第2节 铁的化合物习题_第1页
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文档简介

1、在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）

A．36% B．54.5%

C．40% D．33.3%B2、某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的HCl(aq)中，过量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体

克。3.43(1)Fe3＋的鉴别方法一：加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)。方法二：加入KSCN溶液，溶液变为红色。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)。方法二：在被检验的溶液中加碱，产生白色沉淀，很快白色沉淀转变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色),4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色

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