山西省朔州市下马峪乡中学2021年高一化学月考试卷含解析

山西省朔州市下马峪乡中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是

(

)

A．①③⑤

B．②④⑦

c．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D略2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A.Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D.FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液参考答案：B本题考查了物质的分离与提纯。加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，会引入氯离子，故A错。通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B正确。镁粉也能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错。氯化亚铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会迅速转化为氢氧化铁，应加入过量的铁粉过滤，故D错。3.下列说法不正确的是A.CaCl2晶体中只存在离子键B.HCl溶于水破坏了H＋和Cl－之间的离子键C.因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S好D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同参考答案：B【详解】A.一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，CaCl2晶体中只含离子键，A项正确；B.HCl为共价化合物，溶于水破坏了分子内的共价键，B项错误；C.元素原子的非金属性越强，氢化物的稳定性越好，因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S好，C项正确；D.干冰属于分子晶体，石英为原子晶体，两者晶体类型不同，微粒间的作用力不同，物理性质差别较大，D项正确；答案选B。

4.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A.1molH+含有的电子数

B.标准状况下，22.4L酒精所含的分子数C.1.6gCH4含有的质子数

D.1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数参考答案：C试题分析：A．H+不含有电子，A错误；B．标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D．1L1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误。答案选C。5.常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0×10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）

（

）A．不能确定有无AgI沉淀生成

B．没有AgI沉淀生成C．有KNO3晶体析出

D.有AgI沉淀生成参考答案：D略6.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

A．氯化还原反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：D7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是(

)A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole-参考答案：D8.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（

）A.标准状况下，同体积的气体A与气体B的质量比为m:nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下，气体A与气体B的密度比为m:nD.标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为m:n参考答案：D试题分析：在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，则A气体与B气体的摩尔质量之比为m：n。A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，A正确；B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m，B正确；C、同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，C正确；D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m，D错误，答案选D。9.短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A．A的最高价氧化物用于制作光导纤维B．B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．C至少有两种价态的氧化物D．D的一种单质是空气中含量最多的气体参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】设B的原子序数为x，则D的原子序数为x﹣8，A的原子序数为x﹣1，C的原子序数为x+1，则x+x﹣8+x﹣1+x+1=52，x=15，则A为Si、B为P、C为O、D为N元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：由以上分析可知A为Si、B为P、C为O、D为N元素，A．A为Si，对应的氧化物为二氧化硅，可用于制作光导纤维，故A正确；B．B为P，对应的最高价氧化物的水化物是一种中强酸，故B错误；C．C为O，与钠对应的氧化物有氧化钠、过氧化钠，O元素的化合价为﹣2、﹣1价，故C正确；D．D为N元素，氮气是空气中含量最多的气体，故D正确．故选B．10.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+

K+

SiO32－

Cl－

B．Na+

SO42－

HCO3－

C1－C．K+

MnO4－NO3－

Fe2+

D．Mg2+

Cl－

NH4+

SO42－参考答案：D11.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

(

)

A．(b-a)/Vmol·L-1

B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1

D．2(2b-a)/Vmol·L-1参考答案：D略12.在500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度是（mol/l）

A.

0.2

B

2

C

0.6

D

0.8

参考答案：D略13.．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液和金属铝反应2OH－+Al=AlO2－+H2↑

B．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．石灰乳跟稀盐酸反应 H++OH-==H2OD．金属钠跟水反应

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略14.下列实验事故的处理方法正确的是A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味参考答案：C略15.在反应：K2Cr2O2+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，

是氧化剂，

是还原剂，

是还原产物，电子转移总数是

，用“双绸桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

．参考答案：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．分析：氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，发生还原反应；化合价升高元素失电子，化合价降低元素得电子，得失电子数目相等即为反应中转移电子数．解答：解：在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，K2Cr2O7中化合价降低的Cr元素被还原，发生还原反应，K2Cr2O7是氧化剂，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6，电子转移情况如下所示：，故答案为：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程是

．（2）装置E中的现象是

．（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为

，现象是

．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：

．③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式

．

参考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；（3）①硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物的性质实验．【分析】（1）B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；（2）E中氢气还原CuO生成Cu、水；（3）B中固体为四氧化三铁、Fe，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，若Fe过量只有亚铁离子，检验铁离子选择KSCN溶液，以此来解答．【解答】解：（1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）E中氢气还原CuO生成Cu、水，则观察到的现象为黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴，故答案为：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；（3）①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红，故答案为：硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，亚铁离子具有还原性，溶液中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）①性质最不活泼的是

；②原子半径最小的是（除稀有气体元素）

。③形成的气态氢化物最稳定的是

；④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，单质氧化性最强的是

。⑤形成的阴离子还原性最弱的是

，简单阳离子半径最小的是

。（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程

。（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为

。（4）J在元素周期表中的位置是

，B元素形成的单质的结构式为

，K形成简单离子的结构示意图为

。（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为

（用Z表示），Q的原子序数为

（用Z表示）。

参考答案：(1)①Ar

②F

③HF

④HClO4

F2

⑤F—

Al3+(2)(3)离子键(4)第三周期VIA族

N三N

(5)Z－44

Z+26

略18.原子序数之和为16的三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如下图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）单质Y的结构式为：

。（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程