山西省忻州市保德县窑洼乡联校2021年高二化学联考试卷含解析

山西省忻州市保德县窑洼乡联校2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)?xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（

）

A．反应物A的百分含量

B．反应体系内分子的总数目C．平衡混合气体的密度

D．平衡混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略2.下列叙述正确的是（

）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略3.水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项会造成水污染的是①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄露；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。A．只有①②③

B．只有③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤参考答案：C略4.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12C．金属镁采取③的堆积方式D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④参考答案：C5.右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是A．C2H5OH

B．C6H5OH

C．CH3CHO

D．CH3COOH参考答案：D6.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是(

)A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，则Mg2C3也能水解：Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3—C≡CH↑C．加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuSD．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生参考答案：B7.温室效应与下列气体无关的是

A．水蒸气

B．CH4

C．O2

D．CO2参考答案：C略8.某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是A．A为非电解质

B．A是弱电解质C．A是离子化合物

D．A为易溶性盐参考答案：C9.下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A．1，3—丁二烯

B．间二甲苯

C．氯乙烯

D．苯酚参考答案：C略10.误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救A．喝大量开水

B．喝大量牛奶C．喝大量氯化钠溶液

D．喝大量葡萄糖水参考答案：B略11.将0.2molMnO2和50ml12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A.x＝0.3

B.x＜0.3

C.0.3＜x＜0.6

D.以上结论都不对参考答案：C12.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为A．锂

B．铍

C．氧

D．钙参考答案：C13.现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则lmolR中含有双键数目为（

）A.WVNA／22.4M

B.MVNA／22.4W

C.WV／22.4M

D.MV／22.4W参考答案：B略14.下列同学饮食习惯科学的是A.为防止变胖，炒菜时不放油

B.多吃肉，少吃蔬菜水果C.多饮用纯净水，少饮用矿泉水

D.合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡参考答案：D略15.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

实验步骤如下：①

在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②

反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③

将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④

用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。⑤

检验合格，测得产品体积为12.86mL.回答下列问题：[来源:

]⑴步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

▲

。⑵步骤②中应控制馏分的温度在

▲

。A．65～70℃

B.78～80℃

C.85～90℃

D.215～220℃⑶若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

▲

。⑷蒸馏装置图中仪器A的名称是

▲

，在步骤④中加入氯化钙的作用是

▲

。⑸该实验产品的产率为

▲

。参考答案：

略⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。

⑵C⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华⑷蒸馏烧瓶

吸水剂

⑸90%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在压强为1.01×105Pa，温度为300℃时，有1mol的某气体A发生如下反应：2A(g)

xB(g)+C(g)，当反应达到了平衡时，平衡混合气中含A的体积分数为60%，混合气体的总质量为46g，体积为31.36L（标准状况）。求：（1）平衡后混合气体的平均相对分子质量；

（2）平衡后已转化的A的物质的量；（3）x的值。参考答案：略18.高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性。已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5J×mol-1×K-1；DH=+217kJ/mol。参考答案：略19.纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：①0.1mol物质A完全转化为酯，需要