山西省太原市第六十七中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

山西省太原市第六十七中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物参考答案：D略2.下图曲线为某固体饱和溶液浓度随温度变化的情况（该固体从溶液中析出时不带结晶水).下列判断错误的是高考A.都升温10℃后，M、N点均向右平移高考资源网B.加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均垂直向下移动高考资源网C.都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移至曲线高考资源网D.恒温蒸发溶剂至均有晶体析出，则M点不动，N点垂直向上直至曲线相交网参考答案：C3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA参考答案：AC略4.下列除去杂质(括号内为杂质)的实验设计不能达到预期目的是A．溴苯(溴)：NaOH溶液，分液

B．苯(苯酚)：浓溴水，过滤C．酒精(少量水)：生石灰，蒸馏

D．溴乙烷(乙醇)：水，分液参考答案：B略5.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的正反应的△H>0B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c参考答案：C略6.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A．亮菌甲素分子式为C12H11O5B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略7.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()。A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)参考答案：C略8.容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略9.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的为(

)

A．乙酸异丙酯

B．甲酸甲酯

C．对二甲苯

D．硝基苯参考答案：B略10.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤参考答案：B11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(

)

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略12.常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液参考答案：答案：A13.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的分别为硅酸、硝酸、高氯酸，它们的酸性依次增强，故C错误；D．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等．14.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

()A．K＋、Br－、COB．Al3＋、H＋、MnOC．NH、Fe3＋、SO

D．Ag＋、Cu2＋、NO参考答案：A溶液中通入足量的NH3后显碱性，选项B中的Al3＋、H＋，C中的Fe3＋，D中的Ag＋、Cu2＋都不会存在，且Ag＋与Cl－不能大量共存．15.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是

（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，使用如图K5－33－7所示的实验装置。图K5－33－7

(1)实验步骤：①按上图(夹持仪器未画出)组装好置后，首先进行的操作是________。E处干燥管盛放的药品是________________。②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g。③打开活塞____________，关闭____________，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞________，打开________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1＝31g，m2＝87.7g，m3＝74.7g，m4＝89.4g，m5＝87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为________________。(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______(填字母)。A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)的化学组成参考答案：(1)①检查装置的气密性碱石灰③K1，K2K3

④K1，K2K3⑤Mg4(OH)2(CO3)3(2)AC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-选修3：物质结构与性质】硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态铁原子的外围电子排布式为

；Fe3+比Fe2+稳定的原因是

．（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种．（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为

；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为

．（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为

，层间作用力为

．（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为

．假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）

cm．参考答案：（1）3d64s2；Fe3+的3d轨道为半充满状态；（2）3；（3）三角锥形；sp3；（4）共价键；范德华力；（5）FeS；×cm

【考点】晶胞的计算．【分析】（1）基态铁原子的外围电子为其3d、4s电子，根据构造原理书写其外围电子排布式；各轨道处于全满、半满、全空为稳定状态；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；（3）NF3分子中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=3+1=4，杂化轨道数目为4；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力；（5）该晶胞中Fe原子个数是4、S原子个数=8×+6×=4，根据S和Fe原子个数之比确定化学式；该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为晶胞棱长的倍．【解答】解：（1）基态铁原子的外围电子为其3d、4s电子，根据构造原理书写其外围电子排布式为3d64s2；各轨道处于全满、半满、全空为稳定状态，Fe3+的3d轨道为半充满状态，化学性质比Fe2+稳定，故答案为：3d64s2；Fe3+的3d轨道为半充满状态；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，故答案为：3；（3）NF3分子中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=3+1=4，为三角锥形结构，N原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力，故答案为：共价键；范德华力；（5）该晶胞中Fe原子个数是4、S原子个数=8×+6×=4，根据S和Fe原子个数之比确定化学式为FeS；该晶胞体积==cm3，晶胞棱长=cm，该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为晶胞棱长的倍，为×cm=×cm，故答案为：FeS；×cm．18.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣．已知该溶液可与Al2O3反应，则：①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的．②该溶液与Al2O3反应后有AlO2﹣生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的．③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2﹣的离子方程式

．参考答案：①H+；OH﹣、HCO3﹣；②OH﹣、Na+；Cl﹣、NO3﹣；③Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．考点：离子共存问题；镁、铝的重要化合物．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，与氢离子能反应的离子不能大量共存；②该溶液与Al2O3反应后有AlO2﹣生成说明该溶液显碱性，不与氢氧根离子反应的离子可大量共存；③碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水．解答：解：①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH﹣、HCO3﹣一定不会大量存在，故答案为：H+；OH﹣、HCO3﹣；②该溶液与Al2O3反应后有AlO2﹣生成说明该溶液显碱性，H+、Mg2+、Ag+与OH﹣不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH﹣、Na+，可能含有Cl﹣、NO3﹣，故答案为：OH﹣、Na+；Cl﹣、NO3﹣；③碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，该离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，注意氧化铝的两性，题目难度不大．19.铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。(1)基态铁原子的核外电子排布式为［Ar］_____________。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_______；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。(3)Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛，化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________。(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙。②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。③解释Fe3O4晶体能导电的原因：_________________________；若晶胞的体对角线长为amm，则Fe3O4晶体的密度为________(阿伏加德罗常数用NA表示)g·cm—3参考答案：(1)3d64s2

(2)O>N>C>H

sp3杂化、sp2杂化

(3)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O

(4)①正四面体

②面心立方最密堆积

③电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移

【分析】（1）根据核外电子排布规律进行作答；（2）非金属性越强，电负性越强，据此分析；根据醋酸结构式可知碳有两种杂化方式；（3）找出反应物和生成物，再根据Fe2+：Fe3+=1：2进行配平；（4）①观察图示，图中虚线提示Fe2+连接四个氧离子，分析结构；②体心立方堆积是八个顶点加一个体心，面心立方最密堆积是八个顶点加六个面心，细心观察，可以在左边补一个晶胞去观察；③晶胞中有Fe2+和Fe3+，Fe2+失电子转化为Fe3+，Fe3+得电子