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文档简介

教师用书独具演示●教学流程设计演示结束课标解读重点难点1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.能用动态平衡原理，根据沉淀生成、溶解、转化的实质，分析解决物质的分离提纯、沉淀的溶解转化等实际问题。3.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。(重点)2.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。(重难点)3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。(重难点)沉淀溶解平衡

10g

1～10g

0.01～1g

0.01g

难

溶解度很小

Ag＋和Cl－

Ag＋和Cl－

Ag＋和Cl－

沉积

溶解速率

沉淀速率

动态平衡

沉淀溶解

溶度积常数

溶度积

Ksp

cm(Mn＋)·cn(Am－)

性质

温度

溶解

强

沉淀溶解平衡原理的应用

实验操作实验现象结论和化学方程式实验1出现

色沉淀AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3白实验操作实验现象结论和化学方程式实验2向实验1的试管中滴加KI溶液

色沉淀转化为

色沉淀AgCl转化成溶解度更小的

.实验3向实验2的试管中滴加Na2S溶液

色沉淀又转化为

色沉淀AgI转化成溶解度更小的

.白黄AgI沉淀黄黑Ag2S沉淀Na2CO3溶液

CuO

Cu(OH)2

Fe(OH)3

沉淀溶解平衡

影响因素沉淀溶解平衡内因电解质本身的性质外温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动因稀释向溶

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