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山西省忻州市解放街中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列排列顺序不正确的是A.原子半径:Na>Si>O
B.单质的沸点:I2>Br2>Cl2C.碱性:CsOH>KOH>NaOH
D.失电子能力:Al>Mg>Na参考答案:DA.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Na>Si>O,故A正确;B.卤素单质随相对分子质量增大,熔沸点增大,即单质的沸点:I2>Br2>Cl2,故B正确;C.金属性Cs>K>Na,则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH>KOH>NaOH,故C正确;D.同周期从左到右失电子能力减弱,,故失电子能力:Na>Mg>Al,故D错误;故选D。2.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O2
2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案:B3.以下实验装置一般不用于分离物质的是()参考答案:DA、装置是蒸馏,可用于物质的分离与提纯,A错误;B、装置是渗析,可用于物质的分离与提纯,例如胶体的提纯等,B错误;C、装置是过滤,可用于物质的分离与提纯,C错误;D、装置属于向容量瓶中转移液体,不能用于物质的分离与提纯,D正确,答案选D。4.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列说法不正确的是(
)A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇
B.酯化反应属于取代反应C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物
D.酯化反应一般需要催化剂参考答案:A略5.下列叙述或操作正确的是(
)A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性B.浓硫酸滴到蓝矾上,蓝矾变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性参考答案:C略6.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是A.2.4g
B.3.36g
C.5.60g
D.6.4g参考答案:B略7.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种物质反应后只生成两种酸⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A.①②③④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.①②③⑤
D.③④⑤⑥参考答案:A略8.下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A.金刚石
石墨
B.H2S
CCl4
C.NH4Cl
KCl
D.CO2
SiO2参考答案:B9.将一定量的氯气(分子式为Cl2)通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B.NaClO和NaClO3是还原产物C.生成物n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)一定为6:1:1D.与NaOH反应的氯气一定为3.36L参考答案:A【分析】根据氧化还原反应知识进行分析计算,并作出判断。【详解】从生成物看,相当于发生两个反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合价均有升有降,Cl2既作氧化剂又作还原剂(A项正确);Cl2失电子生成的NaClO和NaClO3是氧化产物(B项错误);前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:3,生成物n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)不一定为6:1:1(C项错误);两反应都符合Cl2~2NaOH,则n(Cl2)=n(NaOH)/2=0.030L×10mol/L/2=0.15mol。但不知识温度、压强,不能确定体积(D项错误)。本题选A。10.下列各组给定的物质中,每个原子最外层都满足8电子结构的是
(
)A.BF3B.SO2C.PCl3D.HClO参考答案:C略11.下列化学用语表示正确的是A.CH4分子的比例模型: B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.氮气分子的电子式:NN D.S2-离子的结构示意图:参考答案:A【详解】A.CH4分子的比例模型为,符合原子相对大小,选项A正确;B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,选项B错误;C、氮原子未成键的孤对电子对未画出,氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对,电子式为,选项C错误;D.S2-的核电荷数是16,核外电子总数为18,期结构示意图为:,选项D错误;答案选A。
12.人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是(
)A.负极,被氧化
B.正极,被还原
C.负极,被还原
D.正极,被氧化参考答案:B略13.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.酸:电离时生成H+的化合物
B.胶体:分散质粒子在1nm~100nm之间C.电解质:物质本身导电性
D.氧化物:化学式中含有氧元素参考答案:B略14.下列离子方程式正确的是()A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+===2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O参考答案:D解析:A中电荷不守恒,应为:Fe+2Fe3+===3Fe2+;B中违反反应事实,应为:Fe+2H+===Fe2++H2↑;C中得失电子、电荷均不守恒,应为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。15.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的参考答案:C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小,小于1nm为溶液,大于100nm为浊液,在1nm~100nm之间的为胶体,胶体具有的性质主要有;均一、稳定、有吸附性,具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质,其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法,据此解答。【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间,A正确;B、光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应,是胶体特有的性质,B正确;C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路,产生丁达尔现象,NaCl溶液无此现象,C错误;D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积,能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的,D正确;答案选C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气,并进行氯气性质的研究。(1)该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。①用不到的仪器是________(填大写字母)。②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是:___________(用导管口处的字母表示)。③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_____________。④C的作用___________,D的作用_______,E中倒置漏斗的作用是_________。(2)该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。①通少量Cl2时,G中的现象是_______,原因是_________(用化学方程式表示)。②H中的现象是__________________。③烧杯中NaOH溶液的作用是______________。参考答案:(1)①F
②adefgbch
③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
④除去Cl2中的HCl
干燥氯气
防止倒吸
(2)①溶液变蓝色
Cl2+2KI=2KCl+I2
②出现白色沉淀
③吸收Cl2,防止污染空气【分析】根据图示结合实验目的可知,实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气应该选用装置A;反应制得的氯气中会含有氯化氢和水蒸气等杂质,在收集前需要除杂,可以选择C除去氯化氢,选择D除去水蒸气;装置B可以收集氯气;装置E可以吸收尾气中氯气,防止污染,结合氯气的性质分析解答。【详解】(1)①根据上述分析,装置A为制备氯气的装置,装置C除去氯化氢,装置D除去水蒸气;装置B收集氯气;装置E吸收尾气中氯气,防止污染,用不到的仪器是装置F,故答案为:F;②根据上述分析,各仪器连接的先后顺序为adefgbch,故答案为:adefgbch;③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;④根据上述分析,C的作用为除去Cl2中的HCl,D的作用为干燥氯气,E中倒置漏斗可以防止倒吸,故答案为:除去Cl2中的HCl;干燥氯气;防止倒吸;(2)①通少量Cl2时,氯气与碘化钾发生置换反应,Cl2+2KI=2KCl+I2,碘遇到淀粉变蓝色,故答案为:溶液变蓝色;Cl2+2KI=2KCl+I2;②氯气具有强氧化性,能够将SO2氧化生成硫酸,硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,故答案为:出现白色沉淀;③氯气有毒,烧杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯气,防止污染,故答案为:吸收Cl2,防止污染空气。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.(3)无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____
______.此事实说明硫有______________________.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是
参考答案:(1)S8(2)S6
(3)S4
多种同素异形体(4)CS2或热的氢氧化钠溶液18.在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,G的水溶液是一种常用的漂白剂,F是地壳中含量最多的金属元素。(反应中生成的水和部分反应条件未列出)(1)画出A中阴离子的结构示意图
▲
。(2)反应②在点燃条件下的现象是
▲
。(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是
▲
。(4)反应③的离子方程式为
▲
。(5)反应④的离子方程式为
▲
。参考答案:(1)
(2)安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾(3)CO2
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑19.(11分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:(1)在这10种元素中,非金属性最强的是___________(填序号);(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________,元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式____________________;(3)②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子
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