山西省忻州市南庄联校2022-2023学年高二化学联考试题含解析

山西省忻州市南庄联校2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：A略2.下列各化合物的命名中正确的是(

)A．

1，3—二丁烯

B．CH3–O–CH3

乙醚C．

3―丁醇

D．

2―甲基丁烷参考答案：D略3.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（

）①加成

②氧化

③加聚

④取代

⑤置换A.只有①②③

B.只有①②④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤参考答案：D略4.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是(

)A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：D略5.已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3=△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略6.写出下列化合物的名称或结构。（1）

（2）

（3）3，4—二甲基己烷

（4）苯乙烯

参考答案：2-甲基-2-丁醇

2，3－二甲基－1，3－戊二烯

略7.在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（

）A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率

B．增大氢气的浓度可增大反应速率C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变参考答案：C略8.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热参考答案：B9.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.升高温度，逆反应速率减小

C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A略10.在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为amol/L、bmol/L、cmol/L，则下列判断正确的是（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b参考答案：D【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题．【解答】解：（NH4）2CO3溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为c＞a＞b，故选D．11.能与NaOH溶液、新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（）A．CH3COOH

B．CH2═CHCOOHC．盐酸 D．乙酸甲酯参考答案：B解：A．CH3COOH含有羧基，羧基能与NaOH溶液，新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、苯酚钠、甲醇反应，不能与溴水发生反应，故A错误；B．CH2═CHCOOH含有双键和羧基，能与NaOH溶液，新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应，故B正确；C．盐酸能与NaOH溶液，新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、苯酚钠、甲醇反应，不能与溴水发生反应，故C错误；D．乙酸甲酯能与NaOH溶液发生反应，与其他物质不反应，故D错误．故选B．12.一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极

B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-

C．随着放电的进行，负极附近pH下降

D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B13.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度

B．加大X的投入量C．加催化剂

D．增大体积参考答案：C14.下列物质中不属于有机物的是（

）A、CH4

B、CH3CH2OH

C、CaC2

D、CCl4参考答案：C略15.用酒精消毒是医护人员注射前的必须操作，其原理是A．溶解作用

B．还原作用

C．盐析作用

D．变性作用参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋相当于1molH＋]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数____

____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____

__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____

____。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_____

___。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，

NH3产率下降的原因

。（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为__________

_。（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________。（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。参考答案：（1）1

ks5u（2）＜

（3）温度高于900℃时，平衡向左移动。ks5u（4）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)

△H＝－867kJ/mol（6）4NH3+3O2

点燃

2N2+6H2O；负极；

2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O略18.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成

种CO2分子参考答案：1819.氢键可以表示为A—H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。（1）分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点

；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点

。（2）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度

（填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将

（填“增大”或“减小”）；在非极性溶剂中溶质的溶解度将

（填“