山西省太原市迎泽区实验中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省太原市迎泽区实验中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A.

B.C.

D.参考答案：A2.25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1参考答案：A略3.下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：略4.某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E（g），若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为

A．20%B.40%C.60%D.80%参考答案：C略5.温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（

）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验

D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量参考答案：D略6.钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径正确的是A．经常吃水果、蔬菜

B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶

D．大量补充维生素C参考答案：C略7.下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

．

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B.ｘ处为0.1mol的NaOH溶液

C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1

D.ｘ处为0.01mol的NaOH溶液参考答案：AD8.有机物A的结构简式为：，该物质不具有的性质是A、与FeCl3溶液发生显色反应

B、与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳C、与溴水发生取代反应

D、与乙酸发生酯化反应参考答案：B9.25℃时若体积为Va，PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b,则下列符合a值的是()A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：B略10.下列关于催化剂的说法正确的是A.任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D.电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快参考答案：C【Ks5u解析】A.有的化学反应，不需要催化剂，例如酸碱中和反应，错误；B．催化剂只能改变反应的活化能，不能使不反应的物质之间发生反应，错误；C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，正确；D.电解水时加少量NaOH目的是增强导电性，可使电解速率明显加快，错误；选C。11.

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)

ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氢气的标准燃烧热△H=

kJ·moL－1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

（3）往1L体积不变的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为

；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将

（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向

（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是

。A．增大的CO浓度

B．增大的H2O(g)浓度

C．使用催化剂

D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是

参考答案：略12.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是

A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl

B.CH4与Cl2反应制取CCl4C．苯与液溴反应制取溴苯

D.乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略13.下列有关蛋白质的叙述正确的是（

）A.蛋白质溶液里加（NH4）2SO4溶液可提纯蛋白质B.在豆浆中加少量石膏，能使石浆凝结为豆腐C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色参考答案：AB14.下列属于酚类化合物的是参考答案：A略15.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．84%

B．60%

C．91%

D．42%参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B。步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央(如图)。在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样。步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环。步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果。试回答下列问题。(1)本实验采用的分离方法叫________，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用______法。(2)步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用________(填“钢”或“铅”)笔。(3)步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是__________________，这说明实验中酚酞在滤纸上移动速率更快。(4)他们可以通过________来判断分离的效果。参考答案：(1)(纸上)层析法(或色层法或色谱法)渗析(2)铅（若选用钢笔作标记，则墨水中的物质也会随溶剂进行扩散从而干扰实验。）(3)内部为黄环，外部为红环（扩散形成的黄环是甲基橙，甲基橙遇碱性溶液后显黄色，而酚酞遇碱性溶液后显红色。）(4)色环间的距离大小（色环之间的间距越大说明分离效果越好。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。（2）C的原子结构示意图：______________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。（3）A的氢化物的水溶液显_________（填酸或碱）性。参考答案：（1）A：N；B：S；C：F

（2）；H2SO4.

(3)碱18.A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示(某些反应条件和部分反应物已略去)．(1)写出化学式：A_________、E_________。单质C的电子式为：

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)．(3)反应③的离子方程式为：_________________________________________________.(4)反应的⑥离子方程式为：_

。(5)反应⑦的化学方程式为__________________________________________________；该反应中每消耗16.8克的A，可转移电子________mol。参考答案：

(1)(2)③⑥

(3)Fe3O4＋8H+=3Fe3++Fe2++4H2O(4)Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(5)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；0.8略19.（14分）①CaCO3(s)==CaO

+CO2(g)ΔH=177.7kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-517.6kJ③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(s)==CO2(g)ΔH=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，共有

个不正确的，并分别指明不正确的理由___________________________