山西省太原市庙湾中学2021年高三化学联考试题含解析

山西省太原市庙湾中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

（

）A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量参考答案：AD略2.下列有机反应方程式中，不正确的是A．甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC．催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6参考答案：B试题分析：A．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正确；B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式是为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B错误；C．十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；D．淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，故D正确；故选B．3.(08佛山调研)下列离子方程式书写正确的是（

）A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：答案：CD4.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生

如下反应:(未配平)。下列说法

正确的是

A.被氧化的元素只有S

B.是氧化剂,既Cu2S是氧化剂又是还原剂

C.氧化性的强弱关系是：

D.生成2.24L片(标况下)SO2时反应中转移电子的物质的量是0.8mol参考答案：D略5.下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C．生石灰用作食品抗氧剂D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化参考答案：D【考点】胶体的重要性质；氧化还原反应；盐类水解的应用；焰色反应．【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题；溶液和胶体专题．【分析】A．分散系中分散质粒子的大小，浊液＞胶体＞溶液；B．焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质；C．生石灰常做吸水剂，没有强还原性；D．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性．【解答】解：A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A错误；B．焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质，没有发生化学变化，故B错误；C．生石灰常做吸水剂，没有强还原性，不能作食品抗氧剂，故C错误；D．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，本题易错点为D，注意明矾净水的原理．6.“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X+2H+。下列说法中正确的是

A．另一极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．电池内部H+由正极向负极移动C．乙醇在负极发生反应，电流经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：CD略7.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（）A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低；B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应利用电子守恒确定Fe元素的化合价，以此确定x；C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高；D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降．解答：解：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正确；C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，故C错误；D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等，选项B为解答的难点．8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+参考答案：答案;B9.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.

下列关于咖啡鞣酸的叙述正确的是A．分子式为C16H13O9B．与浓溴水能发生两种类型反应C．所有碳原子一定在同一平面上D．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH参考答案：B10.下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2参考答案：C试题分析：用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误。NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以应该用排水法收集，B错误。铁离子水解，使溶液显酸性，因此配置氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确。将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气中的HCl，但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的Cl2，D错误。11.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是

A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法

C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B略12.下列关于碳族元素的说法正确的是A．单质都是无色晶体

B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多

D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价参考答案：C13.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol/L

（

）B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝C．V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)参考答案：D略14.蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：

室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10－5mol·Lˉ1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀

B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全

C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全

D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3参考答案：B略15.下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是A．向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量）。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）实验前必须先____________________。（2）装置A中液体试剂应选用___________酸。（3）装置B的作用是__________________________；装置C的作用是_________________________________________；装置E中碱石灰的作用是_____________________________。（4）装置D中发生反应的化学方程式是：_____________________________________、

____________________________________（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________________。参考答案：（1）检查装置的气密性

（2）盐

（3）除去气体中的HCl

干燥气体

吸收装置D中反应剩余的CO2（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

Na2O+CO2===Na2CO3

（5）78%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学——物质结构与性质］镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为［Xe］4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：_____。（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为______。（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是_____（填元素名称）。几种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol－1）元素I1I2I3I4Yb（镱）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（镧）538106718505419Ce（铈）527104719493547

（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4）2［Ce（NO3）6］。①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。②写出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：______（任写一种）。③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl3）2，分子中Al原子杂化方式为______，分子中所含化学键类型有______（填字母）。a．离子键

b．极性键

c．非极性键

d．配位键（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有____个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm－3，NA＝_____（用含a、ρ的代数式表示）。参考答案：(1)

(2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)

(3)镧

(4)①O>N>H>Ce

②N－H···O(或N－H···N或O－H···N或O－H···O)

③sp3

bd

(5)8

(或)解析：（1）.根据镝(Dy)的基态原子电子排布式[Xe]4f106s2可知，镝(Dy)原子外围4f能级上有10个电子，6s能级上有2个电子，则其外围电子排布图为：，故答案为：；（2）.Cu是29号元素，基态原子的电子排布式为：[Ar]3d104s1，高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，说明Cu失去3个电子，则基态时Cu3+

的电子排布式为：[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)，故答案为：[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)；（3）.第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第三个电子越容易失去，+3价可能性越大，在上述表中，镧的I1、I2和I3最接近，则最有可能显示+3价的元素是镧，故答案为：镧；（4）.①.元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]，组成配合物的四种元素中，因元素非金属性越强，电负性越大，则O>N>H，又因Ce是金属，其电负性在四种元素中最小，所以电负性大小顺序为：O>N>H>Ce，故答案为：O>N>H>Ce；②.N和O元素的电负性强，则NH3的水溶液中存在的氢键有：N-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)，故答案为：N-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)；③.在气态氯化铝(AlCl3)2中，每个Al原子与4个Cl原子形成4个σ键，则Al原子的杂化方式为sp3，在该分子中，与Al原子形成极性共价键的两个Cl原子中，有一个是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空轨道，故答案为：sp3；bd；（5）.PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，所以晶胞中镨原子的个数为：6×1/2+8×1/8=4，则氧原子个数为：4×2=8；根据上述分析可知，一个二氧化镨晶胞中含有4个PrO2，则ρ==，则NA=(或)，故答案为：8；(或)；

18.参考答案：答案:（1）Ba（OH）2+（NH4）2SO4===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O[3分，写（NH4）2SO3也可，BaSO4沉淀符合可以不写]

（2）Ca（HCO3）2（3分）；非极性（2分）；极性键和非极性键（3分，只写一个得1分）

（3）Na2O2

Al2（SO4）3（各2分