化学反应速率及限度(第三课时)

新课标人教版化学必修Ⅱ化学反应限度第1课时1．采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？动脑时间知识应用动脑时间2．下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）知识应用一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？工程师的设想

为什么CO和铁矿石的反应时间加长后，排出的高炉气中CO的含量并没有减少？可逆反应

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。特点：1、条件相同2、各反应物、生成物同时存在，反应不能进行到底，有一定的限度3、能量变化互逆4、有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。分析：1、和2、二次电池的充电和放电3、注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。在密闭容器中加入1molH2

和1molI2

发生反应：问题探究：H2+I22HI

正反应逆反应对于以上反应，请分析：问题探究：1

当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？2当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？3随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？4随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？5反应进行到什么时候会“停止”？6此时，反应物和生成物浓度如何变化？7给这个状态命名：

8反应真的停止了吗？

2、化学平衡：(1)化学平衡状态的建立①反应过程分析A：反应刚开始时B：随着反应的进行C：反应平衡

正、逆反应速率随时间变化情况曲线:t0t1ν正ν逆

υ正υ逆＝2、化学平衡：(2)化学平衡的研究对象可逆反应(3)化学平衡的概念

在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解：①前提：在一定条件下的可逆反应②实质：V正=V逆③标志：混合物中各组分的浓度保持不变(4)化学平衡的特征：逆:等：动：定：变：同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志1、一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。

B单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。

C单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2D1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。【课堂练习】B(5)平衡转化率(α)：

用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。

产品(C或D)的产率：2、在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变

D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1

C【课堂练习】3、可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应速率相等【课堂练习】Ｄ4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D混和体系中各组成成份和含量保持不变【课堂练习】CD5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）

A混合气体的压强B混合气体的密度

C气体的总物质的量DA的物质的量浓度【课堂练习】Ｂ6、对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，A、B、C、D能共存C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化7、在一定温度下，反应I2（g）+H2（g）2HI（g），达到平衡的标志是：

A