山西省忻州市庄磨中学2022年高三化学月考试题含解析

山西省忻州市庄磨中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是:A.烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B.能发生银镜反应的有机物属醛类C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案：D略2.下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的于馏都是物理变化

B.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl005)n，二者互为同分异构体

D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：B略3.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A4.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：A略5.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是

A．34S原子核内中子数为16

B．16O与18O互称同位素

C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H＋结合OH－的能力比1H＋更强参考答案：略6.下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C.加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n参考答案：D略7.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色参考答案：B8.将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2＝3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．无法确定参考答案：A9.分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是(

) A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2 C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石参考答案：B略10.某无色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取该溶液进行有关实验，结果如下图所示，下列说法不正确的是A．该溶液中一定存在的阳离子：Na＋

B．向沉淀丙中加入过量的盐酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入饱和NaF溶液，沉淀消失D．气体甲乙均为CO2，丙为NH3参考答案：B略11.以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色

B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色

D．溶液的pH变小参考答案：D12.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（

）A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大B．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a参考答案：D略13.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F-④CN-

⑤COA．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：D略14.参考答案：答案：B15.下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用

，灼烧后的坩埚应放在

上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a

蒸发皿

b

石棉网

c

泥三角d

表面皿

e

坩埚钳

f

试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a

灼烧过程中部分氧化铜被还原

b

灼烧不充分铜未被完全氧化c

氧化铜在加热过程中分解生成铜

d

该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、

、冷却结晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：

、

（5）若测定结果x值偏高，可能的原因是

a

加热温度过高

b

胆矾晶体的颗粒较大c

加热后放在空气中冷却

d

胆矾晶体部分风化参考答案：（1）c

e

b

（2）a

b

（3）蒸发

过滤

（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少

途径Ⅱ不会产生污染大气的气体

（5）a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1)40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40℃10ml10ml40s40℃20ml20ml

(2)用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH＋＋In－。则酸根离子In－的颜色是

。甲基橙的酸性与草酸相比，

(填前者强、前者弱、十分接近、无法判断)。(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H＋)变化的示意图并作必要的标注。(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10－5，已知当溶液中某离子的浓度≤10－5mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2＋，加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2＋是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4＋水解程度稍大于C2O42－而略显酸性，0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H＋)=1.0×10－5mol/L，该溶液pH可能是

(填字母)。A.5

B.6

C.7

D.9参考答案：

(1)40s(2)黄色

前者弱(3)如图(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)Mg2＋(aq)+C2O42－(aq)，c(Mg2＋)·c(C2O42－)=Ksp=8.1×10－5，而c(Mg2＋)=c(C2O42－)，c(Mg2＋)=(8.1×10－5)－1/2=9×10－3mol/L＞10－5mol/L故Mg2＋未沉淀完全。(5)ABCD

略18.下面是以化合物I为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。回答下列问题：(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为

，该化合物核磁共振氢谱中有______个吸收峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生

反应，其方程式为____________________(注明反应条件)。(3)化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式________

(4)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是

(填字母)。A.加成反应

B.酯化反应

C.水解反应

D.加聚反应(5)写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：

(不需注明条件)。参考答案：(1)；4(2)取代+2NaOH

+2NaBr(3)CH2=CH=CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH(4)B(5)n解析：本题考查有机综合推断。(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，是加成反应，根据化合物Ⅱ的结构简式推断化合物Ⅰ的结构简式为；该化合物分子中有4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱中有4个峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ溴原子转化为羟基，发生水解(取代反应)，方程式为：+2NaOH

+2NaBr.(3)化合物Ⅴ官能团有羧基和碳碳双键，与其官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH，(4)化合物Ⅵ含碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，含有酯基，可以发生水解，不含能发生酯化反应的官能团，故选B。(5)化合物Ⅵ在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为：n.19.（11分）海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：⑴流程图中操作a的名称为

。⑵工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。①则气体A应是

（填化学式）其过程反应方程式为_________________________。②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是

。⑶镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。高考资源网操作b是在

气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式___________________________________________________________。⑷一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液________吨，同时消耗______