可逆反应及化学平衡

前提测评1.O2(s)＋2H2(g)====2H2O(g)△H=-483.64KJ/mol该反应是

反应，反应热是

。2.影响化学反应速率的外界因素主要有哪些，分别怎样影响的？目标展示知识目标:1.了解可逆反应的概念；

2.了解化学平衡的概念及其影响因素。能力目标：理解化学平衡的影响因素的影响因素。情感目标：培养学生对知识灵活性运用的能力。

2H2＋O2

====2H2O

在一定条件下，反应几乎能完全进行到底，反应物能完全转变为生成物，而在同样条件下，往相反方向的反应几乎不能进行。像这种几乎只能向一个方向进行“到底”的反应叫做不可逆反应。

第二节化学平衡三、可逆反应与化学平衡

点燃可逆反应工业合成氨的反应

N2＋3H22NH3△H<0

该反应在一定条件下，N2与H2反应生成NH3的同时，部分NH3在相同的条件下又分解为N2和H2，致使N2和H2的反应不能进行到底。这种在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应叫做可逆反应。通常，把向右进行的反应称为正反应，把向左进行的反应称为逆反应。可逆反应通常在反应方程式中用符号“”表示。第二节化学平衡三、可逆反应与化学平衡

高温、高压催化剂第二节化学平衡三、可逆反应与化学平衡

化学平衡所谓化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态。化学平衡是一种动态平衡，当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行，只是正、逆反应速率相等，反应物、生成物的浓度不再随时间发生变化。第二节化学平衡三、可逆反应与化学平衡

化学平衡化学平衡只是可逆反应在一定条件下的一种暂时的、相对的稳定状态。如果影响平衡的条件发生变化，使得正、逆反应速率不再相等，反应的平衡状态就会遭到破坏，各物质的浓度就会发生变化，直到在新的条件下，反应又达到新的平衡。像这种因平衡状态被破坏而建立新的平衡的过程，叫做化学平衡的移动。第二节化学平衡三、可逆反应与化学平衡

化学平衡的移动

1．浓度对化学平衡的影响实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。第二节化学平衡三、可逆反应与化学平衡

化学平衡的移动

2．压强对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。应当注意，压强只对有气体参加的、且反应前后气体体积不等的平衡体系才有影响。而固态和液态物质的体积受压强的影响很小，可以忽略不计。第二节化学平衡三、可逆反应与化学平衡

化学平衡的移动

3．温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，

升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

第二节化学平衡三、可逆反应与化学平衡

化学平衡的移动如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是著名的勒夏特列原理。第二节化学平衡三、可逆反应与化学平衡

勒夏特列原理勒夏特列是一位精力旺盛、科学成就举世闻名的法国物理化学家。他知识渊博，著述颇丰，探究欲极强，涉足的研究领域十分广泛，包括陶器、玻璃、水泥、磨蚀剂、炸药等，热电偶温度计以及用于金属焊接和切割的氧乙炔焰都是他的发明。第二节化学平衡三、可逆反应与化学平衡

4．催化剂的作用由于催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的反应速率。因此，它对化学平衡的移动没有影响，但它能改变反应达到平衡所需的时间。这对于提高生产效率无疑具有十分重要的意义。第二节化学平衡三、可逆反应与化学平衡

化学平衡的移动达标测评1.可逆反应达到平衡时，混合物中个组成成分的（A

）A.质量分数保持不变B.质量分数相等C.浓度保持增大2.对于可逆反应A(g)+2B(g)4C(g),△H<0,达到平衡时，改变一个条件，能够使化学平衡向正反应方向移动的是（

B

）

A.催化剂B.降低压力

C.加热D.增大C的浓度巩固达标通过本节课的学习，大家了解了可逆反应和