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文档简介

山西省忻州市代县聂营中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.右图为原电池,其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为。下列相关描述错误的是A

电极II为正极发生还原反应B电流方向由I经外电路到IIC.放电时电极I周围pH减小D.原电池总反应不一定是氧化一还原反应参考答案:B略2.X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:(1)常温下,X的颜色是

。(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途

。(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是

。Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:(1)X与Y反应的化学方程式是

。(2)若用下列装置只进行反应(夹持装置未画出):

①完成此实验有多步操作,其中三步是:a.点燃酒精灯b.滴加盐酸c.检验气体纯度这三步操作的先后顺序是

(填字母)。②为保证实验成功,上述装置需要改进,方法是(用文字叙述)

参考答案:Ⅰ.(1)黄绿色

(2)

(答案合理均给分)

(3)Ⅱ.(1)

(2)①bca

②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶

(答案合理均给分)3.有以下四种判断:①两种弱酸相互反应生成两种强酸;②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐;③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱;④一种酸和一种盐溶液反应后溶液的酸性增强。其中有具体例证的是A.①②

B.①③④C.②③④

D.①②③④参考答案:D略4.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1:4

B.1:5

C.2:3

D.2:5参考答案:A5.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为(

)A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3参考答案:A略6.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH――8e-===CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:2O2+4H2O+8e-===8OH-下列叙述正确的是

A.通入CH4的电极为正极

B.该电池使用一段时间后无需补充KOH

C.燃料电池工作时,溶液中的OH-向正极移动

D.负极发生氧化反应参考答案:D略7.下列叙述正确的是

A.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-B.取某溶液少量,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,该溶液中可能含有SO42-C.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D.取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化,加KSCN溶液,溶液变为红色,该Fe(NO3)2试样已经变质参考答案:B略8.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是()A.检验SO42﹣:向溶液中先滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,溶液中一定含有SO42﹣B.检验CO32﹣:加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32﹣C.检验I﹣:通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I﹣存在D.检验Cl﹣:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl﹣参考答案:B考点:常见离子的检验方法.专题:离子反应专题.分析:A、向溶液中先滴加足量稀盐酸,可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰;B、加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,不一定是CO32﹣;是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣;它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊;C、加入淀粉溶液后变蓝,说明有I2;从而证明有I﹣存在;D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子,再加稀硝酸.解答:解:A、向溶液中先滴加足量稀盐酸,可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰后,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明溶液中含有SO42﹣,故A正确;B、加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,不一定是CO32﹣;是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣;它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊,所以加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,不一定是CO32﹣;故B错误;C、加入淀粉溶液后变蓝,说明有I2;从而证明原溶液中有I﹣存在,故C正确;D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子,再加稀硝酸,生成白色沉淀,则说明含有Cl﹣;故D正确.点评:在解此类题时,首先分析需要鉴别的离子的性质,然后选择适当的试剂,出现合理的现象即可鉴别,同时要注意排除杂质离子的干扰.9.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是

()

A.镁和铝的总质量为9gB.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC.盐酸的物质的量浓度为6mol/LD.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案:答案:AD10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+,MnO4-,Na+,Cl-

B.K+,Na+,NO3-,CO32-

C.Na+,H+,NO3-,SO42-

D.Fe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案:B略11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.将过量SO2气体通入氨水中:SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB.向FeI2溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O参考答案:D考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A.过量SO2气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵;B.向FeI2溶液中通入足量的氯气,碘离子、二价铁离子都被氧化;C.氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水;D.碘化氢足量,硝酸根离子、三价铁离子都被还原;解答:解:A.将过量SO2气体通入氨水中,离子方程式:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3﹣,故A错误;B.向FeI2溶液中通入足量的氯气,离子方程式:2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣,故B错误;C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液,离子方程式:Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O,故C错误;D.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液,离子方程式:Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O,故D正确;故选:D.点评:本题考查了离子方程式的书写,明确反应的实质是解题关键,侧重考查反应物用量对反应的影响,题目难度较大12.下列实验方案中,能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去CuO中混有的Al2O3加入过量NaOH溶液后,过滤、洗涤、干燥C证明氧化性:H2O2>Fe3+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色D证明非金属性:Cl>C向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察

参考答案:BA、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液,应将25gCuSO4·5H2O溶于水配制成100mL溶液,选项A错误;B、Al2O3与过量NaOH溶液反应而CuO不与NaOH反应,再通过过滤、洗涤、干燥除去CuO中混有的Al2O3,选项B正确;C、酸性条件下硝酸根离子也能将Fe2+氧化成Fe3+,故无法证明氧化性H2O2>Fe3+,选项C错误;D、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物,无法利用向NaHCO3溶液中加入过量盐酸产生二氧化碳来证明的非金属性Cl>C,选项D错误。答案选B。

13.能表示阿伏加德罗常数数值的是

A.1mol金属钠含有的电子数

B.标准状况下22.4L苯所含的分子数

C.0.012kg12C所含的原子数

D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+数参考答案:C略14.下列说法错误的是(

①可燃冰和乙醇是较清洁的能源;②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物;③某烷烃叫做2-乙基丁烷;④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀;⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡;⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽;⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应;A.②③⑦

B.①④⑤

C.②③⑥

D.③④⑥参考答案:A略15.下列图象正确的是()参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。⑴制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:__________________________________________________________________。⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴。⑸打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_____________。⑹有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:______________________,判断改用NaHSO3溶液是否可行______(填“是”或“否”)。参考答案:每空2分共16分

⑴Ca(ClO)2+4HCl(浓)→CaCl2+2Cl2-↑+2H2O⑵除去Cl2中的HCl;B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;⑶d;⑷黄;⑸E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色;⑹HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+(或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O,2分);否略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(18分)某芳香烃A是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应,H是一种功能高分子。(1)写出扁桃酸的结构简式:

;写出G官能团的名称

。(2)反应②的反应类型为:

;发生反应④的条件为加入

。反应步骤③与④不能对换,其理由是

。(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式:

。(4)写出反应⑤的化学方程式:

。(5)写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式

;(任写两种)①含有苯环,且苯环上的一氯取代产物只有二种;②苯环上只有两个取代基,且N原子直接与苯环相连;③结构中不含醇羟基和酚羟基;(6)请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程

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