山西省太原市清源镇中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

山西省太原市清源镇中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）

A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题．【解答】解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；故选B．4.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和地下水都是混合物；②空气、胆矾（CuSO4·5H2O）属于混合物；③冰和干冰都是氧化物；④硫酸、硝酸、磷酸均为含氧酸；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆、雾和墨水都有胶体的性质。上述说法正确的是A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④参考答案：A5.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．江河入海口处形成三角洲B．不同血型的人不能相互输血C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：CA.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，错误；B.血液属于胶体，不同血型的人不能相互输血，防止发生凝聚，错误；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，正确；D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，错误，选C。6.下列变化属于物理变化的是（）A．用小刀将金属钠切成小块B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗D．Cl2使湿润的红色纸条褪色参考答案：A【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．【分析】A．钠质软，可用小刀切割；B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应；C．Na的金属性强，易失去电子被氧化；D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A．钠质软，小刀将金属钠切成小块，无新物质生成，为物理变化，故A选；B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应，生成氯化铁，为化学变化，故B不选；C．Na的金属性强，易失去电子被氧化，则刚切开的金属钠放置在空气中会变暗，生成氧化钠，为化学变化，故C不选；D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使湿润的红色纸条褪色，为化学变化，故D不选；故选A．7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(

)。A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略8.婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）

参考答案：B略9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（

）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象参考答案：D10.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有

①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（

）。

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤

参考答案：D略11.下列各组物质，互为同系物的是

（

）A．CH2＝C(CH3)CH3和CH2＝CH—CH＝CH2

B．CH3CH2OH和CH2OHCH2OHC．乙酸和乙酸乙酯

D．C3H8和C5H12参考答案：D略12.下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A.光照下能够发生取代反应

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.与CH3CH2CH2CH(CH3)2互为同系物

D.比丁烷更易液化参考答案：D分析：A.烷烃是饱和烃，性质稳定，特征反应为取代反应；B.碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物；D.烷烃碳数越多沸点越高容易液化,以沸点高低为根据分析。

详解:A.丙烷含有3个碳原子的烷烃，丙烷的分子式是C3H8,在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，所以A选项是正确的；

B.丙烷分子中含有3个碳原子，碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，所以B选项是正确的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物，所以C选项是正确的；D.丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故D错误。

所以本题答案选D。13.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2OD.钾与H2O反应：K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑参考答案：DA．氢氧化铝不能溶于过量的氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，故A正确；B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；D.钾与H2O反应中K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑电荷不守恒，正确的离子方程式为2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2↑，故选D错误；故选D。14.下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl

B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2参考答案：B略15.下列物质暴露在空气中不容易变质的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2SO4参考答案：D试题分析：A、Na2O和空气中水蒸气或CO2生成NaOH或Na2CO3，故错误；B、Na2O2和空气中水蒸气、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧气，故错误；C、NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3，故错误；D、不容易变质，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．（1）实验目的：

．（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色（4）实验结论：

．（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为

、

．②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：

、

．参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①橙；②溴紫；紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．

【考点】性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易．【解答】解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；②溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定，故答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；过滤后向滤液中加入2mol／L盐酸100mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8g。求：（1）原来混合物中镁的质量分数

；(请保留2位有效数字)（2）所用KOH的物质的量浓度是

。

参考答案：（1）47％（3分），（2）4mol/L（4分）18.醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求：⑴X的摩尔质量为

；⑵通过计算确定X的分子式；⑶写出X可能的结构

参考答案：⑴60g/mol

⑵设醇的分子式为CxHyOzn(CxHyOz)＝＝0.02moln(H2O)＝0.08mol

y＝8n(CO2)＝0.06mol

x＝312x＋y＋16z＝60

z＝1醇的分子式为C3H8O

⑶

略19.（14分）分别称取质量为m1g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排

尽气体后，测得剩余固体质量为m2

g

。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究，为研究方便，令，两同学分别作了如下分析和实验：（1）小林作了如下分析：①

该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的化学方程式：