山西省忻州市繁峙县下茹越乡中学2023年高一化学期末试题含解析

山西省忻州市繁峙县下茹越乡中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作或原理不正确的是A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较参考答案：C2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4含有4NA个共价键B．1molD2O所含的电子总数为12NAC．常温下，23gNO2含有NA个氧原子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：C略3.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(

)A.煤的汽化与液化

B.液体燃料呈雾状喷出

C.将煤粉碎燃烧

D.将煤压成煤球使用参考答案：D略4.向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A.1.44g

B.1.6g

C.1.8g

D.2.14g参考答案：BFe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.6g，答案选B。点睛：本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定、易被氧化的性质，关键是判断最终固体为氧化铁，最后再利用守恒法计算。5.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A6.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D7.下列仪器中，不能加热的是A.烧瓶

B.烧杯

C.容量瓶

D.蒸发皿参考答案：CA．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项A不选；B．烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项B不选；C．容量瓶不能进行加热，选项C选；D．蒸发皿可用于直接加热，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查间接加热的仪器及使用方法。通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。8.浙江要建成资源节约型和生态保护型省份。下列措施或说法不正确的是A．火力发电用煤先进行脱硫处理，积极开发风能、生物质能发电B．用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂以减少污染C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，实现零排放参考答案：C略9.下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－参考答案：C略10.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A．都能透过滤纸

B．都呈红褐色C．具有相同的微粒直径

D．都存在布朗运动参考答案：AD11.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(

)。A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是盐参考答案：C略12.下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A．NaOH溶液

B．漂粉精

C．氯水

D．碘化钾参考答案：B13.下列说法正确的是(

)A.某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物C.N2和CS2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力参考答案：C【详解】A．物质在熔融态下能导电，可能为金属单质，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，故A错误；B．CaCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故B错误；C．氮气存在N≡N，且N原子上均有1对孤对电子，则N2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CS2分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，S为-2价，原子最外层有6个电子，C和S原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D．二氧化硅属于原子晶体，不溶于水，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为C，一般而言，在化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，该元素的原子满足8电子结构。

14.

在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A.3:1

B.1:3

C.1:2

D.2:1参考答案：C3NO2+H2O=2HNO3+NO，分析元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以其质量比为1:215.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和四氯化碳

B．碘和四氯化碳

C．酒精和水

D．汽油和植物油参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。回答下列问题：(1)B物质的名称是

。(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：

(3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比，可称量B物质和另一物质的质量来确定，这种物质是

。参考答案：（1）CaCO3,

（2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶,(3)NaCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用

；

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体在标准状况下密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是

；（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的

（用化学方程式表示）；（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

；a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

。参考答案：（1）铁器表面被钝化（或其他合理答案）（1分）（2）①d

（1分）

②80%（2分）（3）检验SO2是否除尽

（1分）（4）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2分）（5）C（1分）（6）D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色（2分）18.苯与甲烷都能发生

反应，反应的主要差异在

；苯与乙烯都能发生

反应，反应的差异主要表现在

。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是

反应（填反应类型，下同）；与溴水发生的反应是

反应。参考答案：略19.（7分）（1）什么是原电池？________________________________________；下列能构成原电池的是_________（A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸）（填编号）

（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①A中反应的离子方程式为

，B中Cu极电极反应式为

。②C中被溶解的金属是

，总化学反应方程式为

。③A．B、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是