山西省忻州市五寨县杏岭子乡联校高一化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市五寨县杏岭子乡联校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气参考答案：AD2.

铁制自来水管与下列材料做成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A．铁水龙头

B．铜水龙头

C．塑料水龙头

D．陶瓷水龙头参考答案：B3.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气参考答案：B解析：酒精灯失火时，应用湿抹布或细沙盖灭，不能用水扑灭；量筒不能用来配制或稀释溶液；氢气还原氧化铜时，应先通氢气排出装置中的空气后，再点燃酒精灯加热。4.用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为

A．①②③④

B．④①②③

C．①③②④

D．④②①②③参考答案：D5.在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+

D.Cl-、SO42-、K+、Na+参考答案：D略6.下列溶液中，不需避光保存的是：A．硝酸银溶液

B．浓盐酸

C．浓硝酸

D．氯水参考答案：B7.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.对于C(s+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D.100ml2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变参考答案：A试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。8.分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（

）A.m、n

B.3、7

C.m-2、10-n

D.m+2、n+10参考答案：D略9.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（

）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1参考答案：C略10.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏

B．萃取、分液

C．分液、萃取

D．蒸馏、分液参考答案：C略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．298K，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：B略12.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A.吸收能量的反应

B.放出能量的反应C.氧化还原反应

D.可逆反应参考答案：A依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应，A错误，B正确；C根据反应式可知该反应是氧化还原反应，也是可逆反应，故C、D正确。13.．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA

B．32g臭氧含的原子数目为2NA

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．16gCH4与18gNH4＋所含质子数不相等参考答案：BDB选项注意是原子数目。14.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（

）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀

B．都有丁达尔现象C．加入足量盐酸，均可发生化学反应

D．分散质微粒均可透过滤纸参考答案：AD略15.用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1moI·L-1的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（

）

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.取一定量、和的混合物与过量的盐酸反应，生成标准状况下的气体，然后加入溶液，得到沉淀质量，溶液中过量的碱用盐酸恰好完全中和，计算原混合物中各物质的质量。参考答案：

（3分）

（3分）

（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：6.25mol/L18.（9分）、将73gHCl溶于水，配成250mL溶液。⑴计算所得溶液中Cl-的物质的量浓度。⑵计算标准状况下HCl的体积。⑶要使溶液中的H+全部中和，需要Ba(OH)2的物质的量。参考答案：c（Cl-）=8mol/l；44.8；1mol略19.（10分）现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。(1)写出可能发生反应的化学方程式。(2)若氧化铜在混合物中所占的比值为x(0<x<1)，问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量（用A、x表示）与x值之间的关系。将结果填入下表：X值残留固体化学式物质的量

参考答案：（10分）(1)CuO+CCu+CO↑

2CuO+C2Cu+CO2↑(2)

解析：可以求出x的两个“临界值”：发生第一个反应时n（CuO）∶n（C）=1∶1（n代表物质的量，下同），即Ax∶A(1-x)=1∶1，x=1/2；发生第二个反应时nCuO∶nC=2∶1，即Ax∶A(1-x)=2∶1，x=2/3。第三步，x最多可分为五种情况讨论：即分①x<1/2、②x=1/2、③1/2<x<2/3④X=2∕3⑤2/3<x<1五种情况讨论，剩余固体分别是