山西省忻州市牛尾联合学校高二化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市牛尾联合学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为(

)

A.

9

B.

10

C.

11

D.

12参考答案：B略2.一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化参考答案：D解：A、单位时间内生成3nmolA2，相当于消耗6nmolAB，同时消耗2nmolAB，没有达到平衡状态，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，未平衡时也是三者共存的体系，故B错误；C、AB的消耗速率，相当于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反应速率不等，故C错误；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D．3.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判定这三种化合物的熔点高低顺序是

化学式：

①NaF

②NaI

③MgO

离子电荷数：

1

1

2

键长（10—10m）：2.31

3.18

2.10

A．①＞②＞③

B．③＞①＞②

C．②＞①＞③

D．③＞②＞①参考答案：B4.下列命名中正确的是A．3-甲基丁烷 B．2,2,4,4-四甲基辛烷 C．1,1,3-三甲基戊烷

D．4-丁烯参考答案：B略5.下列离子方程式正确的是（

）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：B略6.1L0.1mol·L－1AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)A.转移的电子数是1.204×1022B.阳极上产生112mLO2(标准状况)C.溶液的浓度变化为0.08mol·L－1D.反应中有0.01molAg被氧化参考答案：A7.将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A．21% B．25% C．30% D．35%参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g为C2H4质量，从而计算出乙烷的质量，再根据n=计算乙烯、乙烷的物质的量，最后相同条件下气体体积之比等于物质的量之比计算乙烯占混合气体的体积分数．【解答】解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g﹣7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物质的量为：=0.75mol，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：×100%=25%，故选B．8.可逆反应：3A(g)

3B(?)+C(?)；△H>O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体

B、B和C一定都是固体C、若C为固体，则B一定是气体

D、B和C不可能都是气体参考答案：C9.下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（）A．BeCl2

CO2 B．H2O

SO2 C．BF3

NCl3 D．SiCl4

SO3参考答案：A【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．【解答】解：A．BeCl2中Be价层电子对个数=（2+2）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，O2中C原子价层电子对个数=×（4+0）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同，故A正确；B．水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化，分子构型为折线形（V型），SO2中S原子价层电子对个数=×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故B错误；C．BF3中B原子价层电子对个数=3+（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，NCl3中N价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp3杂化，分子形状为三角锥形，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故C错误；D．SiCl4中C原子价层电子对个数=4+=0，杂化类型为sp3，分子为正四面体形结构，SO3中S价层电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，sp2杂化，不含孤电子对，为平面三角形结构，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故D错误；故选A．10.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁是（

）A.氧化剂

B.被还原

C.还原剂

D.氧化产物参考答案：C略11.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是(

)

A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液参考答案：略12.下列离子方程式正确的是

A．某有机酸与碳酸氢钠反应：

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

2H+＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O—

＋CO2＋H2O

→

C6H5OH＋HCO3—D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：C略13.有一种有机物结构简式为Cl-CH=CH2推测它不可能具有下列哪种性质A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B．能使溴水发生加成反应而褪色C．能发生水解反应

D．易溶于水，也易溶于有机溶剂参考答案：D略14.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸()是这种饮料的主要酸性物质。下

列相关说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与溶液反应必需消耗2mol参考答案：D略15.下列说法正确的是

A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

B.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

D.活化能的大小决定了反应能否自发进行参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是

，液中肯定不存在的离子是

。

（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）

（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式

参考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）钾离子

焰色反应（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________________________________________________．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止．(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为___________mL；所用盐酸溶液的体积为_____mL.

(4)氧化还原滴定实验(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)与中和滴定实验类似。现有0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是MnO4—＋HSO3—＋H＋―→Mn2＋＋SO42—＋H2O(未配平)。①滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b－a)mL比实验消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。②若达到滴定终点时，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为4∶5，则NaHSO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1参考答案：（16分）各2分.(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90(4)①少②0.2000略18.（18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。(1)其中一定属于弱电解质的是

。不能确定的是

，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是

；（2）H2S在水中的电离方程式为

__________；NaHCO3在水中的电离方程式为

；已知H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-；HA-

H++A2-。试判断H2A是

电解质（填“强”或“弱”）。（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)

V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)

V(醋酸)（填>、=或<）；理由是

；（4）已知CH3COO-+H+

CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应