山西省忻州市阳明堡镇堡内中学2021年高一化学期末试题含解析

山西省忻州市阳明堡镇堡内中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱

B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3稳定

C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行

D．副族元素中没有非金属元素参考答案：A略2.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验事实解释正确的是（

）

现象

解释AKI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸C将一定量的浓硫酸加入蔗糖,固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝在冷的浓硫酸中不反应

参考答案：BA．氯气将碘化钾氧化为碘单质，溶液变蓝色，故A错误；B．浓HNO3不稳定，光照时发生分解，生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸使硝酸显黄色，故B正确；C．浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；D．铝与冷的浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故D错误；故选B。3.砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于（

）A．酸

B．碱

C．酸性氧化物

D．碱性氧化物参考答案：C4.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液

B．75mL1.0mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C略5.某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A.X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B.X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C.X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻D.X和Y分别与电源“－’、“＋”极相连，Zn极质量减轻参考答案：CA项，Zn作负极，电子由Zn极流向Cu极，错误；B项，Fe、Cu的活动性相差小，测得电流也小，错误；C项，X为Zn、Y为Cu，Cu作阳极，Cu被电解，质量减轻，C正确，D错误。6.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1kCl溶液

D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液参考答案：C略7.下列化学用语或命名正确是A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为C.CO2分子的比例模型：D.NH4Cl的电子式：参考答案：B【详解】A.次氯酸中各原子均达到稳定结构，其结构式：，A项错误；B.第三周期简单阴离子得电子后,核外电子总数为18,其结构示意图均可表示为,B项正确；C.同周期元素原子半径从左到右依次减小，原子半径比较：O<C，则该比例模型不正确，C项错误；D.为离子化合物，含有离子键与共价键，用电子式表示为：，D项错误；答案选B。

8.下列离子方程式的书写正确的是A.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2===HCO3－C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓参考答案：B【详解】A.向FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体离子方程式，：OH﹣+CO2=HCO3－，故B正确；C.铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D.AlC13溶液中加入足量的氨水离子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D错误；答案：B。9.下列物质中所含分子物质的量最多的是（

）A．4℃时2.7mL水

B．4.9g磷酸C．6.02×1022个氯化氢分子

D．2.24L一氧化碳（标准状况下）参考答案：A略10.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸反应C.炽热的炭与CO2反应

D.酸碱中和反应参考答案：CA.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，A错误；B.铝与稀盐酸反应是放热的氧化还原反应，B错误；C.炽热的炭与CO2反应属于氧化还原反应同时又属于吸热反应，C正确；D.酸碱中和反应是放热的非氧化还原反应，D错误，答案选C。11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑C.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓参考答案：DA.铜与稀硫酸不反应，选项A错误；B.过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O↑，选项B错误；C.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为:CO2+2OH-=CO32-+H2O，过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-，选项C错误；D.稀硫酸与氢氧化银溶液反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，选项D正确。答案选D。12.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略13.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ()A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性 D．吸水性参考答案：A14.下列实验中，可以加快反应速率的是：(

)A.钠与水反应时,增加水的量B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C.用18mol／L的硫酸溶液代替2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应D.合成氨反应,恒容通入氦气参考答案：B略15.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液参考答案：D考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关．解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．故选：D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。(3)B装置的名称是________________________________________________________；E装置的作用__________________________________________________________。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b

的代数式表示)_______________。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？________。参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管

除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

b/2amol－1(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9′)在一定温度下，在2L密闭容器中发生反应，反应起始时充入2molSO2和1molO2，到5min时反应达到平衡状态，反应过程中各物质的量变化如图所示

(1)(3′)曲线A、B、C分别表示什么物质的物质的量变化A．

B．

C．

(填化学式)(2)(2′)5min时，C所对应的a值为

(3)(2′)达到平衡状态时，O2的转化率

(4)(2′)用SO2表示5min内的化学反应速率为

参考答案：(1)A：SO2

B：O2

C：SO3

（每空1分）(2)

0.8

(3)40%

(4)0.08mol/L·min18.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？参考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5g，反应的氯化钠物质的量==1mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为0.5mol，标准状况下氯气体积为11