共价键说课稿教案

共价键一、教材分析本节内容的课标要求是“知道共价键的主要类型6键和口键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；结合实例说明等电子原理的应用。 ”教材主要介绍了从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成、 价键的特点、①键和冗键的特征以及共价键参数，是对必修2中共价键内容的加深，使学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。本节内容理论性较强，使学生在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。课时分配：共价键的形成及共价键的类型 1课时键参数一键能、键长、键角；等电子原理 1课时二、学生分析1、知识能力方面：(1)对于电子运动状态的描述，量子的观点、能量的观点已经为学生所认同，意识到电子的运动不是完全无序的，而是有一定规律可循的。(2)对于如何描述元素的性质，学生的认识方式完成了由宏观到微观、从定性到定量的转变，具备了一定的理解力或者是解释力。(3)初步了解了原子的微观结构，结合有关的实验事实和数据认识了元素周期律，原子结构与元素性质的关系，以及化学键的涵义等关于物质结构和性质的基本知识。2、思维发展方面：高一学生抽象逻辑思维属于理论性，他们能够用理论作指导来分析综合各种事实材料从个人不断扩大自己的知识领域。他们基本上可以掌握辩证思维(一般到特殊的演绎过程、特殊到一般的归纳过程)。3、情感发展方面.独立性自主性是学生情感发展的主要特征“学生的意志行为越来越多，他们追求真理正义善良和美好的东西一田我调控在行为控制申占主导地位，一切外在因素只有内化为目我控制中.：鸵发挥其作用。第一课时 共价键的形成及共价键的类型一、教学目标1、知识与技能能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成；了解共价键的特点理解①键和冗键的特征，会判断共价键的键型及其数目一一（ 6键和冗键）。2、过程与方法通过讨论归纳和对比的探究活动过程，提高分析推理和归纳的能力，从而体验化学研究方法的科学性。3、情感态度与价值观在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。二、重点与难点重点：利用对于6键、冗键特征的概念性认识解决结构性质方面的具体问题难点：从共价键的形成角度认识共价键的类型和本质三、教学方式：探究式教学、小组合作学习活动1、回顾共价键的定义活动1、观看b键的形成过程任务1、认识（T键活动2、想解b键的糠健方式活动1、观看n键的形成过程活动2、思考n键的特征活动3、理解n键的成键方式活动1、将b键和n键进行对比活动2、认识价键轨道，理解其成键规律五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图板块一、复习导入任务1、复习共价键的定义、本质、成键元素等。【提问】我们在必修课程中简单学习了共价键的知识，现在请大家回顾一下共价键的定义、本质、成键元素。【总结】原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。其本质是在原子之间形成共用电子对，成键元素为非金属与非金属。思考教师提出的问题并回答回顾与本节课有美的知识，让学生在知识的连接上有所过渡，测查学生是否能够准确地激活相关内容，即对于肩关问题是否具备了应肩的理解力。任务2、复习原十轨道、电子云概念。【提问】接下来大家思考我们前面学习的电子云和原方轨道的知识。【多媒体展示】电子在核外空间出现的概率分布图被形象地称为电子云。s电子的原子轨道形状为（）,p电子的原力轨道形状为（），每个P能级有（）个原子轨道，它们相互（）思考教师提出的问题并回答【过渡】通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外aE仝问运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？【板书】第二章分子结构与性质第T共价键教学环节W二、共价键的形成任务1、复习H2、HCl、CI2分子的形成过程教师活动【讲述】共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对，你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？【投影】HCl的形成过程h+ci：*h：ci：*«・■【讲述】按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2C1和C13分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？用电子云描述氢原子形成氢分子的过程？【探究】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？【板书】一、共价键【投影】学生

活动教师提出的问题并回答观看投影,回忆知识小组讨论设计

意图任务2、认识共价键的形成条件及本质键的形成条件共价用动画，是理论性的知识

生动【板书】1、共价键的形成条件：(1)两原子电负性相同或相近(2)一般成键原子有未成对电子(3)成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低【讲】两个1s1相互靠拢一电子云相互重叠一形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核问的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核问电子好比在核问架起一座带负电的桥听教师讲述观看氢分子的形成过程梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。观看氢分子的形成过程【投影】氢原子形成氢分子的电子云描述（s—s（r）板块三、共价键的类型【板书】3、共价键的类型板块三、共价键的类型听教师讲解①键，观察其成键特点（1）6键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H听教师讲解①键，观察其成键特点任务1、认识（7键的形成、特点【设问】H2分子里的6键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—Ser键”。s电子和p电子，任务1、认识（7键的形成、特点【讲】我们看一看HCl和C12中的共价键，HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3P的原子轨道重叠形成的。【讲】未成对电子的电子云相互靠拢一电子云相互重叠一形成共价键单键的电子云图象。【板书】类型：s—s（T、s—p（T、p—po•等。【讲】形成）键的原子轨道重叠程序较大，故6键有较强的稳定性。共价单键为6键，共价双键和叁键中存在①键（通常含一个①键）【投影】p电子和p电子除能形成①键外，还能形成冗键观看冗键形成过程观察其成键特占八、、【板书】（2）冗键：由两个原子的p观看冗键形成过程观察其成键特占八、、任务2、认识冗【讲】对比两个p电子形成的①键和冗键可以发现，（7键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的；而冗键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的冗键的电子云形状与（7键的电子云形状有明显差别：每个冗键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 冗键与任务2、认识冗键的形成、特点。任务3、探究不通过分子中所含共价键6键的强度较大，冗键不如①键牢固，比较容易断裂。因而含有冗键的化合物与只有①键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。【板书】特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。【讲】冗键通常存在于双键或叁键中；以上由原子轨道相互重叠形成的①键和冗键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。【板书】（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的①键和冗键（4）判断共价键类型规律：共价单键是b键;而共价双键中有一个6键，另一个是冗键；共价三键由一个（T键和两个冗键组成【科学探究】1、已知氮分子的共价键是三键（N三N）,你能模仿图2—1、图2—2、图2—3,通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个（7键和两个冗键）2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填表。3、乙烷、乙烯和乙快分子中的共价键分别由几个6键和几个冗键组成？组行究通方中含价」小进探不过子所共键周学ip

巩所知乙就 乙埠 匚烧【交流汇报】1、小汇讨结组报论果2、原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差（绝对值）2.10.91.0结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。教总听师结3、乙烷：7个b键乙烯：5个b键一个冗键乙教总听师结快：3个6键两个九键【小结】电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键【投影】乙烯、乙快分子中轨道重叠方式示意图乙烯、乙快分子中轨道重叠方式示意图任务4任务4、认识共价键的特征教讲共键特听师解价的征【过渡】下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特【板书】4、共价键的特征【讲】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、CI2分子，不能形成H3、H2CI、C13等分子。【板书】（1）饱和性【讲】共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成,共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。【板书】（2）方向性【讲