山西省太原市英才学校2022年高三化学联考试卷含解析

山西省太原市英才学校2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中有可能共存的是（）

A．Cu2+、OH－、SO42－

B．NH4+、Cl－、SO42－C．Ca2+、H+、NO3－

D．K+、Ba2+、HCO3－参考答案：答案：B2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-参考答案：D略3.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：B略4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：C略5.参考答案：D6.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。参考答案：A略7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(

)A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块参考答案：A8.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

()A.Fe2＋

B.Mg2＋C.CO

D.Ba2＋参考答案：B根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.9.下列各表述与示意图一致的是

（

）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0参考答案：CNaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之间发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错。10.下列说法正确的是：（）A．分子晶体中均存在范德华力和共价键两种力B．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定C．离子化合物、共价化合物均可能含有非极性共价键D．经测定某晶体的熔点为3410℃，可以确定该晶体一定为原子晶体参考答案：答案：C11.某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低温度参考答案：A略12.在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中，若有10．8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是

（

）

A．0．24mol

B．0．36mol

C．0．40mol

D．0．60mol参考答案：C略13.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最终溶液中有白色沉析出的是（

）

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④参考答案：C14.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是A．分解反应B．化合反应

C．置换反应D．复分解反应参考答案：C略15.（2008·广东卷）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）

ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（

）A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.无法确定参考答案：A正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b＜a。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

a→

→

→

→

→f→g→

→

。⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是

；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是

。⑶E装置的作用是

。⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏

（填“高”或“低”）。为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于

mL。⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为

。⑹从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是

。可能用到的相对原子质量：H～1

C～12

N～14

O～16

Na～23

S～32

参考答案：

⑴a→i→h→d→e→f→g→b→c

⑵排出装置中原有空气，将生成的气体全部送入后续装置（答使反应产生的CO2和SO2能被完全吸收也给分）⑶除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响⑷高

50m/（13a）⑸60.3%⑹在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上金属的冶炼过程复杂。（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：则反应的

。（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式

。（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的

极发生

反应。（填“氧化”或“还原”）（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为

，消耗硫酸的物质的量是

。参考答案：

（1）（2）负极

氧化（3）0.4

0.2mol

略18.[化学—物质结构与性质]（13分）N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：（1）N与C第一电离能较大的是（2）NaN3的晶体类型是（3）N的基态原子的电子排布中，有个运动状态不同的未成对电子（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是A．氧原子

B．氮原子

C．两者都可以NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式（6）N2H4分子中（填“含”或“不含”）π键；已知：物

质H3C－CH3H2N－NH2HO－OHA—A键的键能（kJ/mol-1）346247207N2H4中的N－N键的键能比H2O2中的O－O键键能大，其原因是

（7）HNO2中的N原子的杂化类型是参考答案：[化学—物质结构与性质]（13分）（1）N

（1分）（2）离子晶体

（1分）（3）3

（1分）（4）HN3分子间存在氢键

（2分）（5）C

（2分）1s22s22p63s23p63d6

（2分）（6）不含

（1分）N2H4中的N－N键孤电子对比H2O2中O－O的孤电子对多

（2分）（7）sp2

（2分）略19.实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为

，可用法收集N2写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式

（4）向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=

，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）

（已知=2.14）

参考答案：（1）250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）2.14×10﹣3mol/L；NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应；溶液的配制．【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，制备得到的氮气难溶于水可以用排水法收集；氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应，氮元素化合价﹣3价变化为0价，+3价变化为0价，发生归中反应生成氮气、氯化钠和水，电子转移总数为3，用单线桥或双线桥标注电子转移总数；（3）镁和氯化铵能反应生成氯化镁、氨气和氢气；（4）由HNO2H++NO2﹣，K=≈，4.