山西省忻州市韩曲中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市韩曲中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某氯化镁溶液的密度为1.2g·cm—3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量浓度约等于A．0.77mol·L—1

B.1.55mol·L—1C．2.55mol·L—1

D.5.1mol·L—1参考答案：D2.下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是A．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙参考答案：DA．汽油、煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A错误；B．提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故B错误；C．过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故C错误；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故D正确．故选D．3.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L参考答案：A略4.锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(

)

A、锌

B、铁

C、铝

D、镁参考答案：C略5.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

（

）A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.Fe3O4为红棕色晶体D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在参考答案：A试题分析：A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。6.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.氯气溶于水：B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C.铜与氯化铁溶液反应：

D.过氧化钠与水反应：参考答案：D7.

2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A.12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO比生成CO2时放出的热量多参考答案：D8.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

（

）A．石油产量

B．乙烯的产量C．合成纤维的产量

D．硫酸的产量

参考答案：B略9.下列实验装置不能达到实验目的的是()A.用SO2做喷泉实验B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.验证NH3易溶于水D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：DA．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B．如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。答案选D。10.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，10molSO2和6molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在500℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在450℃时，8molSO2和5molO2反应．A.乙、甲、丙、丁

B.甲、乙、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲参考答案：A甲和乙温度相同，SO2的浓度相同，虽然甲中O2的浓度大于乙中，但是甲中没有使用催化剂，乙中使用V2O5作催化剂，催化剂可使化学反应速率增大几个到十几个数量级，O2的浓度对化学反应速率的影响远小于催化剂对化学反应速率的影响，反应速率：乙甲；甲和丙温度相同，甲中SO2、O2的浓度大于丙，反应速率：甲丙；丙和丁，SO2、O2的浓度相等，丙中温度高于丁，反应速率：丙丁；反应速率由大到小的顺序为：乙甲丙丁，答案选A。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，会用控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响是解题的关键。注意催化剂对化学反应速率的影响远大于浓度、压强对化学反应速率的影响。11.下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是

物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤CH2CO2先后通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶D铁粉铜粉加入足量稀硫酸过滤参考答案：BC【分析】除杂可以从物理方法和化学方法入手，化学方法利用加入的物质和杂质反应，生成沉淀、气体等，将杂质转化为提纯物质。【详解】A.氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，A错误；B.硫酸铜和过量铁粉反应，生成硫酸亚铁和铜单质，过滤除去铁粉和铜粉，B正确；C.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，C正确；D.铜粉不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应的是铁粉，反而除去了要提纯的铁，D错误。答案为BC。12.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(

)A．v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；C．v(C)=0.6mol/(L?s)；

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)。参考答案：B略13.下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是(

)A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液参考答案：B【分析】A．根据n=cV、m=nM计算出硝酸钾的质量；B．根据n=cV计算出100mL该溶液中含有的硝酸钾的物质的量；C．溶液具有均一性，剩余溶液的浓度不变；D．硝酸钾溶液溶于1L水中，溶液的体积不是1L．【解答】解：A.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钾，含有硝酸钾的质量为：101g×0.2mol=20.2g，故A错误；B.100mL该硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正确；C．从1L该溶液中取出500mL后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液的浓度仍然为0.1mol/L，故C错误；D.0.2mol硝酸钾溶于1L水中，由于溶液体积不是1L，则溶液浓度不是0.2mol/L，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．14.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A>B>C>D

B.原子序数：b>a>c>dC.离子半径：D>C>B>A

D.金属性：B>A，非金属性D>C参考答案：B15.已知下列元素原子半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10－10m

B．0.70×10－10m

C．1.10×10－10m

D．1.20×10－10m参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2mL98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL冰醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液。请回答下列问题：(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：

，反应中加入浓硫酸的作用是

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)反应结束后D中的现象是

；分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)将60g乙酸和92g乙醇混合，在浓硫酸存在的条件下充分反应，如果实际产率是理论产率的70%，则生成有机物的质量是多少？参考答案：（4分）解：经判断，乙醇过量

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O60

46

8860g

m(CH3COOC2H5)解得：m(CH3COOC2H5)=88g88g×70%=61.6g答：反应