山西省忻州市实验中学2022年高一化学联考试卷含解析

山西省忻州市实验中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐参考答案：A略2.2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（

）A．6.4gCaC2与水完全反应可产生2.24LC2H2气体B．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处C．电石与水反应不是氧化还原反应D．电石是遇湿易燃物品属第4类危险化学品参考答案：A考点：碳族元素简介．专题：元素及其化合物．分析：A．不知道气体的状态；B．电石能与水反应；C．有化合价的升降的是化学反应；D．电石能与水反应．解答：解：A．不知道气体的状态，无法确定体积，故A错误；B．电石能与水反应，应密封保存，故B正确；C．电石与水反应没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故C正确；D．电石能与水反应，是遇湿易燃物品，故D正确．故选A．点评：本题考查电石的性质，难度不大，注意气体的体积与物质的状态有关，掌握物质的分类3.不用任何试剂就可鉴别的是（

） A．氨水和AlCl3

B．KAlO2和KHSO4 C．FeCl3和KOH

D．Na2CO3和HNO3参考答案：BD4.下列反应属于放热反应的是（

）A．氢气还原氧化铜

B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和参考答案：D略5.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4参考答案：B略6.下列物质的提纯方法不正确的是

A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可

B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A略7.下列物质中,不属于合金的是

A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D略8.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量减小的是()A.水

B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸参考答案：D试题分析：A、铜加热后生成CuO，插入水中后不反应，故铜片质量增加，A错误；B、铜加热后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，质量不变，故B错误；C、铜加热后生成CuO，插入石灰水中，铜片质量增加，故C错误；D、铜加热后生成CuO，插入盐酸中，CuO和盐酸反应生成CuCl2溶于水，故铜片质量减少，故D正确，此题选D。9.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是

A..

CH4

B.

CH3COOH

C.Na2CO3

D

CO2

参考答案：A略10.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（

）

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2

参考答案：D11.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是

（

）

A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D略12.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－

D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－参考答案：A 13.下列说法正确的是（）A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作C．人们发现了118种元素，即共有118种核素D．H2和D2互为同位素参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，而不能是水溶液中；B、原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；C、一种元素可能有多种核素；D、同位素指同一元素的不同原子．【解答】解：A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故A正确；B、印刷电路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，所以该反应可以应用于印刷电路板的制作，故B正确；C、一种元素可能有多种核素，如H元素有三种核素1H、2H、3H，所以核素种数一定大于元素种数，故C错误；D、同位素指同一元素的不同原子，而H2和D2为单质，故D错误；故选B．14.下列物质的分类不正确的是

（

）A.水、二氧化氮和干冰都属于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略15.下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A.铝片与稀H2SO4反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。详解：A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要用Na2CO3?10H2O晶体配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取Na2CO3?10H2Og．（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mL．（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容时加水超过刻度线；C．最终定容时俯视观察液面．参考答案：1.14.3

2.7.2

3.无影响

偏低

偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：计算题．分析：（1）根据500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸钠的物质的量计算出需要Na2CO3?10H2O晶体的质量；（2）根据量筒的构造及图示凹液面所在的刻度线读出量筒中液体的体积；（3）根据cB=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶体的质量为286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案为：14.3；（2）量筒刻度线从下向上逐渐增大，根据图示，A为8，则B刻度为7；A与B、B与C刻度间相差1mL，则每个小刻度为0.2mL，液面位于B刻度之上一个小刻度，所以溶液的体积为7.2mL，故答案为：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；B、定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据cB=可得，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；C、最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据cB=可得，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，误差分析是难点，可以根据操作对cB=产生的影响进行分析，试题基础性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比是

，原子个数之比是

，质量之比是

，密度之比是

．参考答案：3：2；3：2；3：28；1：14【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积比等于物质的量之比，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系．【解答】解：由V=nVm可知，同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比是3：2；则原子个数之比为3：2，质量之比为3×2：2×28=3：28；密度之比等于摩尔质量之比，为2：28=1：14，故答案为：3：2；3：2；3：28；1：14．18.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），设计了如图流程：（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为

，试剂X选用

（2）固体1成分的化学式是

，固体2成分的化学式

（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

．参考答案：（1）硫酸，铁屑；（2）SiO2，Al（OH）3；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到固体2Al（OH）3和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2+，且不能引进新的杂质，则X为Fe，加入试剂X发生的离子反应有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4?7H2O晶体，据此分析解答．【解答】解：（1）制取七水合硫酸亚铁，为不引入杂质，故酸应选择硫酸；试剂X的作用是将铁离子还原为亚铁离子，不引入新杂质，X为铁单质；故答案为：硫酸，铁屑；（2）通过以上分析知，固体1为难溶于稀硫酸的SiO2，固体2为氢氧化铝Al（OH）3；故答案为：SiO2，Al（OH）3；（3）氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．19.(1)0.5molNa2CO3中含有___________个Na+。(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。(3)配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾________g。(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。参考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

(4)2:1

0.8

(5)④⑤【分析】(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍，再根据N=nNA计算Na+的数目；(2)四种气体的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，由m=nM可知物质的量由大到小的顺序是NH3>O2>HCl>CO2。同温同压下，物质的量最大的就是体积最大的；（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，实验室没有90mL规格的容量瓶必须配制100mL，根据n=cV可知需要硫酸铜的物质的量；(4)在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断；(5)在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质。【详解】(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍，0.5molNa2CO3中n（Na+）=0.5mol×2=1mol，故Na+的数目为NA或6.02