山西省忻州市东马坊中学2022年高一化学模拟试题含解析

山西省忻州市东马坊中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．2.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3参考答案：A试题分析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。3.缺铁主要会引起

A.侏儒症

B.骨质疏松症

C.甲亢

D.贫血参考答案：D4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（

）A.原子核内含有4个质子

B.原子核内含有3个中子C.和互为同位素

D.的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子参考答案：C5.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D铜氧化铜稀硝酸萃取参考答案：B【详解】A．二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，应选盐酸、过滤，故C错误；D．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法、除杂原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。6.下列说法正确的是A.碳原子间以单键相连的烃是烷烃B.所有糖类物质都有甜味C.油与脂肪属于甘油酯

D.淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：C7.参考答案：D略8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A．分离碘和酒精

B．除去CO2中的HCl

C．实验室制氨气

D．排水法收集NO参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘单质和酒精不分层，不能通过分液分离；B．二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应；C．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢反应；D．NO不溶于水，可以用排水法收集．【解答】解：A．酒精与水相互溶解，二者不分层，无法通过分液分离，故A错误；B．由于碳酸钠与二氧化碳反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氨气与HCl遇冷又会生成氯化铵，该方法无法制取氨气，故C错误；D．一氧化氮气体不溶于水，图示通过图示装置用排水法收集NO，故D正确；故选D．9.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（

）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比参考答案：C略10.将充满和混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中和的体积比为（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1参考答案：C略11.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉参考答案：A略12.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne

参考答案：C13.下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是A.萃取

B.重结晶

C.沉淀

D.渗析参考答案：D略14.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.步骤②中体现了溴易挥发的性质C.①—④目的是为了富集溴元素D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-参考答案：D步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。15.下列各组物质中化学键的类型相同的是(

)A

CaCl2

MgCl2

Na2O

B

H2O

Na2O

?CO2

C

CaCl2

?NaOH

H2SO4

D

NH4Cl

H2O

CO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液

，证明过氧化钠已经变质。

(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。①写出装置B中发生反应的离子方程式：

②NaOH的作用是

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

参考答案：(1)BaCl2溶液(2)①HCO3—+H+===H2O+CO2↑

②吸收未反应的CO2

③三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.密闭容器中使的混合物溶于某浓度的稀中，不放出任何气体，再加入的正好中和过量的，再将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称得其质量为.求：（1）原混合物中各物质的质量；

（2）该稀的物质的量浓度（要求写计算过程）.参考答案：（1）

（2）略18.（9分）将0.6mol铜投入100mL一定浓度的HNO3（足量）中，由于HNO3的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）。（1）已知两个反应中—个反应的离子方程式（反应②），写出另—个反应（反应①）的离子方程式：

①____________________________________________________________________；

②3Cu+8H++2NO3ˉ=====3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）假设只发生反应①，产生的气体在标准状况下的体积为_____L；假设只发生反应②，产生的气体在标准状况下的体积为________L。（3）实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应①的铜与参加反应②的铜的物质的量之比为___________。参考答案：（1）Cu+4H++2NO3ˉ====Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（2）26.88；8.96（各2分）（3）3：1（3分）19.取3.50g长期存放的Na2SO3粉末（可能已经变质）加入