山西省临汾市尧都区尧庙中学2023年高三化学联考试卷含解析

山西省临汾市尧都区尧庙中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（

）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.42mol

B．0.50mol

C．0.60mol

D．0.70mol参考答案：C略3.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1参考答案：D4.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中参考答案：A略5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-参考答案：C略6.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（

）A.胶粒直径小于1nm

B.胶粒做布朗运动C.胶粒带正电荷

D.胶粒不能通过半透膜参考答案：C略7.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是()A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B.丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物C.聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服D.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同参考答案：C8.（2007·山东卷）11.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。9.有一由稀硫酸和稀硝酸组成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)

A．448mL

B．672mL

C．896mL

D．224mL参考答案：B略10.下列有关物质性质的运用错误的是①Na2O2与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：D11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数约为3NA个B．常温常压下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C．1.7g氨气所含有的电子数目为10NAD．71gCl2中共有17NA个质子参考答案：A略12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显弱酸性。W所在周期数和族序数相同，且W与Y

同族、X

与Z同族。下列叙述正确的是A.最简单气态氢化物的稳定性：X<ZB.X、Y、Z三种元素共同组成的盐只有2种C.X

与Y

形成的化合物中，阴阳离子的数目比为1:

2D.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构参考答案：CW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W所在周期数和族序数相同，则W为H元素，元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显酸性，则Z为S元素；W与Y同族、X与Z同族，则Y为Na元素，X为O元素。A、元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的越稳定，非金属性O＞S，因此最简单气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故A错误；B、Na、O、S三种元素共同组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，故B错误；C、O与Na形成的化合物中有氧化钠和过氧化钠，阴(氧离子和过氧根离子)和阳离子(钠离子)的数目比为1∶2，故C正确；D、钠离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，电子层结构不同，故D错误；故选C。13.下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

化学事实推论A某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的△H＞0B无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有CO32－C铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价D少量CO2通入NaCN溶液时的反应为：CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN电离常数：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)参考答案：D14.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△H=+（a-b）kJ/molC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：B略15.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A．食盐

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要

等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10－5mol·L－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32－离子的物质的量浓度不得低于

。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式

。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

a．熔点较低（29℃熔化）

b．能导电

c．能制冷

d．无毒参考答案：（1）KCl

NH3（2分，少写1个或错写1个扣1分）（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－（2分，离子符号错，得0分）（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32－(3分，每项1分，少一项扣1分)（4）5.0×10-4mol/L（2分，没有写单位扣1分）（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3↑（2分，未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分）（6）ad（2分，少1个或错1个扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g)

△H=?反应情况记录如下表：时间/(min)n(A)/(mol)n(B)/(mol)n(C)/(mol)0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=

mol?L－1?min－1(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第2min

或

；②第6min

；③第8min

。(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=

。(4)反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=

.Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a,B碱的溶液pH＝b(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为

。A．大于7

B.等于7

C.小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为

mol?L－1。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

。参考答案：Ⅰ、（1）0.1（2）①使用催化剂

升高温度

②增大B的浓度

③减小C的浓度（3）-393.2kJ/mol

(4)2.22Ⅱ、（1）B

(2)1×10-10

1×10-12

(3)M++H2OMOH+H+略18.接触法制硫酸，最后的产品是98％的硫酸或20％的发烟硫酸（和的混合物，其中的质量分数为20％）．（1）若98％的硫酸可表示为，20％的发烟硫酸可表示为，则a、b的值用分数表示分别是：a＝________、b＝________．（2）若分别表示转化为上述两种硫酸产品时，所用水的质量与的物质的量的关系式（即求k，用整数或分数表示）分别是：________、________．（3）若某工厂同时生产上述两种硫酸产品，则两种产品的质量比（，为98％的硫酸的质量，为20％的发烟硫酸的质量）与用量之比的关系式是（填分数式）：________．参考答案：（1）；（2）；（3）略19.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条

件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是___________。学科

网(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________。若FeC03浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是___________。

(4)IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是___________。

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0kg

的FeCO3，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO