山西省大同市麻峪口乡中学2021年高三化学期末试题含解析

山西省大同市麻峪口乡中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是

（

）

A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：

C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电参考答案：答案：D2.下列物质中，能够导电的是A．CO2

B．稀H2SO4

C．CuSO4·5H2O

D．蔗糖参考答案：B3.下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．CH2Cl2有两种同分异构体B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．可以用水来鉴别苯和CCl4D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A考点：有机化学反应的综合应用；有机化合物的异构现象．分析：A、甲烷为正四面体结构，所有的氢原子都等效，则CH2Cl2不存在同分异构体；B、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解；C、苯的密度小于水，浮在水上层；四氯化碳密度大于水，在水的下层；D、乙烯具有双键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，甲烷不能．解答：解：A、CH2Cl2为二氯甲烷，可以看作两个氯原子取代了甲烷中的两个H，由于甲烷为正四面体结构，其分子中所有氢原子都等效，所有二氯甲烷不存在同分异构体，故A错误；B、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B正确；C、苯的密度小于水，浮在水上层；四氯化碳密度大于水，在水的下层，可以用水来鉴别苯和CCl4，故C正确；D、乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故D正确；故选：A．点评：本题考查常见有机化合物性质，题目难度较小，注意基础知识的积累．4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2参考答案：BA．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。5.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（

）

A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e–→Fe2+

C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D、若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e–→H2↑参考答案：B略6.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略7.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol?L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol?L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在．解答：解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol?L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在．故A、B、C错误，D正确．故选：D．点评：本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大8.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为A甲<乙<丙<丁

B丁<甲<乙=丙

C甲=丁<乙=丙

D丁<甲<乙<丙参考答案：B略9.葡萄糖是一种单糖的主要原因是A、糖类中含碳原子数最少

B、不能再水解成更简单的糖C、子中只有一个醛基

D、糖类中结构最简单参考答案：B10.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（

）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色参考答案：D略11.将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1与V2都是在同一条件测定）。已知2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（

）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．任意比参考答案：B略12.（2000·上海卷）23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g参考答案：B略13.下列各组溶液中，不用其它化学试剂，面用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是。A．NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水D．NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3参考答案：B14.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

（）

①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为0．3mol

④M为OH－

⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③参考答案：A略15.部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．V=224B．样品中Fe的质量为2.14gC．样品中CuO的质量为3.52gD．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%参考答案：D考点：金属的回收与环境、资源保护．专题：实验设计题．分析：硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题；滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积，根据质量分数定义计算Fe元素质量分数．解答：解：A．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，其物质的量==0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A错误；B．固体为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B错误；C．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为=0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，但是不能确定CuO的具体质量，故C错误；D．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，Cu的质量为3.2g，则未氧化前Fe元素的质量分数约为×100%=41.2%，故D正确；故选D．点评：本题考查混合物计算，清楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用示意图中的装置进行A、B、C、D4组实验。在a、b、c中加入的试剂如表中所示。填写表中空格。

abc实验现象对实验现象的解释A饱和食盐水碳化钙酸性KMnO4溶液b中

—————

c中

B浓盐酸KMnO4固体NaBr溶液b中

c中

C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液b中

—————

c中

D浓硫酸浓盐酸紫色石蕊试液b中

c中

—————

参考答案：

实验现象对实验现象的解释Ab中有气泡生成

—————c中溶液由紫色褪成无色乙炔易被氧化剂氧化Bb中有黄绿色气体生成KMnO4氧化性比氯气强c中溶液由无色变橙色Cl2的氧化性比Br2强Cb中有气泡生成

—————c中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强Db中有白雾生成，放大量热浓硫酸稀释时放大量热；盐酸是挥发性酸，与水气结合呈雾状c中紫色试液变红色

—————略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）回答下列问题：

（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)（2）将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。(3分)本小题共6分略18.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。参考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）19.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式