山西省忻州市洋渣中学2023年高一化学测试题含解析

山西省忻州市洋渣中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．NaOH

B．HC1

C．NaClD．CuSO4参考答案：A2.某温度下，在容积固定的密闭容器中充入CH4、CO2发生此反应CH4(g)+CO22CO(g)+2H2(g)，下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是(

)。A.混合气体的密度不再发生变化B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.混合气体的总质量不再发生变化D.相同时间内每断开2molC=O键，同时断开1molH-H键参考答案：B【详解】A．参加反应的均为气体，反应前后气体的质量不变，气体的体积不变，故气体的密度始终不变，故当混合气体的密度不再发生变化时不能说明反应达平衡，故A错误；B．混合气体的质量不变，但物质的量增大，故混合气体的平均相对分子质量逐渐变小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时能说明反应达平衡，故B正确；C．参加反应的均为气体，反应前后气体的质量始终不变，故当混合气体的总质量不再发生变化时不能说明反应达平衡，故C错误；D．相同时间内每断开2molC=O键即消耗1mol二氧化碳，同时断开1molH-H键即消耗1mol氢气，则表示正反应速率＞逆反应速率，不是平衡状态，故D错误；答案选B。3.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强参考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素；A．元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B错误；C．O2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D错误；故选A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。4.下列说法正确的是A.将钠放入水中，钠将沉入水底B.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C.将一小块钠放入CuSO4溶液中发生反应：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD.钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰参考答案：D【分析】A.钠的密度比水小，且可以和水反应。B.钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。C.钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。D.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。【详解】A.钠的密度比水小，且可以和水反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面上，A错误。B.钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误。C.将一小块钠放入CuSO4溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。D.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。所以钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确。5.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K＋、HCO3-、Na+、SO42－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋C.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

D.Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：BA、HCO3-＋OH―=H2O＋CO32―，故A错误；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋与OH-不生成沉淀、气体、水，故B正确；C、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故C错误；D、Ca2＋+CO32－=CaCO3↓，故D错误；故选B。6.下面的微粒，不属于官能团的是A．

B．－OH

C．－COOH

D．参考答案：A略7.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是

A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤参考答案：B略8.如图，钠与水反应的实验中，不会产生的现象是（

）A．钠沉入水面下

B．产生气体C．滴入酚酞溶液变红

D．钠熔化成小球参考答案：A9.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（

）

A．Z的氢化物的稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略10.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A.

B.

C.

D.参考答案：D略11.下列说法中，正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol参考答案：D解析：A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L/mol；C项，标准状况下，H2O不是气体，它的体积远小于22.4L；D项，标准状况下，22.4LN2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2mol。答案：12.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是A．闪电

B．NO与O2化合生成NO2

C．植物根瘤

D．工业合成氨参考答案：D13.参考答案：D14.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的A、原子半径为A＜C＜B

B、A与C可形成离子化合物C、B的金属性强于C

D、A的氢化物稳定性强于C的氢化物参考答案：B15.对下列物质进行的分类正确的是

（

）

A．纯碱、烧碱均属于碱

B．CuSO4·5H2O属于纯净物

C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程及现象：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl4层溶液变为紫红色．请回答下列有关问题：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

．（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用

．（3）过程Ⅲ实验的目的是

．（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐

（填“减弱”或“增强”）．参考答案：（1）淀粉KI试纸变蓝；（2）吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染；（3）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（4）减弱

【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，由此分析解答．【解答】解：（1）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：淀粉KI试纸变蓝；（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染，故答案为：吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染；（3）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（4）由实验可知氯气的氧化性强于液溴，而液溴的氧化性强于碘单质，所以同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：减弱．【点评】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)20%

(2)2.28mol·L－1略18.（6分）（2010·宁波高一检测）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式_____________；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为___________mol·L-1·min-1；（3）3min后图中曲线所表示的含义是_____________。参考答案：略19.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为

；(2)前5min内用B表示的化学反应速率v