山西省忻州市新建路联合学校2023年高二化学期末试题含解析

山西省忻州市新建路联合学校2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是A.

NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN

B.

NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4

D.

NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac参考答案：C2.在铁制品上镀上一层锌，以下方案正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子C．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子D．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子参考答案：A略3.下列叙述的方法不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略4.含有杂质的乙烯2.8g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25g，则乙烯中所含杂质可能是以下的哪种物质？A．乙炔B．1，3-丁二烯C．丙烷D．甲烷请写出计算推导过程：参考答案：杂质为

A

略5.下列实验能达到预期目的的是（

）序号实验操作实验目的A将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量的乙烯B往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸C往碘水中加入酒精，分液提取碘水中的碘D取少量淀粉水解（水解时用硫酸作催化剂）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热检验淀粉的水解产物参考答案：B略6.一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原

B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化参考答案：D略7.室温下，0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，则它的pH为A．2

B．3

C．4 D．10参考答案：C8.下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是：A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)B.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：C(HB-)>C(H2B)>C(B2-)C.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合：

C(Cl-)>C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)D.pH相等，且处于常温相同温度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液

C[(NH4)2SO4]<C[(NH4)2Fe(SO4)2]<C(NH4Cl)参考答案：A略9.下列事实不能用电化学原理解释的是（

）A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀C．镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀D．用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率参考答案：BA．地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故A不选；B．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故B选；C．活动性Zn＞Fe＞Sn，白铁较难腐蚀，能用电化学知识解释，故C不选；D．锌置换出硫酸铜中的少量的铜离子，这样锌与铜构成若干原电池，而加快化学反应速率，所以能用电化学知识解释，故D不选；故选B。10.氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是

A.NH3有还原性

B.H-是很强的还原剂

C.该反应的还原产物是H2

D.该反应属于置换反应参考答案：B11.最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：

①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2O2(g)；△H1②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2

下列说法错误的是(

)A．反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%D．若xH2(g)+x/2O2(g)＝xH2O(g)；△H3，则△H3＝－(△H1+△H2)参考答案：C略12.时有硫酸铜溶液。将溶液蒸发掉水后恢复到，恰好全部生成硫酸铜晶体，则下列关系式错误的是（

）A、原硫酸铜溶液的密度为B、原硫酸铜溶液的物质的量浓度为C、原硫酸铜溶液的质量分数D、生成硫酸铜晶体的物质的量为参考答案：B略13.如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D项，由M棒变粗，可知B项不正确。14.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸()是这种饮料中的主要酸性物质。下列相关说法不正确的是

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应，必需消耗2molNa2CO3参考答案：D15.下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为

。

在X极附近观察到的实验现象是

。

②Y电极上的电极反应式为

。检验该电

极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

溶液，则:①X电极的材料是

，电极反应式为

。②Y电极的材料是

，电极反应式为

。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将

（填“变大”、“变小”或“不变”）参考答案：（每空2分，共18分）（1）①2H++2e-=H2↑

有无色气体生成，溶液变红

②2Cl--2e-=Cl2↑

用湿润的KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气

（2）①

纯铜

，电极反应式为

Cu2++2e-=Cu

。

②

粗铜

，电极反应式为

Cu-2e-=Cu2+

。变小（填“变大”、“变小”或“不变”）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：___________________________，BCl3的立体结构为：____________________________。参考答案：三角锥形、正三角形18.在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G的相对分子质量为36.5。请完成下列填空：

（1）组成单质X和Y的元素分别属第

族和第

族（2）化合物Z形成的晶体属于晶体（3）每生成1mol的气体G，同时应得到

mol的沉淀P（4）沉淀P经高温煅烧所得到的化合物K为，该化合物形成晶体（5）化合物K经反应可得到单质X，化合物K转化为单质X的化学方程式为。参考答案：（1）ⅣA

ⅦA；（2）分子；（3）1/4；（4）SiO2

原子；（5）19.（10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如右图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：（1）金属腐蚀主要分为

腐蚀和

腐蚀两种。（各1分）（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

（填序号）。（3）①中正极的电极反应式为

，②中负极的电极反应式为

。（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报