山西省忻州市原平南白乡联合校2021-2022学年高一化学月考试题含解析

山西省忻州市原平南白乡联合校2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾，该化学药品可能是A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH参考答案：A略2.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等参考答案：D3.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（

）A.容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B.单位时间内有amolA2生成，同时就有amolB2消耗C.容器内气体的总质量不随时间变化而变化D.单位时间内有bmolB2消耗，同时就有bmolAB被分解参考答案：B【详解】A、达到平衡状态时，容器内A2、B2、AB三种气体的浓度可能相等，也可能不相等，所以A2、B2、AB三种气体的浓度相等时，不一定平衡，故不选A；B.单位时间内有amolA2生成，同时就有amolB2消耗，说明正逆反应速率相等，所以反应一定平衡，故选B；C.根据质量守恒定律，气体总质量恒量，容器内气体的总质量不随时间变化而变化，不一定平衡，故不选C；D.单位时间内有bmolB2消耗，同时就有bmolAB被分解，正逆反应速率比不等于系数比，所以没有达到平衡状态，故不选D。4.某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若R的近似相对原子质量为85．5则85R原子的质量分数为(

)。A．75%

B．25%

C．74.6%

D．64.7%参考答案：C略5.可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n

的同时消耗2n

；单位时间内生成n

的同时消耗2n

mol

NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化。A. B. C. D.参考答案：C【详解】①单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判断是否达平衡状态，故①错误；②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，反应方向相反，物质的量胡化学计量数成正比，说明达到平衡状态，故②正确；③混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故③正确；④O2和ＮＯ均为生成物，混合气体中不变，不能说明达到化学平衡状态，故④错误；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等，都反映正反应的方向，未体现正与逆的关系，故⑤错误；⑥容器内压强不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑥正确；故选C。

6.参考答案：B7.将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L-1参考答案：D略8.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有18个族B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族参考答案：CA.元素周期表有16个族，A错误；B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，第ⅢB是元素周期表所有族中元素种类最多的族，B错误；C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，C正确；D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族不包括第Ⅷ族，D错误，答案选C。9.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。海苔、海带等许多海产品中含有丰富的碘，这里的碘应理解为A．单质

B．分子

C．元素

D．同位素参考答案：C略10.（2015秋?赣州期中）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤参考答案：A考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化．解答：解：①氧化剂得电子发生还原反应，故错误；②氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；③氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大．11.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液参考答案：C略12.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（

）A.Q1>Q2

B.Q1＝Q2

C.Q1<Q2

D.无法比较参考答案：A分析：根据盖斯定律计算。详解：胆矾溶于水时溶液温度降低，可以知道其为吸热过程；1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH＝+Q1kJ·mol-1，1molCuSO4（s）溶解时放热Q2kJ，因此可得如下图所示关系：根据盖斯定律可知△H=Q1+（-Q2）＞0，则Q1＞Q2，答案选A。13.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不．正．确．的是A．该元素处于第四周期第ⅥB族 B．SeO2既有氧化性又有还原性C．该原子的核电荷数为34 D．酸性：HBrO4>H2SeO4参考答案：A14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）

①

X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．①④C．②③

D．③④参考答案：C略15.下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种，且不重复出现．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．(1)根据①、②实验事实推断它们的化学式为：A、B、C、D、(2)写出盐酸与B盐反应的离子方程式：

，将A盐与D盐混合的现象

，反应的离子离子方程式

。参考答案：(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)(2)Cl﹣+Ag+=AgCl↓(2分)；有白色沉淀生成(1分)，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）①漂白粉

②HClO③CO2

④固体BaSO4⑤石墨⑥小苏打⑦熔融MgCl2

⑧纯醋酸

⑨酒精（1）上述属于非电解质的是

（用序号回答，下同）（2）属于弱电解质的是

；属于强电解质的且能导电的是

参考答案：③⑨；②⑧；⑦18.（1）已知H—H的键能是为436.0kJ·mol-1、Cl—Cl的键能是为242.7kJ·mol-1、H—Cl的键能是为431.8kJ·mol-1试写出氢气和氯气反应的热化学方程式：

。（2）已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=—483.6kJ／mol；H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H=—285.8kJ／mol，由此可知，蒸发45g液态水成气体需吸收

kJ的热量。

参考答案：（1）H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H=－184.9kJ／mol(2分)

（2）110

(2分)19.元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。参考答案：(1)制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等合理答案

(2)HClO4

(3)2SO2+O22SO3

(4)HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋

(5)【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，最外层电子数也只能为6，则M为S元