山西省忻州市原平中阳乡中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

山西省忻州市原平中阳乡中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中含有两个不同键长的是

A．CO2

B．C2H2 C．CCl4

D．NH3参考答案：B2.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为A.

mol·L－1

B.

mol·L－1C.

mol·L－1

D.

mol·L－1参考答案：A略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAB.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC.23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子D.100mL3mol?L-1盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子参考答案：C略4.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明

A．青苹果中只含淀粉不含糖类

B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是：

甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲参考答案：C略6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B．2NO2（g）?N2O4（g）（正反应放热），升高温度可使体系颜色加深C．反应CO+NO2?CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2+3H2?2NH3（正反应放热）中使用催化剂参考答案：D解：A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．反应CO+NO2?CO2+NO（正反应放热），升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．合成氨反应N2+3H2?2NH3（正反应放热），使用催化剂，加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响，故不能用勒夏特里原理解释，故D选，故选D．7.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A8.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是()A．H3YO4

B．H4YO4

C．HYO2

D．H2YO4参考答案：A略9.可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D略10.反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）＝0．15mol/（L·s）②v（B）＝0．6mol/（L·s）③v（C）＝0．4mol/（L·s）④v（D）＝0．45mol/（L·s）其中，反应进行得最快的是

A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略11.化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（） A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜 C．油脂经水解可变成葡萄糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒参考答案：B考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构．专题：化学应用．分析：A．碘单质遇淀粉变蓝色；B．唾液中含有淀粉酶；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．淀粉水解生成葡萄糖．解答：解：A．鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，故A错误；B．唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D．土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，故D错误．故选B．点评：本题考查淀粉的检验、水解，油脂的水解等，难度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜．12.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是(

)

A、NH4++H2ONH3×H2O+H+

B、S2-+2H2OH2S+2OH－

C、CH3COOH+H2OCH3COO－＋H3O＋

D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O参考答案：A略13.已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是A．在相同条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃参考答案：A略14.写出下列化合物的名称或结构。（1）

（2）

（3）3，4—二甲基己烷

（4）苯乙烯

参考答案：2-甲基-2-丁醇

2，3－二甲基－1，3－戊二烯

略15.食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损坏人体健康的是A．用甲醛水溶液浸泡水产品

B．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点C．用霉变花生制成压榨花生油

D．用含NaNO2的工业用盐腌制食品参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1

图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请在图3的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。

图3②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：__________________

。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_____________________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1)①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分）

②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。

②反应速率加快（2分）；

反应速率减慢（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.李比希曾用下列装置测定有机物中碳、氢含量。现称取amg有机物样品利用该装置进行碳、氢含量测定，最终发现盛有高氯酸镁的吸收管增重bmg，盛有碱石棉的吸收管增重cmg。试回答：(1)

amg有机物样品应置于该装置中

处(填序号，(2)同)；(2)加热时，应先加热

处，后加热

处；(3)装置中氧化铜的作用是

；高氯酸镁的作用是

；碱石棉的作用是

。(4)该有机物中碳的质量分数为

；氢的质量分数为

。参考答案：(1)

铂小舟皿；(2)氧化铜(燃烧炉)，铂小舟皿(有机样品)；(3)

高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳；

吸收水；吸收二氧化碳

。(4)

；

。18.（4分）已知下列反应的反应热:①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－870.3kJ∕mol②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.5kJ∕mol③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)

△H＝－488.3kJ∕mol请写出H2燃烧热的热化学方程式

。参考答案：

略19.某温度时，pH=1的H2SO4溶液c(OH－)=1×10—12mol/L，