山西省忻州市任家村中学高一化学联考试题含解析

山西省忻州市任家村中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是(

)A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④参考答案：B【详解】①H3O＋、NH、Na＋，这三种微粒的质子数都是11，电子数也都是10；②OH－、NH、F－，这三种微粒的质子数都是9，电子数也都是10；③O2－、Na＋、Mg2＋，这三种微粒的质子数分别为：8、11、12，电子数都是10；④CH4、NH3、H2O，这三种微粒的质子数都是10,电子数都是10；结合以上分析可知，符合题意的有①②④。综上所述，本题选B。2.使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L0.2mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是(

)A.将胆矾加热除去结晶水后，称取32g溶解在1L水里B.称取胆矾50g，溶解在1L水里C.将32g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD.将50g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L参考答案：D体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，A、B错误；需要硫酸铜的物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=50g，C错误，D正确。点睛：本题考查物质的量浓度，较简单，注意对概念、公式的理解与灵活应用，注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积。3.除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧

B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤

D．加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案：B略4.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A.用来做保险丝

B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨

D.用于家庭装修，做钛合金装饰门参考答案：A【详解】A.保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛及其合金熔点高，所以不适合作保险丝，A错误；B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，B正确；C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，C正确；D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；故合理选项是A。5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的相同性质是A．分散质粒子直径在1nm-100nm之间

B．能透过半透膜C．都是透明的

D．呈红褐色参考答案：C略6.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A7.下列物质的性质比较，正确的是

A、酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4

B、碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC、非金属性：P＞S＞Cl

D、气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：D略8.下列说法中正确的是A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐参考答案：C9.下列说法正确的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.电脑芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：D略10.以下能级符号不正确的是（）A.3s B.3p C.3d D.3f参考答案：D 第三能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级，故选D。点睛：解答本题需要熟悉每一能层具有的能级数等于能层序数，每一能层由少到多的能级顺序为s、p、d、f等，如第三能层有3s、3p、3d能级。11.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（

）

①配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉

⑤选用500mL容量瓶配制100mL溶液

A．①③ B．①②④C．除了③D．除了⑤

参考答案：B12.下列说法正确的是（

）ks5uA．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯参考答案：B略13.下列关于物质分类正确的是（

）

单质胶体电解质弱电解质A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒盐酸次氯酸C氯气土壤硫酸铜醋酸D氩气Fe(OH)3胶体大理石碳酸钠参考答案：C14.下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L参考答案：DA.1mol任何气体的体积在标准状况下约是22.4L，A错误；B.1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，B错误；C.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，C错误；D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，D正确，答案选D。15.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是(

)A．化学反应速率：乙＞甲

B．平衡后O2的浓度：乙＞甲C．平衡后SO2的转化率：乙＞甲

D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

。

A

B

C

D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为

g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：（14分）（1）A、C（2分）

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2)

B、C、D（2分，每少一个扣1分）

（3）2.0（2分）

小于（2分）(4)

13.6（2分）

15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用序号按要求回答下列问题：（1）下列各组微粒：①126C和136C②O2和O3③H、D、T④金刚石和石墨

⑤146C和147N

，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是______。（2）下列各种物质：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥He，不存在化学键是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是______。（3）CO2的电子式为_________________；NH3的结构式为_________________；（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。参考答案：(1)①和③

②和④

⑤

(2)⑥

⑤

①和②

④

(3)

(4)离子键【详解】（1）同位素：质子数相同中子数不同的同种元素不同原子，研究的对象是原子，同素异形体：同种元素不同结构的单质，研究对象是单质，①符合同位素的定义，两核素互为同位素；②都是氧元素组成不同结构的单质，O2和O3互为同素异形体；③H、D、T分别为1H、2H、3H，它们互为同位素；④金刚石和石墨是由碳元素组成不同结构的单质，它们互为同素异形体；⑤质量数都为14，质子数分别为6、7，它们不属于同种元素，因此不互为同位素；综上所述，互为同位素的是①和③；互为同素异形体的是②和④；质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤；（2）①H2O的结构式为H－O－H，是含有极性共价键的共价化合物；②NH3的结构式为，是含有极性键的共价化合物；③KOH是含有离子键和极性键的离子化合物；④Na2O2的电子式为，是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤MgCl2是含有离子键的离子化合物；⑥He是单原子组成的分子，不含化学键；综上所述，不存在化学键的是⑥；只存在离子键的是⑤；属于共价化合物的是①②；含非极性键的离子化合物的是④；（3）CO2是由极性键构成的非极性分子，C和O之间双键，即电子式为；NH3的结构式为；（4）过氧化钠是离子化合物，是由Na＋和O22－组成，熔化时破坏的是离子键。18.（6分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M(g·mol－1)，已知阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，标准状况下气体摩尔体积为Vm(L·mol－1)，现有质量为ng的该气体，则：(1)该气体的物质的量为

mol。(2)该气体在标准状况下的体积为

L。(3)该气体所含原子总数为

个。参考答案：略19.(1)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3的方法是_________________。(2)在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则化合物X的摩尔质量为_______。(3)将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为________________。(4)现有某温度下饱和NaCl溶液VmL，密度为ρg?cm-3，物质的量浓度为Cmol?L-1则该温度下NaCl的溶解度为_________________（用V、ρ、C表示）。(5)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A、____________

C、______________

D、______________参考答案：(1)渗析

(2)48g/mol

(3)1000ab/(22400+36.5a)mol/L

(4)5.85VC/(Vρ-0.0585VC)克

(5)BaCl2

CuSO4

Na2CO3【分析】（1）胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中的粒子能通过半透膜。（2）根据密度比等于相对分子质量之比和反应中的