山西省忻州市神山学校2023年高二化学月考试卷含解析

山西省忻州市神山学校2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中，没有颜色变化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．鸡蛋清中加入浓硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：A略2.分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，加热能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．C．HOCH2CH2CH2COOH

D．参考答案：C略3.某有机物的分子结构如下表示：，该分子中最多可以有多少个原子共平面

A、18

B、20

C、22

D、24参考答案：B略4.等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗的氧气的量相同的是（

）A.丁烷、乙醇

B.乙烯、乙醇

C.乙醇、乙酸

D.乙炔、甲烷参考答案：B略5.某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.60.6下列说法正确的是A．CH3OH的起始浓度为1.04mol·L－1

B．此时逆反应速率大于正反应速率C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04mol·L－1D．平衡时，CH3OH的转化率小于80%参考答案：CA．由反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，A错误；B.反应到某时刻时浓度商Q=c(H2O)×c(CH3OCH3)/c2(CH3OH)=0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，B错误；C.设平衡时转化的浓度为x，则

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始浓度：1.64mol/L

O

0转化浓度：

x

0.5x

0.5x平衡浓度：1.64mol/L-x

0.5x

0.5x则0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400，x=1.6mol/L，平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，C正确；D．平衡时CH3OH的转化率为1.6/1.64×100%=97.6%，D错误,选C。6.有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和．A．①②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥

D．②③④⑤⑥⑦参考答案：B解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则②⑥正确；含有酯基，可发生水解反应，则①正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则①④⑦正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则①③④⑥正确．故选B．7.某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)

3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3mol，2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是(

)A．向左移动

B．向右移动

C．不移动

D．无法判断参考答案：A 8.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是参考答案：略9.酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH++ln—，已知在pH<3.1的溶液中呈红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是：A．Hln呈红色

B．ln—呈黄色k+s-5#u

C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色

D．Hln呈黄色参考答案：D略10.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1 B．44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1

D．330kJ·mol－1参考答案：A本题考查ΔH有关计算。C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)，ΔH＝∑E(反应物燃烧热)－∑E(生成物燃烧热)＝－1411＋0－(－1366.8)＝－44.2(kJ·mol－1)，A正确。注：H2O(l)燃烧热为0。11.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

（

）

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙=丁＞丙=甲

B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲

D．丁＞丙＞乙＞甲参考答案：A略12.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小

A、O3在水中的溶解度和O2一样

B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大

D、没办法比较参考答案：C13.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m＝2

B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1参考答案：D试题分析：A．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2，故A正确；B．温度不变，平衡常数不变，两次平衡的温度相同，平衡常数相同，故B正确；C．参与反应的X与Y的物质的量之比等于化学计量数之比等于加入的X与Y的物质的量之比，因此X与Y的平衡转化率相等，故C正确；D．再加入1molZ后总物质的量为4mol，重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为：=0.2mol/L，故D错误；故选D。14..对于可逆反应

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列图像正确的是参考答案：D略15.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是A.平衡正向移动

B.平衡逆向移动

C.Z的体积分数变大

D.(a+b)>(c+d)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯水解的方程式为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答：（1）转移电子的物质的量；（2）标准状况下得到O2的体积多少升？（3）电解液的pH=？（4）相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？

参考答案：

（1）设转移电子的物质的量为x，阴极：2Cu2++4e—=2Cu2

4

2

X

4：x=2:0.1mol

x=0.2mol…（2分）

（2）设生成氧气的体积为V升

阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑

4

4mol

22.4L

n(OH—)

0.2mol

V

4mol：0.2mol=22.4L：V

V=1.12L……………（2分）

（3）根据n(H+)=n(OH—)=0.2mol得c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L

pH=-lgc(H+)=1…………（2分）

（4）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：

阳极：Cu—2e—=Cu2+

阴极：Cu2++2e—=

Cu根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为：

6.4g+6.4g=12.8g…………（2分）溶液中c(H+)没改变，所以pH不变。…………（2分）18.有机物A和B都含C：40％，H:6.7％,O:53.3％。在标准状况下，A的蒸气密度为1.34g/L,B的相对分子质量为60。A易溶于水，其水溶液能发生银镜反应，B溶液显酸性。试写出A、B的结构简式及名称。（要有计算过程）参考答案：

略19.（8分）2008年9月11日，三鹿牌婴幼儿奶粉因非法加入化工原料，致使服用有毒奶粉而接受治疗的婴幼儿数量已经增加到接近53000人，这些婴儿中虽然不是所有人都已患病，但有13000名婴儿必须住院接受治疗。此外，还有39965名婴儿在门诊接受了治疗之后已经治愈。根据卫生部公布的数字，还有104名婴儿病重。到9月24日为止，已经有四名婴儿因为肾结石不治身亡。经调查，该化工原料为三聚氰胺。因其中含氮，并且无色无味，被不法商贩用于提高奶粉的含氮量，造成蛋白质含量高的假象。（1）三聚氰胺最早被德国化学家李比希于1834年合成。其分子组成中只含有碳、氮、氢三种元素，相对分子质量是126。现称取1.26g三聚氰胺在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重0.54g，再将剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重1.32g，最后剩余一种空气中含有的气体。根据以上条件