山西省忻州市原平职业培训学校高三化学联考试题含解析

山西省忻州市原平职业培训学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是

()A．放电时负极反应为：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略2.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+参考答案：C略3.下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是参考答案：C略4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．在一定条件下,0．2molSO2和0．1molO2充分反应，生成SO3的分子数为0．2NAB．1L0．1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0．1NAC．常温常压下，2．24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1NAD．常温常压下，2gD2O含有的质子数为NA参考答案：D试题解析：

A、SO2和O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于0．2NA，故A错误；

B、CO32-会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中阴离子的个数大于0．1NA，故B错误；

C、常温常压下，气体摩尔体积不是22．4L/mol，2．24L氯气并非为0．1mol，故C错误；

D、D2O的摩尔质量为20g/mol，2gD2O物质的量为0．1mol，质子数为0．1×10×NA即NA个，故D正确；5.央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应参考答案：C略6.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在无色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+参考答案：答案：C7.关于下列实验或实验装置的说法正确的是：A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀

D．图④装置可以用来制备O2参考答案：A略8.常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是

A．pH大小顺序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L参考答案：A略9.下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS－+H2O

H3O++S2－B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(胶体)

+

3H+[来C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：C略10.下列除杂操作中正确的是（

）A．除去溴乙烷中的少量Br2：加入NaOH溶液，加热、振荡，然后分液得下层液体B．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入过量稀盐酸，振荡、过滤、洗涤就可C．除去CO2中的少量CO：可以通过点燃的方法除去杂质D．除去铁粉中的少量铜：加入足量的FeCl3溶液再过滤分离参考答案：B略11.下列关于有机物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：C略12.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路参考答案：D略13.下列各表述与示意图一致的是

（

）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0参考答案：CNaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之间发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错。14.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是：

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略15.下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是

A.大理石、重晶石、光卤石

B.小苏打、苏打、大苏打

C.绿矾、胆矾、明矾

D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。（一）利用下列装置制备NaNO2。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。（1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_______________(按气流方向，用小写字母表示)。（2）装置A中m管的作用为_________________。（3）装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。(二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶用6mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

第一次第二次第三次酸性高锰酸钾溶液休积/mL19.9819.7520.02

（4）盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为__________________________。（5）滴定到终点的实验现象为_________________________________________________。（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是________(填字母编号)。a．滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b．加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（7）最终所得样品中NaNO2的质量分数为_____________(用含a、b的关系式表示)。参考答案：(1)a→hi→de

→fg(gf)→c

(2)平衡压强,使浓硝酸顺利滴下

(3)5NO+

3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+

+2H2O

(4)检查是否漏液,清洗、润洗酸式滴定管

(5)溶液由无色变为紫色(或红色),且半分钟不褪色

(6)c

(7)×100%解析：(一).(1).利用A装置制备的是NO2，所以制备完毕后需通过水将其转化为NO，经过干燥后进行实验，最后进行尾气处理，因此连接顺序为：a→hi→de→fg(gf)→c，故答案为：a→hi→de

→fg(gf)→c；(2).装置A中连接m管，可以起到平衡压强，使上下压强一致，让浓硝酸顺利滴下，故答案为：平衡压强，使浓硝酸顺利滴下；(3).进入装置B中的气体是NO，根据题意可知，NO被高锰酸钾氧化为NO3－，MnO4－变成Mn2＋，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O，故答案为：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O；(二).(4).酸式滴定管在使用前需要检查是否漏液，用水洗涤后再用酸性高锰酸钾溶液润洗，故答案为：检查是否漏液，清洗、润洗酸式滴定管；(5).滴定到终点时，溶液由无色变为紫色（或红色），且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫色(或红色)，且半分钟不褪色；(6).表中第二次实验数据表明消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏小，a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外，会导致消耗标准液的体积偏大，故a不选；b.加入样品溶液前的锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，故b不选；c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致读取标准液的体积偏小，故c选；答案选：c；(7).滴定过程中发生的反应为：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋=5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，由方程式可知，2MnO4－～5NO2－，设样品中NaNO2

的物质的量为xmol，则有：2MnO4－～

5NO2－

2

5

bmol/L×0.02L

xmol样品中NaNO2

的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是

参考答案：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。略18.[选修3：物质结构与性质](15分)如表所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：(1)写出元素⑨的基态原子的电子排布式：_____________。(2)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子核外最外层电子中成对电子共有________对。(3)元素③形成的最高价氧化物中含有________个π键，________个σ键。元素④和⑥的第一电离能的相对大小为④________⑥(填“<”“>”或“＝”)。③和⑦形成化合物的杂化方式为________。(4)已知元素⑩形成单质的晶胞如图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg·cm－3，则元素⑩的相对原子质量为________。参考答案：(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(2分)(2)1(1分)(3)2(2分)2(2分)>(2分)sp3(2分)(4)8(2分)(2分)

[解析]由题意知①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为Al，⑥为O，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Cu，⑩为V。(1)根据洪特规则特例，当p、d、f轨道上填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态，所以基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。(2)由题意知，该元素原子的价电子排布式为2s22p3，则在2s轨道上有1对成对电子。(3)由题意知C的最高价氧化物为CO2，