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山西省忻州市偏关县城镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是(
)A.1L0.1mol·L-1盐酸和1L0.1mol·L-1硫酸分别与1L2mol·L-1NaOH溶液反应速率相同B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1,其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8mol·L-1C.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
参考答案:CA.1L0.1mol?L-1盐酸和1L0.1mol?L-1硫酸分别与1L2mol?L-1NaOH溶液反应,硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,反应速率不相同,故A错误;B.反应速率是指单位时间内物质浓度的变化,是平均速率不是瞬时速率,故B错误;C.盐酸和硝酸的氢离子浓度相同,则反应速率相同,故C正确.D.由于反应速率与反应现象没有必然的关系,反应速率是表示的化学反应相对快慢的,故D错误;故选C。点睛:本题考查了影响化学反应速率的因素,反应速率化学反应相对快慢,与反应现象没有必然关系。2.下列反应的离子方程正确的是A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体
CO32-+2H+
CO2↑+H2OB.碳酸铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液
CO32-+Ba2+
BaCO3↓C.用氨水吸收氯化氢气体
NH3·H2O+H+
NH4++H2OD.足量的锌跟硫酸铁反应
Zn+2Fe3+
Zn2++2Fe2+参考答案:C略3.能表示阿伏加德罗常数数值的是(
)A.1mol金属钠含有的电子数
B.标准状况下22.4L水所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数
D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+数参考答案:C4.有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.1mol/LBaCl2溶液10mL后,改加NaOH溶液,结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和,则此硫酸的物质的量浓度为(
)A.0.2mol/L
B.0.5mol/L
C.0.1mol/L
D.0.05mol/L参考答案:D5.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:下面判断正确的是A.原子半径:丙丁戊
B金属性:甲丙
C.氢氧化物碱性:丙丁戊
D.最外层电子数:甲乙参考答案:C略6.007年5月,太湖水域蓝藻爆发,2008年2月,湖北又报道某水域爆发蓝藻。保护环境,保护水资源刻不容缓。蓝藻的形成是由于含N、P等元素的废水排入水域,引发蓝藻的疯狂生长。通过定量实验,分析得知某蓝藻的组成为(质量分数):C—35.80%、O—49.50%、P—0.87%、H—7.37%、N—6.31%。则该蓝藻的最简式为
A.C106H263O110N16P
B.C106H263O111N15P
C.C106H262O111N17P
D.C105H262O110N14P参考答案:A7.据报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子,下列说法中正确的是
A.是氢的一种新的单质
B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示
D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核参考答案:D略8.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g参考答案:B【详解】A、反应方程式可知,Al、O的化合价反应前后没有变化,N的化合价由“0”价变为“-3”价,而C的化合价由“0”价变为“+2”价,因此N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂,故A错误;B、N的化合价由“0”价变为“-3”价,故每生成1molAlN需转移3mol电子,故B正确;C、氮化铝中Al的化合价为“+3”价,根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算,氮元素的化合价是“-3”价,故C错误;D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol,故D错误;综上所述,本题应选B。【点睛】在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂;摩尔质量的单位是g/mol。据此分析。9.下列关于实验现象描述正确的是A.向碘化钾的溶液中加淀粉水溶液会呈现蓝色B.在做溴水的萃取实验时,加入四氯化碳振荡静置上层为橙红色的溴的四氯化碳溶液,下层为无色的水层C.铵根离子检验时放在试管口的蓝色石蕊试纸会变红D.在做某溶液样品的焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃观察到紫光,则证明溶液中含有K+参考答案:D略10.要增大过量Zn和一定量稀H2SO4间反应生成氢气的速率,下列措施正确的是A.使用高纯度的锌粒B.滴加几滴硫酸铜溶液C.使用浓H2SO4
D.使用浓HNO3参考答案:B略11.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO==2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应,其最终产物是A.NaCl、NaClO3
B.NaClO3、NaClO4
C.NaCl、NaClO
D.NaClO、NaClO3参考答案:A略12.实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可以用玻璃棒进行搅拌C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案:D试题分析:A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,可以取出其中的一部分,把另外一部分放入其它装置中,以备进行另外一个实验使用,但绝不能再放回原瓶,以免污染药品,错误;B.粗盐提纯时,不能用玻璃棒进行搅拌,否则会将滤纸弄破,错误;C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,当蒸发皿中NaCl溶液仅剩余少量时,停止加热,利用余热将残留少量液体蒸干,错误;D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水会放出大量的热,由于用容量瓶配制的溶液温度是20℃,实验应冷却至室温才能转移到容量瓶中,正确。13.若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是
A.Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C.NO3-、Na+、K+、CO32-
D.NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案:B14.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离(
)A.过滤
B.蒸馏
C.分液
D.萃取参考答案:C略15.下列物质中,既有离子键又有共价键的是
A.CaCl2
B.KOH
C.NH3·H2O
D.H2SO4参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质,某同学设计了一组实验:实验一:探究三种气体在水中的溶解性,用三支相同的试管收集满三种气体,倒置在盛满水的烧杯中,一段时间后,观察到的现象如图A、B、C所示。
(1)在A、B、C三只试管中的原气体是A
,B
,C
写出A烧杯中发生反应的化学方程式:__________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液,可观察到的现象是
实验二:用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图D、E、F所示。一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散):①写出装置E中反应的离子方程式:_______________________________________②假设该实验条件下,气体摩尔体积为aL·mol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,观察到的现象是
通入氧气后,可能观察到的实验现象是________,写出反应的总化学方程式:__________________。(4)溶液充满集气瓶后,在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观察到的现象为________,参考答案:(1)A
NO2
B
SO2
C
CO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
溶液都变红色
(2)
①4NO2+O2+2H2O===4HNO3
②mol·L-1(3)紫色石蕊试液变红
红色由浅变深
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(4)出现白色沉淀略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(11分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:周期
族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①
2
②③④⑤
3⑥
⑦
⑧⑨⑩(1)非金属性最强的是
(填元素名称)、化学性质最不活泼的是__________。(2)⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物________。(填“强”、“弱”或“相同”)(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式)(4)可作为补钙产品成分之一的化学物质是_________;
A.CaO
B.Ca(OH)2
C.CaCO3
D.Ca(5)⑧的原子结构示意图为_________________,其气态低价氧化物通入___________溶液中,能使该溶液褪色,说明该氧化物具有性。(6)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解,写出反应的化学方程式_______________________________________。(7)我省有的地区都使用天然气作为燃料。天然气主要成分的结构式为
,该物质中氢元素的质量分数为
。参考答案:(每空1分,共11分)(1)氟、Ar
(2)强
(3)HClO4>HNO3>H2CO3(4)C
(5)
品红(或KMnO4溶液或溴水)漂白(或还原)(6)2H2O22H2O+O2↑
(7)
25%略18.下列物质均含有某种短周期常见元素,A、G为非金属单质,A常温下为黑色固体,G为空气的主要成份之一;D常温下为无色液体,C、E常温下均为气体,E是形成酸雨的元凶,相对分子质量是G的2倍;F常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。(1)写出化学式:B________
、F________。(2)写出下列反应的化学方程式:①:_____________________________________________________________;②:_____________________________________,并用双线桥法标出反应②中的电子转移情况。③:___________________________________________________________参考答案:(1)H2SO4
Na2O2
(2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
②
③(1)由上分析可知:B为H2SO4、F为Na2O2(2)①发生氧化还原反应为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O②
为Na2O2与CO2反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,其中氧元素从-1价升高到O2中的0
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