山西省忻州市保德县窑洼乡中学2021年高三化学期末试题含解析

山西省忻州市保德县窑洼乡中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的分类正确的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确

B．①②⑤⑦⑨

C．②⑤⑥⑦⑨⑩

D．⑤⑨

参考答案：D①水银是金属汞，属于纯净物，故错误②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误④同位素是指同种元素的不同原子，故错误⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确

⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误2.下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是

A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe

3Fe2+

B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2

CaCO3↓+H2O

C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu

Fe2++Cu2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓参考答案：A略3.下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．等量的盐酸与过量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．气态氢化物沸点参考答案：B解析：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B．4.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个参考答案：A略5.自发进行的反应一定是：

A、吸热反应；

B、放热反应；C、熵增加反应；

D、熵增加或者放热反应

参考答案：D6.三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c

+dHNO3+eHF。下列说法正确的是 （

）A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂参考答案：A解析：A、NF3中氮元素的化合价为+3，部分升高部分降低，NF3是氧化剂也是还原剂，方程式为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故A正确；B、氮元素的化合价部分升高部分降低，反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1:2，故B错误；C、根据反应若生成1molHNO3，则转移2mol电子，若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．4mole－，故C错误；D、反应中只有氮元素的化合价发生变化，NF3是氧化剂也是还原剂，H2O不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。故答案选A7.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2﹣参考答案：B解析:解：pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中存在大量氢离子；无色溶液中可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，ClO﹣与溶液中氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、AlO2﹣之间发生双水解反应，Fe3+为有色离子，AlO2﹣还能与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；8.用Pt电极电解含0.2molCuSO4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A．CuO

16.0g

B．Cu（OH）2

19.6g

C．Cu

12.8g

D．CuCO3

24.8g参考答案：B略9.下列离子方程式不正确的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应，电荷不守恒；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C．相互促进水解生成沉淀和HClO；D．至SO42﹣恰好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH﹣+HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故B正确；C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故C正确；D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．10.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁参考答案：BC11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NOD、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-参考答案：C【知识点】离子方程式的书写【答案解析】C解析：A、质量、电荷不守恒，错误；用两个铜电极电解CuSO4溶液相当是铜的精炼，B错误；C正确；过量的CO2通入NaAlO2溶液中，反应为：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，D错误。【思路点拨】离子方程式的书写要符合反应实际（B、D不符合反应实际）、电荷和质量要守恒。12.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略13.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是

参考答案：C略14.下列关于氯气的叙述中不正确的是

A．红热的Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．Na在Cl2中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D．Cl2能与H2O反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：C略15.下列解析不科学的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）将硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）加入如图（I）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图（II）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

回答下列问题：

（1）写出如图（I）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式

；

（2）根据反应原理请你评价图（I）实验装置的主要缺点是

；

（3）试管C中反应的化学方程式为

；

（4）简述如何检验图（II）所示装置气密性

；

（5）试管D的作用是

；

（6）写出F试管中反应的化学方程式

。参考答案：答案：（16分）（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均给分）（2）SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置（3）3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均给分）（4）关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2002·上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为

L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。①写出a和b的关系式②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；应用。参考答案：（1）308（2）52（3）设SO2为X（体积分数），则有4×（×11+0.0800）＝1－0.0800－XX＝0.0932（4）①13b=200－10a②

略18.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)

__________10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）pH较大的是_____H2SO4______________溶液（2）pH较小的是__NH4Cl_________________溶液

（3）c(H+)之比

10-4（4）c(H+)

____>_____10-6mol·L-1，

c(NH4+)／c(H+)______减小______略19.（2008·广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用