山西省朔州市何家堡乡中学高一化学模拟试卷含解析

山西省朔州市何家堡乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列元素中，不属于主族元素的是（

）A．氢

B．铁

C．钙

D．碘参考答案：B略2.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是

A．1个小黑点表示一个电子

B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子运动的轨迹

D．表示电子在核外空间出现机会的多少参考答案：D3.一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是①2υ(O2)=υ(NO2)

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②④⑥

B.①④⑥

C.②④⑤

D.全部参考答案：A试题分析：①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反应，不能判断为平衡状态，错误；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1时，不一定是平衡状态，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，应为二氧化氮为红棕色气体，达到平衡时，气体颜色不再变化，正确；⑤混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态，应为容器的体积不变，则气体的密度始终不变，错误；⑥该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量发生变化，平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确，答案选A。4.下列离子方程式书写正确的是(

)A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu参考答案：C试题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误。5.（不定项）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=

B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．【分析】反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；A．根据n=计算氢气的物质的量，根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH﹣）等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，据此计算氢氧根离子的物质的量，再根据c=计算氢氧化钾的物质的量浓度；B．由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，沉淀灼烧生成氧化镁与氧化铝，二者质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，据此计算；C．沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，根据n=cVM计算氢氧根离子的质量；D．按照极值方法计算，若mg全是镁，计算生成得到的氧化镁质量，若mg全是铝，计算得到的氧化铝的质量，实际固体的质量介于二者之间．【解答】解：A．根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH﹣），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故×2=cmol/L×V×10﹣3L，整理得c=，故A正确；B．选项中p为生成的氧化物的质量，由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+c×V×10﹣3××16=m+，故B正确；C．沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+c×V×10﹣3×17=m+，故C错误；D．得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=×40=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=××102=，质量介于二者之间，故D正确；故选C．【点评】本题综合考查镁铝元素单质及化合物的性质、混合物的有关计算，注意利用方程式与电子转移守恒寻找关系解答，题目计算量较大，且为无数据计算，难度较大．6.放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为A．5730×3年

B．5730×4年

C．5730×6年

D．5730×8年参考答案：A7.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是

A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C略8.欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A.KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤B.NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C.碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华D.NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液参考答案：A【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法；原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应；反应后不能引入新的杂质，据此分析。【详解】A、加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质，故A错误；B、加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故B正确；C、碘单质I2易升华，氯化钠难挥发，故C正确；D、溴单质会溶解在四氯化碳中，分液获得氯化钠溶液和溶有溴的四氯化碳互不相溶的两部分，故D正确。故答案选A。9.现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色

②石蕊试剂

③品红溶液，能用于鉴别它们的是A.①②③

B.只有①③

C.只有②

③

D.只有①②参考答案：A略10.下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是（

）

A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多

B．原子半径：A<B

C．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2

D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子参考答案：C略11.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．X和Y的断键所吸收的总能量一定低于M和N的成键所放出的总能量B．X的能量一定高于MC．X和N的总能量一定高于M和Y的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：A略12.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D略13.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是（

）

A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋参考答案：D略14.K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3参考答案：D略15.下列物质是纯净物的是()A.玻璃

B.水泥

C.纯碱

D.水玻璃参考答案：C【详解】A、玻璃中主要含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故A错误；B、水泥的主要成分为硅酸盐，还有其他成分，属于混合物，故B错误；C、纯碱中只有一种物质碳酸钠，属于纯净物，故C正确；D、水玻璃中含有硅酸钠和水，属于属于混合物，故D错误；故答案C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。（1）图1中仪器①的名称

，该装置中发生的化学方程式为

。图1装置也可以用于实验室制

气体（只填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至

，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在

处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是

。（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）分液漏斗；2H2O2==2H2O+O2↑（条件加热，MnO2作催化剂）；H2或CO2（2）浸没漏斗下端（或形成液封）；A；（3）关闭旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g,充满O2后质量为123.2g,充满某未知的气体后质量为122.8g.(1)求这种未知气体的摩尔质量(2)现测得此气体是由C、H两种元素组成，且这两种元素的质量比为6:1,试确定此气体的化学式.参考答案：略18.Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为bmol．在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物3.6g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.08mol白色沉淀．则Fe3O4的物质的量是mol（仅用含b的代数式表示）参考答案：考点：有关混合物反应的计算．

分析：设Fe3O4的物质的量为xmol，ZnO为ymol，CuO为zmol，则得到的金属混合物中Fe为3xmol，Zn为ymol，Cu为zmol，0.08mol白色沉淀为碳酸钙，则二氧化碳为0.08mol，由CO转化为CO2，增加的O原子来源于金属氧化物，则金属氧化物中O原子的物质的量为0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，列方程组计算．解答：解：Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为bmol，设Fe3O4的物质的量为xmol，ZnO为ymol，CuO为zmol，则得到的金属混合物中Fe为3xmol，Zn为ymol，Cu为zmol，0.08mol白色沉淀为碳酸钙，则二氧化碳为0.08mol，由CO转化为CO2，增加的O原子来源于金属氧化物，则金属氧化物中O原子的物质的量为0.08mol，即4x+y+z=0.0