山西省忻州市砂河镇第一中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

山西省忻州市砂河镇第一中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D略2.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.它们简单离子的半径大小顺序为Y＜X＜W＜ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的氢化物C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下0.5molX的氢化物体积为11.2L参考答案：A【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则它们简单离子的半径大小顺序为Y＜X＜W＜Z，A正确；B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B错误；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，过氧化钠中含有非极性键，C错误。D．标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算HF的体积，D错误。答案选A。3.把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1

C．18mL，4mol·L－1

D．10mL，3mol·L－1参考答案：C略4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的沸点：W＞YB.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C.这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性D.X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：B【详解】有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合要求的常见物质有：过氧化钠、二氧化氮、氯气，所以X、Y、Z、W依次为氮、氧、钠、氯。则A.水分子间存在氢键，则简单气态氢化物的沸点：W＜Y，A错误；B.根据同周期元素由左向右半径依次减小，同主族元素由上向下半径依次增大可以排列出原子半径的顺序为r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B正确；C.三种有色物质为：过氧化钠、二氧化氮、氯气，其中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，C错误；D.双氧水中还存在非极性共价键，D错误；答案选B。5.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A.Ba（OH）2与NaHSO4

B.Ba（OH）2与H2SO4C.石灰水和二氧化碳

D.Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：BA.Ba(OH)2与NaHSO4，当NaHSO4少量时，发生：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O；当NaHSO4过量时，发生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故A错误；B.Ba（OH）2与H2SO4，发生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C.向石灰水通少量二氧化碳生成碳酸钙和水，通过量二氧化碳生成碳酸氢钙，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D.Ca(HCO3)2与NaOH，NaOH少量时，发生反应：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O，NaOH过量时发生反应：2HCO3—+Ca2+2OH—═CaCO3↓+2H2O+CO32—，所以不能用同一离子方程式表示，故D错误；6..废旧电池必须进行集中处理，其首要原因是(

)A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极参考答案：B略7.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的物质是①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3

⑤(NH4)CO3

⑥AlCl3A.

①②④

B.②③④⑥

C.①③④⑥

D.①②③④⑤参考答案：D略8.将200mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L

B．0.2mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L参考答案：B略9.已知断开1molH2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ参考答案：C考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C．点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．10.下图中表示吸热反应的是参考答案：AA、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。【点睛】了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。11.将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体为8.4g，那么下列计算正确的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原

D．实验时所消耗的氢气不足0.2g参考答案：C略12.将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是(

)A.硫酸、纯碱、石膏

B.硫酸、烧碱、胆矾C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠

D.磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：BA、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO4·2H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B。13.下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：A略14.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等质量的O2和O3含有不同的原子数参考答案：C15.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极B.b电极的电极反应为氧化反应C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？

．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是

（请填写步骤代号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）实验过程中产生氧气的物质的量是

mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是（保留小数点后两位）．参考答案：解：（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）②①③；偏小；（3）0.0125；22.32L/mol．解：（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为②①③，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：②①③；偏小；（3）氧气的质量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物质的量===0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积Vm==22.32L/mol，故答案为：0.0125；22.32L/mol．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图，已知有以下物质相互转化：(1)写出下列物质的化学式B

，D

，E

，J

。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，现象是

。(3)写出由D转变成C的离子方程式

。(4)写出G生成H的化学反应方程式

。参考答案：(1)写出下列物质的化学式B

HCI

，D

FeCI3

，E

KOH

，J

AgCI

。(2)现象是

开始无色，加入氯水后显血红色

。(3)写出由D转变成C的离子方程式

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

。(4)写出G生成H的化学反应方程式

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

。略18.(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出B、D元素的名称：B

，D

。(2)画出C元素的离子结构示意图

。(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式

(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为

。(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为

(用离子符号表示)。参考答案：（10分）(1)B:氧、D:铝(各1分)

(2)

(2分)

(3)2A1+

2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(2分)

(4)离子键、共价键(各1分)

(5)O2－＞Na+

＞Al3+