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山西省忻州市城关联校高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.如果花生油中混有水份,最好采用下列何种方法分离
(
)A.过滤
B.蒸馏
C.分液
D.萃取参考答案:C略2.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)
△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)
△H=―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)
△H=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1>Q2>Q3
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3参考答案:A3.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A.纤维素、油脂
B.蛋白质、烃类
C.淀粉、油脂
D.蛋白质、油脂参考答案:B略4.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是A.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.逸出气体的体积:a电极的小于b电极的参考答案:A略5.影响KCl在水中的溶解度的因素是A.水的温度
B.搅拌的速率C.水的体积
D.KCl颗粒的大小参考答案:A影响KCl在水中的溶解度的因素是水的温度。6.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的参考答案:A判据式为ΔH-TΔS①当ΔH>0,ΔS>0时,不能判断ΔH-TΔS的正负,与T有关。②当ΔH>0,ΔS<0时ΔH-TΔS>0,非自发反应。③当ΔH<0,ΔS>0时ΔH-TΔS<0,一定是自发反应。④当ΔH<0,ΔS<0时不能判断ΔH-TΔS的正负,与T有关。7.下列物质不属于高分子化合物的是A.聚乙烯
B.尼龙
C.油脂
D.硫化橡胶参考答案:C8.萤光素(X)常用于钞票等防伪印刷,下列关于它的说法不正确的是A.X中无手性碳原子且所有原子一定共平面B.X中有12种不同化学环境的氢原子C.1molX最多能与9mol氢气反应D.X能与糠醛(
)发生缩聚反应参考答案:AC略9.(双选)一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.单位时间每增加1molN2,同时增加2molNH3D.N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍参考答案:AC考点:化学平衡状态的判断.专题:化学平衡专题.分析:当可逆反应中正逆反应速率相等时,该反应达到平衡状态,反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及引起的其它一系列物理量不变,据此分析解答.解答:解:A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等,所以该反应达到平衡状态,故A正确;B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时该反应不一定达到平衡状态,与反应物初始量及转化率有关,故B错误;C.单位时间每增加1molN2,同时增加2molNH3,即同时也减少2molNH3,正逆反应速率相等,则该反应达到平衡状态,故C正确;D.N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍时,该反应不一定达到平衡状态,与反应物初始量、转化率有关,故D错误;故选AC.点评:本题考查化学平衡状态的判断,只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据,为常考查点,易错选项是B,题目难度不大.10.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是(
)。
A.
NaOH
B
NaClO
C.KMnO4
D.Na2O2参考答案:B略11.下列叙述中,正确的是A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反D.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高参考答案:D12.下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中,正确的是
A.1L溶液中含0.3NA个K+
B.1L溶液中含0.9NA个K+
C.2L溶液中K+浓度为1.2mol/L
D.1L溶液中含0.6NA个K+参考答案:D略13.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)
△H1=-akJ·mol-12H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)
△H2=-bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)
△H3=-ckJ·mol-1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是
A.a>b>c
B.a>c>b
C.c>b>a
D.b>a>c参考答案:A略14.可确认发生了化学平衡移动的是A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂参考答案:C15.如图是关于反应A2(g)+3B2(g)═2C(g)△H<0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时使用催化剂D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度参考答案:D解:A、升高温度,同时加压,正逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,故A错误;B、降低温度,同时减压正逆反应速率都降低,正反应速率应在原速率的下方,故B错误;C、增大反应物浓度,同时使用催化剂,正逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,但正反应速率增大更多,平衡向正反应移动,故C错误;D、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度,瞬间正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应移动,图象符合,故D正确.故选:D.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是__________,所盛试剂是__________,B中发生反应的化学方程式是__________。
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是____________________。
(3)此实验结果所得产率太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______________________________。②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):____________________。为避免此副反应发生,应采取的措施是______________________________。(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:,该反应中每生成,转移电子的物质的量为__________,被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知:有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)100%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中的质量分数为__________(保留一位小数)。参考答案:(1)分液漏斗,浓盐酸,,
(2)。
(3)①将U形管置于冷水浴中。②。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。(4)1
65.5%略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?参考答案:12.3g,
0.1mol
18.恒温下,将amolO2与bmolSO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:O2(g)+2SO2(g)
2SO3(g)
㈠①若反应达平衡时,n(O2)=4mol,n(SO3)=4mol,计算a的值为
。
②平衡时总体积在标准状况为313.6L,原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=
。
③达到平衡时,O2和SO2的转化率之比,α(O2)∶α(SO2)=
。
㈡若起始将6molO2、bmolSO2和1molSO3通入上反应容器中,起始反应向正方向进行,使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是
。参考答案:⑴6mol
(2)8∶7
⑶5∶6
⑷5<b<1019.(15分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题:
(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________,上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加0.80molPCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于___
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