山西省忻州市智村学校2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

山西省忻州市智村学校2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）A．分子中可能含有羟基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基

D．该物质的分子式可能为C3H6O3参考答案：答案：C2.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1

B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1参考答案：D略3.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法错误的是（

）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是碳的一种同素异形体D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：D略4.下列说法正确的是（

）A．常温下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）>c（OH-）参考答案：A5.下列说法正确的是（）A．若配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液，则需要称量Na2SO4?10H2O的质量为7.1gB．80gNaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/LC．1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．1molAl与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为3NA参考答案：

考点：溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A．先计算出硫酸钠溶液中溶质硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要Na2SO4?10H2O的质量；B．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；C．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；氢气和氦气的摩尔质量不同；D．铝为3价金属，1mol铝完全反应失去3mol电子．解答：解：A.100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要Na2SO4?10H2O的质量为：322g/mol×0.05mol=16.1g，故A错误；B．80氢氧化钠的物质的量为2mol，2mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是2mol/L，故B错误；C．氢气的摩尔质量为2g/mol，氦气的摩尔质量为4g/mol，则1mol氢气的质量为2g，1mol氦气的质量为4g；1mol氢气含有2mol氢原子，而1mol氦气含有1mol氦原子，二者的质量、含有的原子数不同，故C错误；D．1molAl与足量的稀盐酸反应失去3mol电子，失去的电子数为3NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的溶液的配制方法、有关物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的方法，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间关系，选项C为易错点，注意明确稀有气体为单原子分子．6.下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸

B．盐酸 C．KCl晶体

D．蔗糖溶液参考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．7.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是

（

）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大

参考答案：D略8.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4参考答案：

9.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶3参考答案：C略10.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是

（

）

A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应

B．元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关

C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的

D．将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉

参考答案：答案：D11.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，有用任何试剂就可以鉴别的是：（

）A、NaHCO3

HCl

B、Na2CO3

HCl

C、AlCl3

NaOH

D、CaCl2

Na2CO3参考答案：BC略12.实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（

）

容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液参考答案：D略13.[化学——有机化学基础]（13分）PET是产量最大的合成纤维,它的化学式是：(1)PET的名称是

。(2)PET在酸溶液中水解生成两种烃的含氧衍生物PTA和EG（PTA分子量大于EG），PTA的结构简式是

；PTA有多种同分异构体，含三个官能团且官能团均处间位的芳香族同分异构体共有

种，其中一种的结构简式是

。(3)PET的水解产物EG是重要的有机化工原料。EG和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系（无机反应物、生成物均已略去）：

甲乙丙分子内均只含一种官能团。乙+EG→丙反应类型是

；甲乙丙中的一种可以发生银镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式：参考答案：（1）聚对苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚对苯二甲酸乙二醇酯”也给2分）（2）(2分)

2(2分)

（2分）（3）酯化反应（或取代反应）(2分)

（3分）14.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2?、dZ?都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A．离子的还原性Y2?>Z?

B．质子数c>bC．氢化物的稳定性H2Y>HZ

D．原子半径X<W参考答案：A略15.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是

（

）

A．M的分子式为C6H12O6

B．N的结构简式为CH3COOH

C．④的反应类型属于取代反应

D．淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作②的所需的主要仪器是

（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是

（填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11【设计除杂过程】a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是

（填化学式）。【获取纯净氯化钾】b、对溶液B加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是

。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。【问题讨论】c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为

。

参考答案：（1）分液漏斗（2）MgSO4

（3）a、Ba(OH)2

b、除去未反应的OH-和CO32-c、1.6×10-7mol/L

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH+4、

Ba2+、Ag+、CO2-3、SO2-4、OH—、Cl—、NO—3；其中B、C、D、E都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验：

①A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；

②A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解；

③常温下，0．05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液显酸性；

④E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成．根据上述实验信息，请回答下列问题．

（1）写出化学式：A、____、D____、E____．

（2）A中阴离子的电子式____

。

（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性的原因

。

（4）检验组成B的阴离子的实验操作是

。

（5）向含0.1molD的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为

g。参考答案：（1）Ba（OH）2

AlCl3

AgNO3ks5u（2）（3）CO32—+H2OHCO3—+OH—,HCO3—+H2OH2CO3+OH—（写出第一步即可得分）（4）取少量B溶液，向其中滴入盐酸酸化时，无明显现象；然后再继续滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明B中阴离子的存在（5）3．12

略18.通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界备国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

。

（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为

。

②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H-2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

。

（3）化学家研究发现可利用CO2制造全降解塑料。例如，二氧化碳和环氧丙烷

（）在催化剂作用下发生加聚反应可生成一种可降解高聚物，请写出该反应的化学方程式：

。

（4）为测定空气中CO2含量，某同学做了下述实验。

取上述Ba（OH）2溶液10mL放入l00mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气（已折算成标准状况），振荡，过滤。需过滤的原因是____。由实验数据算出空气中CO2的体积分数为

。本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）参考答案：略19.固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0（1）测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。①下列措施能使CO2的转化率提高的是____（填序号）。A．增大压强

B．升高温度

C．增大H2投料比

D．用更高效的催化剂②在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为___________。③将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不变”下同），CO2的转化率将_____。④200℃时,将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_____________（只用数字填，不必计算出结果）。（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________________________________。（3）甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。电解装置如图。电源的正极为_____（填序号a或b)。其中阳极的电极反应式为_________________；标况下，每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为____。参考答案：(1)①AC

②1∶1

③减小

增大

④

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

△H=-130.9kJ·mol-1

(3)b

CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+

67.2L（1）①A.正向是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，CO2的转化率提高，故A正确；B.该反应为放热反应，升温有利于平衡逆向移动，CO2的转化率降低，故B错误；C.增大H2投料比有利于平衡正向移动，CO2的转化率提高，故C正确；