山西省太原市小店街道第二中学2022年高一化学期末试卷含解析

山西省太原市小店街道第二中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。下列说法中不正确的是（

）

A．相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷

B．相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4

C．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化参考答案：C略2.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A

煤的汽化与液化

B

液体燃料呈雾状喷出C

通入大大过量的空气

D

将煤粉粉碎参考答案：C3.四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④参考答案：B4.以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（

）

A

B

C

D参考答案：A略5.市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有(

)A.FeO粉尘

B.P2O5粉尘

C.Fe2O3粉尘

D.SiO2粉尘参考答案：C根据烟雾的颜色可判断，应该是氧化铁粉尘，答案选C。6.下列除去杂质所选用的试剂正确的是（

）A．除去N2中混有的O2：选用灼热的铜网B．除去CO2中混有的CO：选用澄清石灰水C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：选用稀硫酸D．除去Cu粉中混有的CuO：选用稀盐酸参考答案：AD略7.下列说法不正确的是

（

）A．法国化学家维勒首次提出有机化学的概念；德国化学家贝采里乌斯由氰酸铵合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C．用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D．用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一参考答案：A略8.金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是A.FeCl2

B.AlCl3

C.FeCl3

D.CuCl2参考答案：A9.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)参考答案：C10.实验中需2mol/L的氢氧化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取氢氧化钠的质量分别是A．950mL，76g

B．1000mL，76g

C．1000mL，80g

D．500mL，40g参考答案：C11.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C—比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：（1）C―的结构示意图为

；与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________（填“强”或“弱”）；与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________（填“高”或“低”）；（2）元素D的最高价氧化物的电子式为_______，D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。（3）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；（4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

参考答案：

（1）

，强，高；

（2），

1；

（每空1分）

（3）MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(条件：通电或电解);（2分）

（4）Mg（1分），

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。

略12.为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配置FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A.铜粉

B.铁粉

C.锌粉

D.Fe2(SO4)3

参考答案：B略13.摩尔是

A．物质的数量单位

B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：C略14.下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D15.下列说法中正确的是()A.因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B.煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种参考答案：D【详解】A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________________________________________________________________________。(2)D装置中反应的化学方程式为________________________。B装置中反应的离子方程式为________________________。(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为________。(4)C装置中反应的离子方程式为___________________________________________。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数_________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋(3)×100%(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可(其他合理答案也得分)

解析：(3)bg白色沉淀为BaSO4，其物质的量为mol，则原样品ag中含Na2SO3也为mol，样品中Na2SO3的质量分数为×100%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.生活中，铝制器皿不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。请分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

；

。参考答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略18.将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。（1）被还原的硫酸的物质的量为

。（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为

（保留两位小数）。（3）若浓硫酸中含溶质为amol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）

mol。（4）将产生的气体缓慢通入100mlbmol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为

。（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中b的范围溶质的种类溶质的物质的量(mol)

0.5NaHSO30.05

参考答案：（1）0.05mol

1分（2）1.74mol/L1分（3）<0.5b

2分（4）0.5mol/L≤b≤1mol/L2分（5）1分1行b的范围溶质的种类溶质的物质的量(mol)＜0.5NaHSO3b0.5NaHSO30.050.5-1NaHSO3

Na2SO3NaHSO3:0.1-0.1b

Na2SO3:0.1b-0.051Na2SO30.05＞1Na2SO3NaOHNa2SO3:0.05

NaOH:0.1b-0.119.（1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________。（2）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。参考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

(2)H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O【分析】（1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O