化学平衡图解题

化学平衡专题（1）

———速率平衡图形题

主讲谢彬一、时(t)量(c、n、﹪、转化率等)图

解题步骤：⑴根据曲线斜率的大小推断反应条件(温度、压强、浓度)

的大小、高低及有无催化剂。⑵根据平衡线(与时间轴平行的一段直线)所代表的量的大小、高低,判断平衡移动方向,进而推断反应特征。1.下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C

的化学计量数的判断中,正确的是()A.吸热反应，m+n<pB.吸热反应，m+n>pC.放热反应，m+n<pD.放热反应，m+n>pD

2.下图曲线a表示放热反应

X(g)＋Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)

进行过程中x的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(

)

A．升高温度B．加大X的投入

C．加催化剂D．增大压强CD3.在密闭容器中进行下列反应

M(g)+N(g)R(g)+2L（？）此反应符合如图的图象所示,判断下列情况正确的是()A．正反应为吸热反应，L为气体

B．正反应为吸热反应，L为固或液体

C．正反应为放热反应，L为气体

D．正反应为放热反应，L为固或液体15℃2×105Pa50℃2×105Pa50℃1×106Pa时间R%C4.可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+ΔH其温度(T),时间(t)与生成物的体积分数C%,平衡混合气的平均相对分子质量(M)的关系图,则:A.m+n

pB.ΔH

0T1T2tC%TM＞＜5.反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线（）情况②是曲线（）情况③是曲线（）acb二、温(压)量(c、n、﹪、转化率等)图图形特点：曲线上每一点都是平衡点

解题步骤：⑴根据曲线的升降(量的增减)推断平衡移动的方向，进而推断温度、压强的高低、大小。⑵确定横坐标上的一点,移动平衡点,根据量的增减推断平衡移动方向,进而推断温度、压强的高低、大小。6.对于反应A(S)＋2B(g)

3C(g)(正反应吸热)

平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示,则下列结论中正确的是

A.x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3B.x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1C.x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1D.x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y3B7.L（s）+aG（g）bR（g），

已知：P1>P2则：此反应

（吸热、放热）

a

bTG%P1P2吸热＜xyp

B%8.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(?)+ΔH在定温的条件下,B的质量分数与压强的关系如图,则:A.n

pB.C为—————态

C.x点时，v正

v逆D.y点时，v正

v逆＜＞＜气9.下图是在其它条件一定时的反应

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五点，其表示未达平衡状态,且v正<v逆的点是()A.BB.C C.A或ED.DC10.有一化学平衡:

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)右图表示

A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是()

A.正反应是吸热反应（m+n）＞（p+q）

B.正反应是吸热反应（m+n）＜（p+q）

C.正反应是放热反应（m+n）＞（p+q）

D.正反应是放热反应（m+n）＜（p+q）

TA转化率104Pa105PaB

11.可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示，那么：⑴反应在

温度下达到平衡。⑵此反应的正反应为

热反应；⑶由T1向T2变化时正反应速率

逆反应速率（填＞、＜、＝）；⑷由T3向T4变化时正反应速率

逆反应速率T3放＞＜三、V—t图⑴分析改变外界条件的一瞬间V正、V逆的变化情况,推断所改变的条件。⑵分析不同时间段的速率变化情况，找出影响速率的主要原因。12.下图是关于反应:A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是()A.升高温度，同时加压。

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D13.下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：⑴升高温度

——⑵使用催化剂————

⑶增大反应物浓度

⑷减少生成物浓度————

CDAB14.把镁条投入到有稀盐酸的试管,发现氢气产生的速率变化下图所示。其中t1→t2速率变化的主要原因是

；

t2→t3速率变化的主要原因是————————————。

反应放热，使溶液温度升高盐酸浓度减小15进行如下实验:在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50ml1mol/L盐酸。如下图(图中:X

表示时间，Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)

能正确表示实验结果的是()C转化率大小的比较aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

⑴各反应物的起始浓度比等于计量数比:各反应物的转化率相等,且都与生成物的产率相等。

⑵增大一种反应物的浓度:其他反应物的转化率增大,其自身的转化率减小；

且其他反应物的转化率与生成物的产率相等。(3)同倍增大所有反应物的浓度(相当于压缩)

①若a+b＞c+d：反应物的转化率均增大。

②若a+b＜c+d：反应物的转化率均减小。

③若a+b=c+d：反应物的转化率不变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)开始浓度C（CO）

mol/LC（H2O）

mol/LC（CO2）

mol/LC（H2）

mol/L平衡a（CO）11100a121200a231110a342200a41.下表是同一温度下的四个容器里开始充入的各物质的浓度和平衡时CO的转化率(a)

则a1、a2、a3、a4之间的大小关系是----------------a2＞

a1=a4＞a3CO+H2OCO2+H2开始浓度C（N2）

mol/LC（H2）

mol/LC（NH3）

mol/L平衡a（H2）1130a12230

a230.530

a34260

a42.下表是同一温度下的四个容器里开始充入的各物质的浓度和平衡时H2的转化率(a)

则a1、a2、a3、a4之间的大小关系是----------------a2＞

a4＞a1

＞a3N2+3H22NH33.在恒温恒容的密闭容器里反应：

N2O42NO2△H＞0达到平衡时N2O4的转化率为a。当改变下列条件并重新达到平衡时，

N2O4的转化率分别为a1

、a2、

a3

、a4、a5。它们之间的大小关系为：-----------------------

①再充入1molN2O4②再充入1molNO2③再充入2molN2O4④再抽出1molN2O4

⑤再抽出1molNO2a3＜a1＜a2

＜a

＜a5＜a4

④

⑤

②①③

再抽出1molN2O4

再抽出0.5molN2O4

再充入0.5molN2O4

再充入1molN2O4

再充入2molN2O44.在某恒温恒容的密闭容器里反应：

4NH3+5O24NO+6H2O（g）

达到平衡时各物质的物质的量分别为a、b、c、dmol。⑴再充入amolNH3和bmolO2,NH3的转化率将

——————

⑵再充入1molNH3和b/amolO2,NH3的转化率将

——————⑶再充入4molNH3和5molO2,NH3的转化率将

——————减小减小不确定开心

辞

典这里有5个问题，请你选择一个回答：231546781.可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)(正反应吸热)随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中正确的是()A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体，

D.B和C可能都是气体CD综合练习2.乙酸蒸气能形成二聚分子，

2CH3COOH(g)(CH3COOH)2正反应为放热反应,现欲测定乙酸分子的相对分子质量,则应采取的条件是()高温低压3.反应:2X(g)2Y(g)+Z(g)(正反应吸热)

达到平衡时,要使正反应速率减小,X的物质的量浓度增加。应采取什么措施？

A.加压B.减压

C.减少Z的物质的量浓度D.降温D4.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）

⑴

平衡不发生移动