山西省朔州市义井中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省朔州市义井中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.300.18

0.15②T2n(CH4)0.500.350.250.100.10下列说法正确的是A.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2B.0?20min内，CH4的降解速率：②＞①C.40min时，表格中T1对应的数据为0.18D.组别②中，0?10min内，NO2的降解速率为0.0300mol·L-1?min-1参考答案：D【详解】A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度T1＞T2，A错误；B.0～20min内，①中甲烷减少的多，则CH4的降解速率：②＜①，B错误；C.20min时反应没有达到平衡状态，则40min时，表格中T1对应的数据一定不是0.18，C错误；D.组别②中，0～10min内，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡的知识，把握平衡移动、温度对速率的影响、速率定义计算为解答的关键，注意选项C为解答的易错点。

2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：C3.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1参考答案：A略4.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（

）

A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略5.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应

参考答案：B点睛：本题考查元素周期律，明确同一周期、同一主族原子结构及其性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱比较方法。6.对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是①Fe是负极

②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+

④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移⑤一段时间后溶液的PH变大

⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色A．①②

B．①③⑤⑥

C．②③④

D．①②③④

参考答案：B略7.下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是A.1mol金属单质与酸反应失去电子的多少

B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C.1mol金属单质与水反应放出氢气的多少

D.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱参考答案：D略8.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a参考答案：D【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序b>d>c>a，故选D。【点睛】本题以原电池原理为载体考查金属活泼性强弱判断，解题关键：明确原电池正负极与金属活泼性的关系，再结合正负极的判断方法分析解答。

9.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）A.产生1gH2，消耗锌的质量65gB.供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑C.该装置不可实现化学能全部转化为电能D.铜做正极发生还原反应参考答案：AA、原电池工作时总反应为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，产生1gH2，消耗锌的质量32.5g，故A错误；B、原电池工作时总反应为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，故B正确；C、该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，但不可实现化学能全部转化为电能，故C正确；D、铜为正极，H＋得电子发生还原反应，故D正确；点睛：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理。解题关键：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H＋=Zn2＋+H2↑，原电池是化学能转化为电能的装置，以此解答该题。10.已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化：23290Th22888X+42He对元素X的推测错误的是（

）A.X的原子核外有6个电子层

B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价

D.X的氢氧化物为强碱参考答案：A略11.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（

）A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡参考答案：B考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．解答：解：A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；B、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；C、酒精的水溶液中不到点，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；D、硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故D错误．故选B．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可12.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠很活泼参考答案：C13.下列有关氧化还原说法正确的是（

）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子的转移（得失或偏移）参考答案：D略14.下列关于酯化反应说法正确的是A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇C.反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：C【详解】A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，由于酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，所以反应产生的水分子式应该为H2O，A错误；B.酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，因此乙酸乙酯也会和水生成乙酸和乙醇，B错误；C.进行酯化反应，反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸，待混合溶液冷却后再加入乙酸，C正确；D.乙醇能够溶液碳酸钠溶液的水中，乙酸与碳酸钠发生反应，产生可溶性乙酸钠，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠饱和溶液，且密度比水小，因此可用饱和Na2CO3溶液通过分液方法分离出乙酸乙酯，D错误；故合理选项C。

15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液参考答案：B①汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，②

由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液；③由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有_________(填离子符号，下同)，则其浓度之比为__________，肯定不存在的离子有____________。参考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】该溶液无色透明，排除了Cu2+存在；该溶液能与铁反应放出氢气，溶液显酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-与Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最终溶液中一定含有H+、SO42-；据以上分析解答。【详解】该溶液能与铁反应放出氢气，溶液显酸性，因此溶液中不存在离子有：SO32-、OH-、HCO3-，因为H+与SO32-、OH-、HCO3-均发生反应，不能共存；含有Cu2+的溶液显蓝色，该溶液为无色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根离子与Ca2+、Ba2+均能发生反应生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此该溶液中肯定存在的离子有：H+、SO42-；根据电荷守恒规律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的离子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；综上所述，本题答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。⑴铁片上的电极反应式为

。⑵铜片周围溶液会出现

的现象。⑶若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：①导线中流过的电子的物质的量为

mo1；②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1⑷若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为

。⑸若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入

（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。

参考答案：⑴

Fe－2e－=

Fe2+

。⑵

溶液颜色变浅

。⑶①

0.02

mo1；

②

0.01

mol·L－1·min－1⑷

50%

。⑸

右侧

（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）。18.氮的固定主要有三大途径，它们是

、

、 ；氮肥主要有

、硝态氮肥和

，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是

；含

三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。参考答案：生物固氮、大气固氮、工业固