山西省忻州市原平大林乡联合校高三化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市原平大林乡联合校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O参考答案：D略2.下列备组离子一定能大量共存的是参考答案：B略3.下列反应中不属于四种基本反应类型的是

(

)A、2F2+2H2O===4HF+O2

B、AgNO3+NaCL===AgCL

+NaNO3C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D、MgCL2（熔融）Mg+CL2

参考答案：C略4.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．

Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：

答案：AC

解析：本题考查的是离子反应。由步骤（1）可知，Cl－、CO32－、SO42－三者中至少有一种；由步骤（2）可知，一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol由步骤（3）可知，同时有CO32－、SO42－且可算出SO42－有0.01mol，有CO32－0.02mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋，考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH4＋外必定还有K＋。故答案为AC。

5.你的生活中有很多化学物质，生活中的下列物质，属于纯净物的是A.洗衣粉

B.蒸馏水

C.酸奶

D.精制碘盐参考答案：B略6.(08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L－1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A、（m－1.6）g

B、（m－2.4）g

C、（m－3.2）g

D、无法确定参考答案：答案：B7.图甲表示一电解装置，其中a'b均为惰性电极，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（

）

A．a电极的电极反应式为2H2O

B．b电极为阳极，从O点到P点时b电极表面析出Cu

C．从O点到Q点时收集到的混合气体中O2的体积分数为60%

D．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1参考答案：B略8.参考答案：AC9.在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：答案：D10.下列说法正确的是A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解参考答案：BA.油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故A错；B.油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解产物为高级脂肪酸，高级脂肪酸和高级脂肪酸均是电解质，故B对；C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程水解，故C错；D因为.NaOH与碘水发生反应，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，故D错。11.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2参考答案：A略12.下列叙述中正确的是（

）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A略13.一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。下列说法正确的是(

)

A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变

B、5min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动

D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：D略14.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（

）A．在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42－B．由水电离出的c(H+)浓度为1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl-、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为

。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________________________________________________________。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是

(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________

。(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________

。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为

。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

＞

＞

（用化学式表示）。(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：

。②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为

，丁的水溶液pH＞7的原因是：

（用离子方程式表示）。③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式

。

参考答案：（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②K2S

S2-+H2OHS-+OH-③5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

略18.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是无色单斜晶体。它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，可应用于照相等工业中。回答下列问题：（1）Na2S2O3·5H2O属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。（3）亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填试剂名称），若___________________________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成）。③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25.00mL0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。滴定终点的现象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________。已知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。参考答案：(1)纯净物

(2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(3)①Na2SO3+SNa2S2O3

②稀盐酸

沉淀未完全溶解(并有刺激性气味气体生成)

③溶液蓝色逐渐褪去，并在半分钟内不再变蓝

62.0%解析：(1)Na2S2O3·5H2O是固定组成的物质，所以属于纯净物；(2)酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2，根据氧化还原反应规律，它与盐酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；(3)①由转化关系图可知，由Na2SO3和硫粉反应后，经过一系列物理过程生成Na2S2O3·5H2O，因此反应的化学方程式为Na2SO3+SNa2S2O3；②根据已知信息，粗产品中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀为BaSO3和BaSO4，所以向沉淀中应加入稀盐酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性气味气体生成，即可证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4；③已知淀粉遇碘单质显蓝色，根据反应过程可知，加入的KI被K2Cr2O7氧化为I2，然后I2与Na2S2O3反应又转化为I-，因此滴加Na2S2O3溶液至终点时的现象为溶液蓝色褪去，并在半分钟内不再显蓝色；根据反应方程式可得Cr2O72-~~~6S2O32-，已知n(Cr2O72-)=2.5×10-2L×0.0100mol·L-1=2.50×10-4mol，则n(S2O32-)=2.5×10-4mol×6×10=1.5×10-2mol，Na2S2O3·5H2O的质量分数为×100%=62.0%19.碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A（白色）↓+K2SO4+I2，16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：

．（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH﹣），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为．（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：

．（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I﹣、IO3﹣，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I﹣和IO3﹣，该过程反应的离子方程式为

．②第二份试样酸化后加

溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣．③第三份试样酸化后，如果直接使

试纸变蓝，说明试样存在IO3﹣离子．参考答案：（1）CuI；2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O；（2）IF6﹣；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）①5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；②FeCl3（或H2O2）；③淀粉﹣KI．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由﹣1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）==0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）==0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，据此判断A化学式；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水；（2）根据水的电离方程式确定IF5电离方程式，从而确定其阴离子；（3）AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；（4）①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子；②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣；③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，就说明含有碘酸根离子．解答：解：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由﹣1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuS