第二节 共价键与分子构型复习课

第二节共价键与分子构型第二课时学习目标理解价电子对计算方法与等电子体概念，学会利用等电子体理论判断分子构型理解常见分子构型与轨道杂化的关系理解分子的对称性和手性的含义理解分子极性与非极性的含义，学会判断分子的极性价层电子对互斥理论（VSEPR法）一、确定分子空间构型的简易方法：1、组成ABmEn（m与中心原子成键的原子个数；n原子团的电荷数）价层电子对的计算方法成键电子对（bp）==m孤电子对（lp）==（中心原子价电子数-与中心原子成键的原子单电子数之和-n）/2练习：计算BeCl2、BF3、CH4、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、的价层电子对（2）.分子的价层电子对数与分子的空间构型价层电子对数23456杂化种类电子对排布方式 直线形平面三角形正四面体三角双锥八面体Sp1Sp2Sp3Sp3dSp3d2练习：利用价层电子对互斥理论判断原子轨道杂化、分子及离子构型CH4

的空间构型的空间构型

PCl5的空间构型

中心原子的价层电子对的排布和ABn

型共价分子的构型价层电子对排布成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布方式分子构型 实例直线形

23平面三角形20 AB2直线形 HgCl230 AB321 AB2价层电子对数平面三角形BF3角形PbCl2价层电子对数价层电子对排成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布分子构型 实例布方式4四面体4 0AB43 1AB32 2AB2正四面体CH4三角锥形NH3角形H2O价层电子对数价层电子对排成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排分子构型 实例布布方式体5三角双锥5 0AB54 1AB43 2AB32 3AB2三角双锥PCl5

变形四面SF4T形ClF3直线形 价层电子对数价层电子对排成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排分子构型 实例布布方式形6八面体6 0AB65 1AB54 2AB4正八面体SF6四方锥形 IF5平面正方课堂练习指出下列分子的的杂化轨道类型及空间构型

NH3、BeCl2、PCl3、BF3、CS2H2O、Cl2O、SiCl4、CH3F、NI3二.等电子原理

具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。

符合等电子原理的分子或离子互为等电子体。等电子原理的某些应用：（1）判断一些简单分子或离子的立体构型：等电子体一般有相同的立体构型。（2）制造新材料方面的应用。等电子体有相似的性质。

根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（）

A、H2O、H2SB、HF、NH3

C、CO、CO2D、NO2、SO2A在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：

、

。3个原子HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSCl

ArO3

各原子最外层电子数之和为18SO2

1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B课堂练习2、对SO2与CO2说法正确的是()A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构D课堂练习依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。分子对称性与分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质都有关三、分子的对称性2、手性分子左手和右手不能重叠左右手互为镜像手性异构体和手性分子概念：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。条件：当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHB课堂练习A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()B非极性分子：电荷分布均匀对称的分子；分子内没正、负两极的分子。四、分子的极性正电荷重心和负电荷重心相重合的分子极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子；分子内存在正、负两极的分子。正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子分子极性的判断方法1、双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性2、多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型和键的极性ABm分子极性的判断方法判断PCl3、CCl4、CS2、SO2、CO2、SO3、CH4分子的极性。①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。常见分子键的极性键角分子构型分子类型常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2非无直线型非极性HCl

有无直线型极性H2O有104.50

V形极性CO2有180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3有107.30三角锥型极性BF3有120º平面三角形非极性CH4

有109.50

正四面体型非极性五原子分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。小结判断方法：中心原子的杂化轨道中无孤对电子的是非极性分子；杂化轨道中有孤对电子的是极性分子。巩固练习：1、下列叙述正确的是（）：凡是含有极性键的分子一定是极性分子。极性分子中一定含有极性键。非极性分子中一定含有非极性键。非极性分子中一定不含有极性键。极性分子中一定不含有非极性键。凡是含有极性键的一定是极性分子。非金属元素之间一定形成共价键。离子化合物中一定不含有共价键。2一、相