O6]的完全氧化,根据糖类和油脂的分子构成,解释消耗氧气的质量大于呼出二氧化碳中氧元素质量的原因.糖类和油脂均由碳、氢、氧三种元素组成，完全氧化后生成二氧化碳和水，糖类分子构成中，氢氧原子个数比为2：1，糖类氧化时，可以看成消耗的氧气全部用于碳元素的氧化；油脂的分子构成中，氢氧原子个数比大于2：1，油脂氧化时可以看成消耗的氧气除用于碳元素的氧化外，还有一部分与氢元素结合生成水，所以，总体上消耗氧气的质量大于二氧化碳中氧元素的质量。07中考:33.(3分)通常情况下,平均每人每天需要消耗氧气0.9Kg,呼出二氧化碳约1.0Kg.在1.0Kg的二氧化碳中含氧元素质量约为0.73Kg.假设人体吸入的氧气只用于糖类[以淀粉为例,化学式为(C6H10O5)n]和油脂[以油酸甘油脂为例,化学式为C57H104O6]的完全氧化,根据糖类和油脂的分子构成,解释消耗氧气的质量大于呼出二氧化碳中氧元素质量的原因.38（6分）碳酸二甲脂被称为绿色化学试剂，可以代替光气、硫酸二甲脂等剧毒原料，同时它还是良好的溶剂和燃油添加剂。碳酸二甲脂的化学式为C3H6O3，试计算：⑴碳酸二甲脂的相对分子质量为

⑵碳酸二甲脂中碳氢氧三种元素的质量比为

（化成最简整数比）⑶碳酸二甲脂中碳元素的质量分数为

。39（7分）某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥,化验室要用稀硫酸检验该碳酸氢铵化肥中的含氮量.⑴要配制80g溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是多少?（计算结果精确到0.1g）⑵取该碳酸氢铵化肥样品5.0g,加入适量蒸馏水配成溶液,然后向其中加入10%的稀硫酸,当加入27.9g时恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应,且不含氮元素）.反应的化学方程式为:2NH4HCO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O计算5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量.（计算结果精确到0.1g）⑶计算该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数.（计算结果精确到0.1%）07中考:08年中考:30、（3分）高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生的氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生的氧气的质量。运用所学知识解释原因。等质量的高锰酸钾和氯酸钾中氧元素质量相近,化学反应前后氧元素质量相等.2KClO3===2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,高锰酸钾中中人有一小部分氧元素转化为氧气,氯酸钾中氧元素全部转化成氧气.所以等质量的氯酸钾比高锰酸钾分解放出的氧气多。MnO238、（6分）苹果醋是一种利用苹果发酵制成的饮料，具有一定的保健功能。苹果酸（化学式为C4H6O5）是这种饮料的有效成分。计算：(1)

苹果酸的相对分子质量是

；⑵苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（化成最简整数比）

(3)苹果酸中碳元素的质量分数是（计算结果精确到0.1％）

39、（7分）味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50g，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液，反应的化学方程式为：NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3(谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应)充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g。计算：(1)该味精中谷氨酸钠的质量分数（计算结果精确的1％）⑵实用该味精3.60g，能为人体提供多少可钠元素？（计算结果精确的0.01g）08年中考:09中考:

35.（4分）在已调平的托