山西省太原市师范学院附属中学2022年高三化学期末试题含解析

山西省太原市师范学院附属中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①向一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()。A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使[Fe(SCN)]2＋消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2参考答案：C略2.已知下列反应①；②；③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是

（

）A.

B.C.

D.参考答案：C略3.

向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）

A

B

C

D参考答案：答案：D4.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：答案：D5.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b参考答案：B略6.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸参考答案：C7.易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论均正确的是(

)参考答案：B略8.某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L-1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是（）A．a＜b

B．a＝b

C．水的离子积为1.0×10－(7+a)

D．水的离子积为1.0×10－(b+a)参考答案：答案：D9.下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁溶于醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2++Cu2+C．Fe3O4稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+＋2Fe3++4H2OD．硫酸铝钾溶液和过量的氢氧化钡溶液混合Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：D略10.（7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：[]2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是______，若有2mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_______g。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②淀粉、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_______________________________。参考答案：(1)NaNO2

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(2)③⑤(3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

【知识点】氧化还原的基本概念和规律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂，若有2mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2mol×69g/mol=138g；(2)根据2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂③⑤；(3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。11.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3

B、6︰3︰2

C、3︰1︰1

D、1︰1︰1参考答案：C略0.1mol?L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1

D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)参考答案：略13.下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（

）参考答案：D解析:本题考查化学实验方案的评价。A选项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，错误；B选项，用pH试纸测盐酸的pH时不能用蒸馏水湿润，否则会使所测pH偏大，错误；C选项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气发生氧化还原反应，而碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳不是氧化还原反应，错误；D选项，淀粉和蛋白质在酶作用下都发生水解，正确，故选D。14.“黑色面包”实验中，浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（

）A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略15.下列除去括号内杂质的方法正确的是

A．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C．FeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．KCl(MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验A．将锌放入浓盐酸的实验B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（三）背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反应①4CuO2Cu2O+O2↑②2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是

。（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理？

（填是或否），理由是

。②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2-，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体”。利用资料卡片资料①、②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)移动的结果。请写出该平衡常数的表达式K＝

；加水稀释后平衡移动的原因是

。参考答案：（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率

（2分）（2）①否（1分）；因为H-2本身难溶于水（1分）；

②验证方法预测现象及结论将铜片加入稀硫酸中，并微热（1分）若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（1分）

（3）（任选一种方法即可）验证方法预测现象及结论向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂（1分）溶液变蓝色，说明是一价铜（1分）向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（1分）如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）

（4）

（2分）；加水稀释后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移动（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）反应①是现代某化工生产中重要的反应原理。X具有漂白性，Y气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z与Y含有相同的元素。W是空气的主要成分，反应③中X与Y的物质的量之比为1∶2。试回答下列问题：

（1）写出实验室制取Y气体的化学方程式

；（2）若A是一种常见金属，写出反应④的离子方程式

；（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则E的化学式为

；（4）X的电子式为

；Z的结构式为

；（5）2010年科学家发现Y气体可以与氧气组成燃料电池，且产物无污染，试写出以熔融的KOH为电解质的负极反应式

；（6）反应⑤中液态的Z与NO2气体反应生成9g水蒸气时放热141.9kJ，写出该反应的热化学方程式

。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）（2）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑ （2分）（3）Na2SiO3 （2分）

略18.（2008·上海卷）到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。（1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是_______________。（2）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是_______________。参考答案：（1）煤油有特殊气味（2）混合燃料发生分层（1）为了便于区别燃料乙醇与食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里是利用了煤油的物理性质中的“煤油有特出气味”。（2）如果乙醇汽油中混入了水，汽油中会出现液体分层的现象，原因是汽油与水不能混溶。

19.(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

请填写下列空白：⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_________（填写序号）。⑷反应④的离子方程式是：__________________________