高一化学教学讲义

〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是

.

同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的

性。2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果

。对物质进行分类的常见依据有

。对物质进行分类相似不同物质的组成、状态、性能一、物质的分类

1、根据物质的存在状态分：

气态物质

、液态物质

、

固态物质。

2、根据物质的某些性质，如导电性

导体

、

半导体

、

绝缘体。3、根据物质的溶解性：可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都保持原来的性质O2与O3，空气，泥水，牛奶，豆浆，各种溶液盐酸，硝酸，硫酸等只含一种元素的物质不一定是纯净物：比如臭氧和氧气的混合物纯净物是由一种物质组成的晶体硅,NaCl晶体，冰和水，石墨燃烧产物，明矾，胆矾知识补充酸从是否含氧分从酸性强弱分中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3无氧酸含氧酸……物质的分类酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物知识补充碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱可溶碱弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物质的分类碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如NaOH.知识补充盐从是否溶于水分按组成离子分按酸根是否含氧分无氧酸盐含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物质的分类……钠盐钾盐氨盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐……盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物知识补充氧化物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分氧化物金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为金属元素非金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为非金属元素酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物CO2、P2O5、SO3碱性氧化物:能和酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物:既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。Al2O3CuO、Fe2O3、Na2O知识补充二、化学反应的分类1.根据反应物和生成物的类别化合反应分解反应置换反应复分解反应2.根据反应过程中元素化合价是否发生变化氧化还原反应非氧化还原反应知识补充3、根据是否有离子参加反应划分：

离子反应和非离子反应4、根据反应进行的程度划分：

可逆反应和不可逆反应5、根据反应中的能量变化划分：

放热反应和吸热反应知识补充物质的转化——初中基本反应类型化合反应分解分解置换反应复分解反应:A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBC+O2==CO2点燃Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件：生成气体、沉淀或水

A:酸＋碱盐＋水2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB:酸＋盐新盐＋新酸H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2C:碱＋盐新盐＋新碱盐＋盐两种新盐Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：金属＋盐溶液新盐＋新金属条件：⑴前置后金属活动性顺序前面的金属能将后面的金属置换出来⑵盐必溶参与反应的是可溶性盐⑶K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。(1)氧化反应：化合价升高的反应(2)还原反应：化合价降低的反应

（3）氧化还原反应必须是同时进行的，有物质被氧化的同时就必须有物质被还原人们也常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。即有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。三、氧化还原反应C+O2==CO2点燃Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？

(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应

氧化还原反应分解反应

氧化还原反应置换反应

氧化还原反应复分解反应

氧化还原反应

不全是不全是全部是不是有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应，比如O2与O3在一定条件相互转化，但是有单质参与的化合反应或有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应专题1化学家眼中的物质世界

物质的量（第一课时）第一单元

丰富多彩的化学物质化学交流讨论：QQ群：95390679日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中，利于计算、使用。宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

宏观（质量）微观(分子数)物质的量能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子。一、物质的量

1、物质的量是一个物理量，表示一定数目微粒的集合体，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位。米：光在真空中ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1m。千克：国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm的，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国际计量局。摩尔：0.012kg12C的原子数目为1摩尔。——如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg12C的原子数目相同即为1摩尔。……常见基本物理量的制定：知识补充根据分析，你对“物质的量”有何认识？物质的量:表示一定数目微粒的集合体。物质的量所表示的对象是什么？“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？“物质的量”是专有名词，不能随意拆开二、物质的量的单位----摩尔“摩尔”是“物质的量”的单位，符号“mol”“摩尔”度量的对象为微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）0.012kg12C的原子数目为1摩尔。——如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg12C的原子数目相同即为1摩尔。基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器。摩尔的标准粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准0.012kg12C中所含的原子数目、既1mol12C的数目的是多少呢？阿伏加德罗常数——1mol物质所含有的微粒数目0.012kgC-12微观构成已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23kg

求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？[思考]解：

=阿伏加德罗常数0.012kg1.993×10－23kg碳原子数=常见物质的量的描述方法（3）2molH25摩尔硫酸根离子1摩尔氧1摩尔氧原子2摩尔分子氢1mol大米（1）2molH（2）2molH+如1molC2摩尔氢气（4）2molH2O2摩尔水（5）5molSO42-2摩尔氢分子（能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文）2摩尔氢离子表示1mol碳原子1mol钠元素以下物质的量的描述则不科学，不正确1：1mol大米2：1摩尔氧3：1摩尔氧原子4：2摩尔分子氢5：3摩尔水6：0.5摩二氧化碳思考：错误：必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确，表示为1molO错误，正确表示为2molH2正确，表示为3molH2O正确，表示为0.5molCO2

判断下列说法是否正确错：不是微观粒子

阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA。

意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。3：近似值：6.021023阿伏加德罗常数≠6.02×1023三：阿伏加德罗常数阿伏伽德罗（AvogadroAmedeo，

1776～1856）

意大利科学家。生于都灵，卒于都灵。1796年获都灵大学法学博士学位。毕业后曾当过律师。1800年开始研究物理学和化学。1809年被聘为范赛里学院自然哲学教授。1820年任都灵大学数学和物理学教授，直到1850年退休。他是都灵科学院院士，还担任过意大利度量衡学会会长而促使意大利采用公制。1811年，他发现了阿伏伽德罗定律，即在相同状态下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。此后，又发现了阿伏伽德罗常数，即，1mol的任何物质的分子数都约为6.021023个分子。阿伏伽德罗生前非常谦逊，对名誉和地位从不计较。他没有到过国外，也没有获得任何荣誉称号，但是在他死后却赢得了人们的崇敬.两名著名的诺贝尔化学奖获得者：英国化学家邢歇伍德、美国化学家鲍林。他们在致词中一致赞颂了阿伏伽德罗，指出“为人类科学发展作出突出贡献的阿伏伽德罗永远为人们所崇敬”。知识补充．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系表示物质所含粒子数目多少物理量，单位是摩尔0.012kg12C所含的原子数，单位是mol-1阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-11molH2约含

氢分子。1mol氢原子约含

个氢原子。1molSO42-约含

个硫酸根离子。6.02×10236.02×10236.02×1023物质的量(n)微粒数（N)四、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系×NA÷NA物质的量(n)＝微粒数(个)阿伏加德罗常数(个/摩)两种物质的微粒数之比＝物质的量之比

(与物质的状态无关)化学方程式各项前的计量数之比＝参加反应各物质的物质的量之比在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？解：O2的氧原子数为N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子数约为6.02×1023个。[例题]课堂练习：3、0.5molNa2SO4含有

molNa+;

molSO42-;约含

个O。4、0.1molNH4+中约含有

个N，约含有

个H.5、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是

含有的CO32-离子数是，含有的O原子数是。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA

物质的量（第二课时）摩尔质量及相关计算1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1

在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。一、摩尔质量2、定义式：M=mnm=nM×n=mM3、单位：g·mol-1

kg·mol-1

注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关1摩尔任何原子的质量微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子扩大6.02×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏观质量扩大6.02×1023倍扩大6.02×1023倍12g16g56g相对原子质量121656探索一1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量。1摩尔任何离子或分子的质量微观粒子一个CO分子一个Fe3+离子一个OH-离子扩大6.02×1023倍1molCO分子1molFe3+离子1molOH-离子宏观质量扩大6.02×1023倍扩大6.02×1023倍28g56g17g式量285617探索二1摩尔任何离子或分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子或分子的式量1molCa2+的质量为

，Ca2+的摩尔质量为

。Na2O2的摩尔质量为

。

40g40g·mol-178g·mol-1

1molH2O的摩尔质量为

，2molH2O的摩尔质量为

。1molO含有

个O，质量为

，O原子的摩尔质量为

。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-11摩尔任何粒子（微观）的质量如果以克为单位，在数值上等于该粒子的式量。(与物质的质量无关)总结摩尔质量与1mol物质的质量的区别与联系区别：单位不同联系：数值上等于其式量g/molg摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关1）、1molNa的质量为

。

2molH的质量为

。

3molO的质量为

。2）、1molH2的质量为

。

1molH2O的质量为

。

2molH2SO4的质量为

。

3molMg2+的质量为

。23g2g48g2g18g196g72g二、物质的量和摩尔质量，质量的相关计算根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质（M）之间的关系的数学表达式：

I、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？n（Fe）===m（Fe）M（Fe）ag56g·mol-1a56molN（Fe）NA×=NAn（Fe）=a561、公式套用n=NNA物质的量与微粒个数成正比IV、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6molHNO3√2、公式套用53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的是多少？M（Na2CO3）=n（Na2CO3）m（Na2CO3）n（Na+）=n（Na2CO3）2n（CO32-）=n（Na2CO3）13、公式套用4、公式理解n=mM1.n相同，M越大，m越大V、等质量下列物质，所含分子数最多的是：A、CO2B、CH4C、O2D、N22.m相同，M越大，n越小3.M与m，n无关，只决定与物质的种类√、17.4gK2SO4和

gKNO3含有相同的K+5、关系式法K2SO4~2KNO311×742×10117417.4=202xx=20.2g依据：1.质量守恒法2.化学反应方程式1、根据计算结果填空1molNa的质量为

。2molH的质量为

。3molO的质量为

。1molH2的质量为

。1molH2O的质量为

。2molH2SO4的质量为

。3molMg2+的质量为

。1molCa2+的质量为

，Ca2+的摩尔质量为

。0.5molSO42-的质量为

。23g2g48g2g18g196g72g40g/mol48g40g课堂练习：三、物质的量应用于化学方程式的计算步骤：1.写出有关反应方程式3.对应计量数，找出相关物质的物质的量2.找出相关物质的计量数之比4.根据原理进行计算例题、实验室需要32g氧气，问至少需要多少摩尔氯酸钾加热分解？生成的KCl的分子数目是多少？解：2KClO3===2KCl+3O2↑

MnO22×122.53×32m(KClO3)32g答：至少需要氯酸钾0.67moln(O2)=——m(O2)M(O2)KClOn0.67mol81.6g)(3≈=122.5g/molKClOm81.6g32g×2×122.5)(3≈=3×32课堂练习1、下列说法正确的是：DA、6.02×1023个12C原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个

H2SO4分子的质量D、NaOH的摩尔质量为40g·mol-12、下列说法正确的是：A、6.02×1023个12C原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个H2SO4分子的质量D、NaOH的摩尔质量为40g·mol-13、21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2molMClx，则x=

。D3知识小结专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质

物质的聚集状态（第一课时）化学交流讨论：QQ群：95390679一、物质的三种主要聚集状态1、聚集状态主要有

、

、

三种。2、影响物质聚集状态的外界因素有

和

。3、不同聚集状态物质的结构与性质。固态液态气态温度压强物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因固体液体气体FeH2OH2不同聚集状态物质的结构与性质决定微粒排列紧密，微粒间空隙很小微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小微粒间的距离很大在固定的位置上振动可以自由移动可以自由移动常见固体及颜色1、红色固体：铜，氧化铁，氧化亚铜。2、绿色固体：碱式碳酸铜。3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。4、紫黑色固体：高锰酸钾。5、淡黄色固体：硫磺，过氧化钠。6、无色固体：冰，干冰，金刚石，明矾。7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌等金属。8、黑色固体：铁粉，木炭，（碳黑，活性炭）,氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，硫化亚铁，硫化铜。9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁,三氧化硫，氮化镁，氢氧化亚铁。知识补充常见液体及颜色1、无色液体：水，双氧水，酒精，醋酸，四氯化碳，钾、钠、铵盐的溶液。2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。6、紫色溶液：石蕊溶液。知识补充常见气体及颜色1、红棕色气体：二氧化氮，溴蒸气。2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，甲烷，二氧化碳，一氧化碳，一氧化氮，二氧化硫，氯化氢，硫化氢气体等大多数气体。其中二氧化氮，溴蒸气，氯气，二氧化硫，氯化氢有刺激性气味，有毒，一氧化碳，一氧化氮无色无味，有毒，硫化氢有臭鸡蛋气味，有毒。知识补充二、1mol物质的体积1、物理学公式：V=m/ρ温度为293k9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L标准状况下1mol不同物质的体积（温度为273k,压强为1.01×105pa）

3.1mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。结论1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2.在相同状况下，1mol气体的体积基本相同。交流讨论1、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？1mol气体的体积相同？3、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素?4、不同状态的物质体积主要取决于什么因素?5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气体分子怎样的变化？质疑探究决定不同的固体和液体体积的因素。探究一三、决定不同的固体和液体体积的因素。1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的粒子大小。2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离决定固体和液体体积的可能因素√可以忽略√[小结]

固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。特别提醒：影响气体分子间距离的主要因素是温度和压强，温度越高，气体分子间距越大，压强越大，气体分子间距越小。决定气体体积的可能因素√可以忽略√在一定的温度和压强范围内，固体和液体的体积变化受温度和压强的影响不大，可以忽略不计。影响物质体积大小的主要因素√

√

√

√

结论：1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？TPdd取决于dVn3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）压强（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同(Ｖ≈２２.４L)课堂练习1．决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定。2.在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是(B)A．分子直径的大小B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小D分子数目的多少物质的聚集状态（第二课时）气体摩尔体积及应用一、摩尔体积1.在一定的状态下，一摩尔固体，液体或是气体的体积是固定的，这个体积我们称为该状态下该物质的摩尔而体积。2.对于同一物质，其摩尔质量是个固定的，而摩尔体积随温度和压强的变化而改变。3.摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。计算公式Vmol=V÷n其中，Vmol为摩尔体积，V为体积，n为物质的量。温度为293k根据阿伏加德罗理论，在相同的温度、相同的压强下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子（分子或原子）。物质的量相等的任何气体，在同温同压下，具有相同的体积。单位物质的量的气体占有的体积叫做气体摩尔体积。标准状况下的气体摩尔体积示意图22.4L(标准状况）6.02×1023分子气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。计算公式：符号为Vm单位物质的量气体所占的体积。二.气体摩尔体积

几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约22.4L5、通常状况:200C、1.01×105Pa不是标准状态6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。8、有关计算：(标准状况下）V=n×22.4L/mol（n为气体的物质的量）9.同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。同温同压下1mol任何气体的体积都相等，但未必等于22.4L。8.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L·mol-1)。[练习3]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是

。[讨论]非标准状况下，1mol不同的气体在相同温度和压强下体积是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①在同温同压下，相同分子数的气体，其体积

（）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。相同相同正非标准状况结论：在同温同压下，相同物质的量的气体，其体积相同知识补充不一定相等，也不一定都为22.4L，对于气体，决定体积大小的主要因素是粒子间的距离。而影响气体分子间距离的主要因素是温度和压强，温度越高，气体分子间距越大，压强越大，气体分子间距越小在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，改变温度和压强，该气体的体积可能还为22.4L，也可能大于或小于22.4L.思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22.4L?。知识补充1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2、1mol气体的体积约为22.4L。3、标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(×，物质应是气体)(×，未指明标准状况)(√，气体体积与分子种类无关)课堂练习4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)(×，只在标准状况下)(×，不一定)课堂练习（1）标准状况下，0.5molH2

占有的体积约是

L。

11.2（2）标准状况下，2molO2

占有的体积约是

L。44.8（3）标准状况下，4.48LCO2

的物质的量约是

mol。

0.2（4）标准状况下，33.6LH2

的物质的量约是

mol。

1.5物质的量（摩）=气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）符号表示：

n=V/Vm标准状况下：n=V/(22.4L/mol)三、气体摩尔体积的

计算例1.在标准状况下，2.408×1024个氧气分子占有的体积是多少？解：标准状况下Vm=22.4L/moln(O2)=N(O2)NA2.408×10246.02×1023/mol==4molV(O2)=Vm×n(O2)=22.4L/mol×4mol=89.6LZn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。0.2molV(H2)22.4L1mol例2：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48L解：13克锌的物质的量为0.2mol1..下列说法中,正确的是(A)A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L课堂练习：2.在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）课堂练习：物质质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准状况）体积气体3.有关气体各物理量的计算关系1、概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散质：被分散成微粒的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。①分散系:混合物②相对多少:分散剂>分散质一、分散系及其分类液液固固气气分散质分散剂九种分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云/雾灰尘泡沫酒泥水海绵珍珠合金2、分类（1）按照分散质或分散剂所处的状态分知识补充分散质粒子的直径d：﹤10-9m10-9～10-7m10-9m=1nm(纳米)(<1nm1～100nm>100nm)

溶液胶体浊液﹥10-7m（2）按分散质粒子的直径大小分胶体、溶液、浊液三种分散系的比较油水泥水NaCl溶液分散剂分散质分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-说明：溶质不等于分散质，溶剂不等于分散剂。溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。（二）胶体的概念、性质及应用光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。丁达尔现象丁达尔效应：光束通过