山西省忻州市新建路联合学校2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

山西省忻州市新建路联合学校2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－→CO2-3＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（

）A．通入CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH参考答案：B略2.下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④参考答案：D考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．解答：解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3﹣丁二烯，故①错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误．故选：D点评：考查同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与3.下列物质保存方法正确的是()

①金属钠一煤油或石蜡油；

②过氧化钠一塑料瓶密封；

③水玻璃一橡胶塞细口瓶；

④氯水一毛玻璃塞棕色细口瓶；

⑤苯一毛玻璃塞无色细口瓶；

⑥浓、稀硝酸毛玻璃塞棕色细口瓶；

A．全部

B．⑤④⑥

C．②④⑥

D．①②③参考答案：C略4.下列离子组在溶液中能大量共存的是(

)A．Al3＋、K＋、CO32－、Cl－ B．Mg2＋、NO3－、SO42－、H+C．Fe3＋、Na＋、ClO－、SO42－

D．AlO2－、Na＋、SO42－HCO3-参考答案：B略5.实验室用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C、滴定到终点时对酸式滴定管俯视读数D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次参考答案：C略6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．NH4+、K+、OH－、HCO3－

B．Na+、Cl一、Ba2+、CO32－C．H+、Al3+、Ag+、NO3－

D．H+、Na+、SO42－、HCO3－参考答案：C试题分析：A.OH－、HCO3－

反应生成碳酸根离子和水，A错误；钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，B错误；C中离子能大量共存，C正确；氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误，答案选C考点：离子共存8.下列物质在医疗上可用作抗酸药的是

A．NaHCO3

B．Na2SO4·10H2O

C．Na2SiO3

D．ZnSO4·7H2O参考答案：A9.下列关于的说法中正确的是()A．所有原子都可能在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．只可能有5个碳原子在同一直线上参考答案：D 10.用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是

A、

B、C、D、参考答案：B11.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是A．乙酸乙酯中含有少量乙酸

B．乙醇中含有少量乙酸C．乙酸中含有少量甲酸

D．溴苯中含有少量苯参考答案：B12.向CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A．H2O

B．CH3COONa

C．NH3?H2O

D．H2SO4参考答案：D解：A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A错误；B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故B错误；C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故C错误；D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故D正确；故选D．13.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

（

）

A.同时增大

B.同时减小

C.增大，减小

D.减小，增大参考答案：A略14.在实验室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(

) A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．氨水 D．硫酸参考答案：C15.某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(

)A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。[查阅资料]

N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。[实验准备]

以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）____▲___

。获得N2的反应原理是（写反应方程式）________________▲________________。

（2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_____________▲_______________。你提出的收集方法是________▲__________。

（3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是______▲____。为保证实验安全顺利进行，操作时应___________________▲_______________________________（填写两点）。

（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_____▲____。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是________▲____

。参考答案：（1）E→D→B→C（2分）2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（2分，方程式没配平得1分，）（2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（2分，用气体密度大小比较回答问题也给分）；以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也给分）（3）AC（2分）；将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分，每小点得1分，其他合理答案也给分）（4）方案3（2分）；

CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有一种；写出的核外电子排布式_________。(2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。(3)Ca0晶胞如右图所示，Ca0晶体中Ca2＋的配位数为________；Ca0的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。

(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。(6)在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：

将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200molNaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为____________。参考答案：18.(10分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有划时代的意义。请你回答以下问题。(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)①写出步骤a的化学方程式:。

此反应不能证明C的非金属性比Si强,请你用一个化学方程式来说明C的非金属性比Si的强的事实:

。

②步骤b经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是。

(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素,铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上常用于印刷铜电路板工业,请写出反应的离子方程式:。

(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:,。

(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直径大约是,区分胶体和溶液最经典的方法是。

(5)高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子材料,广泛应用于生活用水和工业污水处理,其中铁元素的化合价为价。

参考答案：(1)①SiO2+2CSi+2CO↑Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②蒸馏(或分馏)(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2A(4)1~100nm丁达尔效应(5)+3解析：(1)利用碳酸的酸性比硅酸的酸性强可判断C的非金属性比Si的强。提纯SiHCl3操作的名称为蒸馏(或分馏)。(2)利用Fe3+氧化铜去腐蚀铜线路板。(3)氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应。(4)利用丁达尔效应区分溶液和胶体。(5)根据化合物中化合价代数和等于零的原则可判断铁元素的化合价为+3价。19.（13分）完成下列反应的化学方程式

（1）苯酚与浓溴水反应

反应类型

（2）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体

（3）2-甲基丙醛与氢气反应

反应类型