山西省忻州市原平第一中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

山西省忻州市原平第一中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．1项

B．2项

C．3项

D．5项参考答案：B2.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（

）A．该分散系不能发生丁达尔现象

B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒不能透过半透膜

D．该分散系能发生聚沉现象参考答案：A略3.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(

)A.丝绸

B.中草药叶

C.茶

D.瓷器参考答案：D【详解】A、丝绸是天然纤维，是有机化合物，A错误；B、中草药叶的主要成分是有机化合物，B错误；C、茶叶的主要成分是有机化合物，C错误；D、瓷器属于硅酸盐产品，是无机化合物，D正确。答案选D。4.在含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A.Fe3+、Al3+

B.Fe3+

C.Fe2+、NH4+

D.Al3+参考答案：D加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，故选D．【点评】本题考查离子反应、离子共存，为高频考点，明确过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大．5.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl溶液（I2）：CCl4 B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸 C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液 D．FeCl2（FeCl3）：Cl2参考答案：A解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取可分离，故A正确；B．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选加热法除杂，故B错误；C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．氯气与氯化亚铁反应，将原物质除去，不能除杂，应选Fe、过滤分离，故D错误；

6.下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B.“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应C.侯氏制碱法所用氨水是利用其碱性D.工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化参考答案：AA．二氧化硫和氮氧化物可导致酸雨，碳的氧化物不能形成酸雨，故A错误；B、金属元素的焰色反应会呈现不一样的颜色，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故B正确；C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中氨水是利用了其碱性，故C正确；D.工业上由石油获取乙烯过程中，有石油分馏得到重油等产品属于物理变化，将重油等含碳原子数目较多的烃进行裂化和裂解得到乙烯属于化学变化，故D正确；故选A。7.

能证明SO2中混有CO2的方法是A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水

D．先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液参考答案：C因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有CO2；8.已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化：23290Th22888X+42He对元素X的推测错误的是（

）A.X的原子核外有6个电子层

B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价

D.X的氢氧化物为强碱参考答案：A略9.青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2(化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O)。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是()A.青石棉不属于硅酸盐原料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉属于新型无机非金属材料D.1mol青石棉能使1molHNO3被还原参考答案：D解析：由3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O得关系式：Na2Fe5Si8O22(OH)2～3FeO～HNO3(被还原)，故D项正确。10.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑有关该反应说法正确的是A.只有KNO3是氧化剂B.CO2是还原产物C.KNO3和S都发生了还原反应D.每生成1.5molCO2,该反应转移12mol电子参考答案：CA、N元素和S元素的化合价都在降低，KNO3和S都是氧化剂，A错误；B、C元素的化合价升高，故CO2为氧化产物，B错误；C、KNO3和S都是氧化剂，发生还原反应，C正确；D、碳元素的化合价从0价升高到+4价，生成1molCO2转移4mol电子，故每生成1.5molCO2转移6mol电子，D错误。正确答案为C。11.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反应中，NO2A．是还原剂

B.既是氧化剂又是还原剂C.是氧化剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略12.实验室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是A.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用参考答案：A由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故B错误；C．应选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故C错误；D．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故D错误；故选A．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=n/v理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液．13.下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的是ACuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4B2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3参考答案：B略14.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）。A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：D略15.下列有关电池的说法不正确的是（

）A.锂电池是一种质量轻，额定电压高，寿命长的高能电池B.铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C.燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置参考答案：B【详解】A.Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，单位质量能量比高，所以锂电池是质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；B.铅蓄电池是最早使用的二次电池，故B错误；C.燃料电池直接将化学能转化为电能，燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率理论上高达85%~90%，燃料电池的反应物不是储存在电池内部，是由外设装备提供燃料和氧化剂等，所以能长时间供电，故C正确；D.原电池是将化学能转化为电能装置，故D正确；故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接______，______接______，______接H,G接F。(2)在装置中；①饱和食盐水起的作用是_______________________。

②浓硫酸起的作用是______________。(3)化学实验中检验是否有CI产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有CI产生，可观察到的现象是_______________，写出反应方程式_______________。(4)写出下列化学反应的离子方程式①气体发生装置中进行的反应:______________________________;②尾气吸收装置中进行的反应:______________________________。参考答案：(1)CDAB(1分)

(2)除去挥发出的HCI气体，抑制C1在水中的溶解(1分合理的答案都可以)：

吸收水蒸气，干燥CI

(1分)(3)试纸变蓝(1分)

2KI+Cl=2KCI+I

(2分)(4)MnO+4H++2C1－=Mn+C1↑+2HO

C1+2OH=CIO+C1+HO(各2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）下图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。写出下列转化的化学方程式：：____________

；：____________

，：______

___，参考答案：略18.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：______，写出NaOH的电子式：_____。（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是______________。（4）写出下列转化的方程式：①B→C的离子方程式：______________________________。②E→F的化学方程式：_______________________________。参考答案：(1)第四周期第Ⅷ族

(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋

(3)防止Fe2＋被O2氧化

(4)Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；【详解】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；（1）A为26号元素，且A为Fe，Fe元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，即NaOH电子式为；（2）D为FeCl3，检验Fe3＋常用KSCN，即操作步骤是取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为(