铁的重要化合物

铁的重要化合物学习目标1、了解铁的氧化物的性质2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质3、探究氢氧化亚铁制备的特殊操作重点难点：1、氢氧化亚铁的制备2、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化一、铁的氧化物铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3+2，+3俗称—铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性不溶不溶不溶氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂化合物用途—炼铁，作红色油漆和涂料炼铁，磁铁2、铁的氧化物的化学性质与盐酸的反应（离子方程式）FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3＋+3H2O

Fe3O4＋8H＋=2Fe2+Fe3++4H2O都是碱性氧化物都是碱性氧化物2、铁的氧化物的化学性质

具有氧化性，与还原剂反应FeO+CO=Fe+CO2

（赤铁矿炼铁原理）FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe3O4二、铁的氢氧化物铁主要以+2、+3价化合物存在，因此铁的氢氧化物有Fe（OH）2、Fe（OH）3思考如何制备Fe（OH）2

、Fe（OH）3？

1、在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液

FeCl3FeSO4加入NaOH溶液的现象产生红褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3++3OH=

Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－==

Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?

配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去水中的O2用长胶头滴管伸入到液面以下加入NaOH溶液溶液表面覆盖植物油（或苯），以隔绝空气将装置密封且将装置内空气赶尽3、归纳总结名称Fe(OH)3Fe(OH)2物理性质红褐色固体、不溶于水白色固体不溶于水与酸的反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O热稳定性分解较复杂两者关系三、Fe3+的检验FeCl3溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变血红色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

(络合物）

Fe(SCN)3溶液是血红色液体，不是沉淀四、Fe2+、Fe3+、Fe的相互转换Fe2+是中间价态，既有还原性又有氧化性，遇到强氧化剂可被氧化为Fe3+,遇到强还原剂可被还原为Fe。主要体现还原性，还原性大于Br-，弱于I-。Fe3+具有较强的氧化性，遇到强还原剂可被还原为Fe，遇到弱还原剂可被还原为Fe2+。Fe只有还原性，遇到弱氧化剂可被氧化为Fe2+，遇到强氧化剂可被氧化为Fe3+。四、Fe2+、Fe3+、Fe的相互转换

强还原剂强氧化剂弱还原剂弱剂氧化FeFe2+Fe3+剂氧化强强还原剂四、Fe2+、Fe3+、Fe的相互转换常见的强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4

常见的弱氧化剂：S、H+、Cu2+、Fe3+氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+常见的强还原剂：Al、Zn、CO、H2

常见的弱还原剂：Fe、Cu、I-、S2-、HS-还原性强弱：S2->I->Fe2+>Br->Cl-

Fe>Cu>Fe2+

四、Fe、Fe2+

被氧化

FeFe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++Cu（湿法制铜）FeFe3+Fe2+Fe3+

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-四、Fe2+、Fe3+被还原Fe2++

Zn==Fe+Zn2+

2Fe3++Fe==3Fe2+（用Fe可除去Fe2+溶液中的Fe3+）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（据此反应，可用FeCl3溶液腐蚀Cu来制线路板）

（铝热反应，以铝为原料冶炼金属活动性顺序在Al之后的金属）Fe2+FeFe3+Fe2+Fe3+Fe五、Fe2+、Fe3+的检验方法KSCN法：滴入KSCN溶液，呈血红色的溶液中含有Fe3+。这是鉴别Fe3+最常用最灵敏的方法。碱液法：强氧化剂法：

溶液加入NaOH白色絮状沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀溶液红褐色沉淀Fe2+Fe3+加入酸性KMnO4溶液紫色褪去Fe2+不褪色Fe3+五、Fe2+、Fe3+的检验方法溴水法：

新制氯水法：

溶液变红色无明显现象加入新制氯水Fe2+加入KSCN溶液溶液溶液变红色Fe3+溶液溴水溴水褪色Fe2+溴水不褪色Fe3+五、Fe2+、Fe3+的检验方法淀粉-KI试纸法：溶液淀粉-KI试