第十单元课题1氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途

第十单元酸和碱课题1

常见的酸和碱第三课时氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途课时目标1、知道生活中常见的碱—氢氧化钠、氢氧化钙。2、了解碱的化学性质。三、常见的碱1.氢氧化钠[NaOH]实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）试管外壁温度较高溶解时放热氢氧化钠[NaOH]

NaOH有强烈的

，所以，它的俗名叫做、、。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸溶液氢氧化钠[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含NaOH2.氢氧化钙[

Ca(OH)2]

在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙有哪些用途呢？几种常见的碱

常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。探究碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红探究碱的化学性质⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水CO2+烧碱溶液SO3+烧碱溶液将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？NaOH溶液浑浊无明显现象无明显现象2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2ONaOH浓溶液CO2a①b。玻璃广口瓶NaOH浓溶液②③NaOH浓溶液CO2。小气球小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：CO2请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a

，b

。（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①

。实验③

。（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是

，改进后能看到的实验现象是

。NaOH浓溶液CO2a①b。玻璃广口瓶NaOH浓溶液②③NaOH浓溶液CO2。小气球实验操作实验现象结

论（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：小结：碱具有的一些相似性质：1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。2）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应，生成水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O试题优化：【作业】34页、35页

TheEnd酸碱溶液中的粒子

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离

HClH++Cl—

Ca(OH)2